人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 溶液及其应用练习题

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 溶液及其应用练习题，共10页。
【例1】根据如图所示溶解度曲线,回答下列问题。
考查点1 溶解度的理解与大小的判断及比较
(1)20 ℃时,KNO3的溶解度为 ,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3 g。
(2)50 ℃时,KNO3、NaCl溶解度的大小关系为 (填化学式)。
(3)图中P点的含义是 。
考查点2 物质溶解度随温度变化的情况
(4)KNO3、NaCl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”),其中溶解度受温度变化影响较大的是 。
考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(5)P点表示t ℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液。
(6)20 ℃时,将15 g NaCl固体加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液是 溶液。
(7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液是 溶液。
(8)将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法有 。
(9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法有 。
考查点4 溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较
(10)20 ℃时,将20 g NaCl加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g,溶质质量分数为 (保留一位小数,后同)。
(11)50 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ,该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:KNO3 (填“>”“NaCl
D.析出晶体的质量:KNO3>NaCl
考查点6 物质提纯方法的判断
(16)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3的方法为 ;当NaCl中混有少量的KNO3时,提纯NaCl的方法为 。
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息回答下列问题:
(1)P点所表示的B物质的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体,可采用的结晶方法是 。
(4)t3 ℃时,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,含水的质量最大的是 。
(5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
溶解度表格
【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表,回答问题。
考查点1 判断某物质在一定温度下的溶解度
(1)在20 ℃时,NaCl的溶解度为 g,40 ℃两种物质的溶解度大小关系为 。
考查点2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势
(2)NaCl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);上述两种物质中 的溶解度受温度影响变化较大。
考查点3 判断物质溶解度相等的温度范围
(3)NaCl、KNO3溶解度相等的最小温度范围为 。
2.如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题:
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。
(2)20 ℃时将40 g甲加入100 g水中,能得到 g溶液。
(3)60 ℃时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为 g。
溶解度实物图
【例3】已知氯化钾在20 ℃、40 ℃时的溶解度分别为34 g、40 g,按如图操作后得到相应的溶液甲、乙、丙。
考查点1 饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)如图实验中属于饱和溶液的是 。
考查点2 溶液中相关量的计算
(2)甲中溶质的质量为 g,乙中溶液的质量为 g,丙中溶质与溶剂的质量比为
(填最简整数比)。
考查点3 溶质质量分数的比较
(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
考查点4 溶解度随温度的变化趋势
(4)甲转化为乙的过程中,固体逐渐消失,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
3.如表是甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度,某同学取甲、乙中的一种物质(表示为W)进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.60 ℃时,乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶21
B.W代表的物质是甲
C.①中的溶液是饱和溶液
D.②中未溶解的固体为16 g
【详解答案】
【例1】(1)31.6 g 15.8
(2)KNO3>NaCl
(3)t ℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等
(4)增大 KNO3
(5)饱和 (6)不饱和
(7)饱和
(8)升高温度(或增加溶剂)
(9)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(10)68 26.5%
(11)46.1% >
(12)KNO3>NaCl KNO3>NaCl
(13)KNO3>NaCl
(14)26.95
(15)AD
(16)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
解析:(1)通过分析溶解度曲线可知,在20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3物质15.8 g。(2)通过分析溶解度曲线可知,50 ℃时,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度。(3)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等,所以P点表示t ℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。(4)通过分析溶解度曲线可知KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大,KNO3的溶解度受温度变化影响较大。(5)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度,达饱和状态。(6)通过饱和溶液与不饱和溶液的判断方法:
得知1550NaCl。(12)在一定温度下,将等质量的物质配成饱和溶液,溶解度大的需要的水少,溶液的质量小。20 ℃时,KNO3的溶解度比NaCl的小,等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量和所得溶液的质量均是KNO3的大。(13)在一定温度下,配制相同质量的物质饱和溶液,溶解度大的需要的溶质质量多,溶剂的质量小。50 ℃时,KNO3的溶解度比NaCl的大,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,KNO3所需溶质质量的大。(14)50 ℃时,92.75 g KNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为92.75 g×85.5 g100 g+85.5 g×100%=42.75 g,含有水的质量为92.75 g-42.75 g=50 g。20 ℃,硝酸钾的溶解度为31.6 g,50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8 g。将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,最多可析出KNO3晶体42.75 g-15.8 g=26.95 g。(15)A.20 ℃硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 ℃时,两种物质的溶解度的关系为KNO3C
解析:(1)t1 ℃时,P点在B的溶解度曲线的下面,则P点表示B物质的不饱和溶液。(2)t3 ℃时,A的溶解度为80 g,则此温度下100 g水中最多溶解80 g,所以50 g水中最多可溶解40 g,故溶液的质量为50 g+40 g=90 g。(3)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体。(4)t3 ℃时,溶解度A=B>C,则三种物质的饱和溶液溶质质量分数:A=B>C,所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量:A=B>C,所以C溶液中溶质的质量最小,故溶剂水的质量最大。(5)A、B的溶解度均随温度的降低而减小,则将A、B物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,溶解度降低,溶液还是饱和状态,且溶解度:B>A,则溶质质量分数:B>A;C的溶解度随温度降低而增大,则C物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,与t3 ℃时相等;根据图像分析可知t3 ℃时C的溶解度小于t2 ℃时A的溶解度,则降温后溶质质量分数:A>C,综上得出降温后溶质质量分数:B>A>C。
【例2】(1)36.0 KNO3>NaCl
(2)增大 KNO3
(3)20~40 ℃
解析:(3)根据溶解度表可知,20 ℃及之前,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,40 ℃及之后,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,据此分析出两种物质溶解度相等时的最小温度范围。
2.(1)乙 (2)136.0 (3)78.4
解析:(1)由甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是乙。(2)20 ℃时甲的溶解度为36.0 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最多溶解36.0 g甲,溶液达到饱和状态。20 ℃时将40 g甲加入100 g水中,最多能溶解36.0 g,能得到36.0 g+100 g=136.0 g溶液。(3)60 ℃时乙的溶解度为110 g,其含义是60 ℃时,100 g水中最多溶解110 g乙,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液210 g。60 ℃时210 g乙物质的饱和溶液中含有110 g乙、含有100 g水。20 ℃乙的溶解度为31.6 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g乙,溶液达到饱和状态。60 ℃时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为110 g-31.6 g=78.4 g。
【例3】(1)甲、丙
(2)34 135 2∶5
(3)甲