高中化学人教版（2019）-第4部分第1节《钠及其氧化物》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 练习

这是一份高中化学人教版（2019）-第4部分第1节《钠及其氧化物》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 练习，共16页。
【真题导入】
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明( )
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA( )
(3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O( )
(4)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2( )
2．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时，Na共失去0.02 ml电子
D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
3．下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
【考点陈列】
考点一 钠的性质及用途
1．物理性质
______色，有金属光泽的固体，质地________，熔点低(____于100 ℃)，密度比水的____，但比煤油的____。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(常温： ；,加热： 。))
Cl2：____________________________。
(2)与水、酸、盐等的反应
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
考点二 钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
eq \(O,\s\up6(0))2 eq \(←―――――――――,\s\up14(失去电子，化合价升高),\s\d5(表现还原性)) Na2eq \(O,\s\up6(－1))2eq \(――――――――――→,\s\up14(得到电子，化合价降低),\s\d5(表现氧化性))eq \(O,\s\up6(－2))
(1)Na2O2的强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
【考点专攻】
考点一 钠的性质及用途
1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为___________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因： _______________________________。
考点二 钠的氧化物
1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
2．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：______________________；
其中氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是________，还原产物是_____________________。
(2)Na2O2与CO2反应生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为________。
3．现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。
(1)混合物中Na2O的物质的量为________ ml。
(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。
4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：______________，其中化学键的类型为_______，氧元素的化合价为__________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：__________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_____________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：___________________________________________________。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______________，其反应类型为__________________。
专项突破
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
2.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 ml钠投入液氨生成0.01 ml H2时，Na共失去0.02 ml电子
D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3 ＋ 2Na===2NaNH2 ＋ H2↑
3.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
4．下列叙述正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
5．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
7．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．切开金属钠，切面会逐渐变暗
B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠着火时用湿抹布盖灭
D．固体钠的密度比液体水的密度小
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
9．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )
A．有无色气体和白色沉淀生成
B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成
D．有气体产生，无沉淀生成
10．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是( )
A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
11．在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗中的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度
13.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是（ ）
ml ml
C.0.5 ml D.0.1 ml
14．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③⑤
15．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
16．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变灰暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②④是非氧化还原反应
17．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)上图装置2中应盛放___________________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置________(填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置______(填数字)中出现______________的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________________。
18．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：______________。
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是_____；B装置的作用是_______________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是____________________________________。
④根据实验现象得到的结论是______________(用化学方程式表示)。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．(1)√ (2)× (3)× (4)√
2．C 3.D
【考点陈列】
考点一
1．银白 柔软 小 小 大
2．(1)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl (2)2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4NaCl＋Ti Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 小 2CH3COONa＋H2↑
3．(1)2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑ (2)石蜡油或煤油
考点二
1．淡黄色 碱性 －2 －1 1∶2 1∶2 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2．(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 先变红后褪色 红色褪去
【考点专攻】
考点一
1．A
2．①③④⑥
3．c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
考点二
1．A
2．(1) Na2O2 Na2O2 O2 NaOH (2)0.2NA(或1.204×1023)
3．(1)0.1 (2)14
4．(1) 离子键、非极性共价键 －1
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 复分解反应
专项突破
1.C
2.C
3.C
4．D
5.D
6．A
7．C
8．B
9.B
10.C
11．C
12．C
13．C
14.C
15.B
16．D
17．(1)饱和碳酸氢钠 (2)C (3)5 变浑浊
(4)①2Na＋2CO2eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO
②4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2CO3＋C
18．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)
②检验氢气纯度
③检验是否有水生成
④Na2O2＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2NaOH
与水(滴有酚酞)
2Na＋2H2O===__________________(现象：浮、熔、游、响、红)
与酸
与盐
与熔融盐发生置换反应
4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))____________________
与盐溶液
2Na＋2H2O＋CuSO4===_________________
与含羟基或
羧基的有机物
2Na＋2C2H5OH―→________________
(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率____)；
2CH3COOH＋2Na―→_________________
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
________固体
类别
________氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
电子式
阴、阳离子个数比
化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2)
稳定
与水反应
与CO2反应
与酸(盐酸)反应
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
试剂
反应原理(化学方程式)
现象
SO2气体
－
FeCl2溶液
有红褐色沉淀和气泡产生
Na2SO3溶液
－
氢硫酸
酚酞溶液
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
品红溶液
Na2O2的强氧化性使之褪色
选项
实验操作
实验现象
A
切开一小块钠，观察切面颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把一小块钠投入CuSO4溶液中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体