人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律达标测试

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选择题只有1个选项符合题意
(一)元素金属性和非金属性的递变
1.由下列描述可推断其一定是非金属元素的是( )
A.形成的单质不易失去电子
B.形成的单质能与碱反应
C.该元素的原子核外最外层只有1个电子
D.该元素的原子序数为17
2.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为( )
A.XH4B.XH3
C.H2XD.HX
3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(2)非金属性：As________P (用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(3)元素S的最高正价和最低负价分别为________________________________、
________。
(二)元素周期表和周期律的应用
5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A.制催化剂的材料
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.半导体材料
6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是( )
A.锗的单质具有半导体的性能
B.锗的最高价含氧酸是强酸
C.锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应
D.锗与盐酸反应生成GeCl4
7.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是( )
A.74Se、76Se互为同位素
B.H2O的稳定性小于H2Se
C.H2SO4的酸性比H2SeO4强
D.将O2通入H2Se的水溶液中可得Se
8.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A.它的最外层电子数为4
B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.它具有＋2、＋4价
D.它的金属性比铅强
9.已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是( )
A.RaSO4难溶于水
B.RaCO3的热稳定性较好
C.Ra能与冷水反应
D.Ra(OH)2的碱性很强
B级 素养培优练
10.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A.12－3nB.3n－12
C.3n－10D.6－3n
11.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是( )
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②At2单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④SrSO4是难溶于水的白色固体
⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④B.②④
C.①③⑤D.②④⑤
12.砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是( )
A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族
B.酸性：砷酸F
C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界线处，都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se
14.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是________。
(2)n与g形成的化合物为________(填写化学式，下同)，对该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。
(3)k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为________。
(4)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 ml/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg________Al(选填“>”或“H2Se,错误。]
12.D [砷元素符号为As,与N、P同主族,处于元素周期表中第四周期第ⅤA族,A正确;同主族元素从上到下元素非金属性减弱,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:磷酸>砷酸,B正确;镓元素符号为Ga,处于第ⅢA族,金属性比Al强,应能与水反应,C正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性Ga>Al,故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,D错误。]
13.B [aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由aX2+和bY-的核外电子层结构相同,可知a-2=b+1,则a=b+3,A正确;HCl和HF是无氧酸而不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B错误;锗与硅都能作半导体材料,C正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,D正确。]
14.(1)第三周期第ⅣA族
(2)NaBr 黄 (3)H2SO4>H3PO4
(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(5)①> ②同周期元素从左到右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,原子失去电子能力减弱,金属性减弱
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知a~n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br。(1)j是Si,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)n与g形成的化合物为NaBr,因此将该化合物进行焰色试验,火焰呈黄色。(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S>P,则k、l形成的最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H3PO4。(4)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(5)①镁比铝与酸反应更剧烈,说明Mg比Al活泼,所以金属性:Mg>Al;②Mg、Al位于同周期,都是金属,同周期元素从左到右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,原子失去电子能力减弱,金属性减弱,所以金属性:Mg>Al。
15.(1)第三周期第ⅣA族 (2)
(3)>F->Na+ (4)HF
(5)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑(或O2+2H2S2S+2H2O)
②Mg+2HClMgCl2+H2↑
(或2Mg+CO22MgO+C,合理即可)
(6)H+ HClO Cl2
解析 根据各元素在周期表中的相对位置可知,①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(2)短周期非金属性最强的元素为F,F-的结构示意图为。(3)具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减少,所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为>F->Na+。(4)元素非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强。(5)①同族元素之间,利用置换反应可实现物质之间的转化,如2Na+2H2O2NaOH+H2↑等。②不同族元素之间,利用置换反应可实现物质之间的转化,如Mg+2HClMgCl2+H2↑等。(6)⑨为Cl元素,其单质为氯气,将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO,溶液呈酸性,H+使溶液变红色,HClO具有漂白性,又使溶液红色褪去,溶液中最终溶解有氯气,使溶液呈黄绿色。