人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了化学反应速率，特别提醒，3“三段式”法，3mol，0mol，常用的测定方法，分液漏斗，收集到的气体体积等内容，欢迎下载使用。
日常生活中我们会碰到很多现象,如汽车发生碰撞时,驾驶室前面的气囊会突然产生大量气体发生膨胀,火箭上天时可以看到火箭下方有熊熊烈火,这些都是速率很快的反应;而溶洞的形成、岩石的风化往往要几百年甚至上千年的时间才能完成,这些反应则比较缓慢。那么如何表示化学反应速率呢?
向两个大小相同的烧杯中各放入 20 mL 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,再向其中加入颗粒大小相同的大理石。观察大理石周围产生气泡的快慢。
大家可以清晰地观察到放入盐酸中的大理石周围产生气泡的速率明显比放入醋酸中的快,这说明了什么问题呢? 我们如何定量地表示这种反应的快慢呢? 通过对实验现象的观察能判断出一个反应比另一个反应快多少吗?
(1)意义:表示化学反应进行快慢的物理量,任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
(2)表示:可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。如果反应体系的体积是恒定的,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
(4)常用单位:ml/(L·s)(或 ml·L－1·s－1)等。
(1)化学反应在整个过程中并不是匀速的。化学反应速率通常是指某段时间内的平均平均反应速率。
(2)固体或纯液体的浓度可视为常数,一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
对于某具体的化学反应,能否用不同物质表示同一反应的反应速率? 用不同物质表示反应速率时,它们之间有什么关系?
小试牛刀 正误判断。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 ( )(2)化学方程式中,任何一种物质均可用 求出用该物质表示的化学反应速率。( )(3)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率。 ( )(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。 ( )
(5)对于不同条件下的同一反应,同一反应物或生成物的物质的量的变化量大,反应就一定快。 ( )(6)在 1 L 的密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在 2 min 内用 B 表示的反应速率逐渐减小,用 D 表示的反应速率逐渐增大。 ( )
二、化学反应速率的计算与比较
化学反应速率的计算方法
①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度(或起始物质的量、转化物质的量、某时刻物质的量)；转化量之比等于化学计量数之比；③根据已知条件列方程计算。
再利用化学反应速率的定义求算。
(2)反应物:c(起始)－c(转化)=c(某时刻)；生成物:c(起始)+c(转化) = c(某时刻)。
(1)三段式中只有转化量与化学计量数成正比关系,其余量均不一定。
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=_________,n(Q)=_________。 (2)化学方程式中m=____,n=____,p=____,q=____。 (3)用Z表示 2 min 内的反应速率为__________________。(4)2 min 末 Q的转化率为________。
0.05 ml·L－1·min－1
化学反应速率的快慢可以进行定性判断，也可以进行定量判断。那么如何比较同一反应在不同条件下的反应快慢呢?
一般换算成同一物质表示的速率，比较其数值大小，数值越大，反应越快。
三、化学反应速率的测定
1.测定原理:在实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度,还可以通过测定气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等计算得到。
(1)气体的体积:单位时间内收集的气体的体积或收集一定体积的气体所需的时间。(2)沉淀:溶液变浑浊所需的时间。(3)固体:一定时间内消耗的固体的质量。(4)颜色:对于在溶液中进行的反应,当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色变化和浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(5)依靠科学仪器才能测量的性质,如体系的压强、光的吸收、导电能力等。
为测定盐酸与碳酸钙的反应速率,按下列实验步骤完成实验。 (1)按如图所示装置安装仪器,加入一定量的碳酸钙,然后快速加入1ml·L－1的盐酸, 测量收集 10 mL CO2 所用的________。
(2)实验中所用仪器有:锥形瓶、双孔塞、直角导气管、__________、50 mL 注射器、铁架台、_______。(3)按上图所示装置，测定 1 ml·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率。实验时，已限定了两次实验时间均为 1 min，还需要测定的另一个数据是________________。实验结束后,得到的结论是_________________________________________________________________________。
其他条件相同时,粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快
2.化学反应速率的计算与比较
(1)化学反应速率的计算方法
①公式法： 。②运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。③“三段式”法
(2)化学反应速率的比较方法
3.化学反应速率的测定
(1)测定原理 (2)常用的测定方法
1.化学反应速率是可以通过实验测定的。下列说法错误的是( )A.酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液反应,可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率B.锌与稀硫酸反应,可以通过测量一定时间内产生的 H2 体积来计算反应速率C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D.恒温恒容条件下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
3.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 ml·L－1·s－1 ②v(B)=0.6 ml·L－1·s－1③v(C)=0.4 ml·L－1·s－1 ④v(D)=0.45 ml·L－1·s－1该反应在四种不同情况下反应速率的快慢顺序为( )A.①>③=②>④ B.④>②=③>①C.②>①=④>③ D.①>④>②=③