高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学设计，共4页。教案主要包含了影响沉淀溶解平衡的因素，溶度积常数，沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。
沉淀溶解平衡在自然界和人类活动中普遍存在。该内容教学可安排两课时。通过学习，可以建立基于物质类别、物质转化的认识模型，发展物质性置和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的能力。
教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
教学重、难点：
重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质
难点：沉淀溶解平衡
教学策略
首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义.采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
教学过程
板书设计
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
概念：
表达式：
特征：
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因
2、外因：温度
浓度
三、溶度积常数：（简称溶度积）
1、定义
2、表达式：
3、溶度积性质：
教学
环节
教 学 活 动
设计
意图
教 师 活 动
学 生 活 动
导入新课
1、图片展示：巩义雪花洞。
2、画外音：中国是个多溶洞的国家，有许多像雪花洞一样的大自然的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？
观察
思考
创设情境
激发学生学习兴趣
(宏观辨识与微观探析)
回顾旧知
这种现象与固体物质的溶解有关。
在初中的化学学习中，我们曾经根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶等。那么什么是溶解度？
回忆
回答问题
由已知推未知，让学生有成就感
展示
固体物质的溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系。
对比记忆
修正知识偏差
问题驱动
难溶物到底会不会溶解呢？下面我们通过实验对该问题进行探究。
设置问题，激发学生探究欲望
实验演示
活动探究1
指导学生做演示实验
实验步骤：
1．1 mL 0.1ml/LAgNO3和2 mL 0.1ml/LNaCl完合混合，振荡后静置，观察现象
思考并回答下列问题：
①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应产物是什么？为什么可以发生反应？
②将过量的氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，充分反应后溶液中存在哪些离子？
③充分反应后，溶液中是否还存在Ag+？
【学生演示】
观察实验现象：
【实验现象】：
立即生成大量白色沉淀。
【思考并回答问题】
（预期回答）
氯化银，氯化银是难溶物。
Na+、NO3-、H+、OH-和Cl-（或还有Ag+）
没有（或有）
发挥探究实验在教学中的作用，调动学生的学习积极性和学习热情；且承上启下。
引导学生从宏观认识，到微观解释，上升至符号表达。
实验演示
活动探究2
2．向实验1反应后的试管中滴加2 mL K2S溶液，振荡后静置观察现象。
思考并回答下列问题：
④生成的黑色沉淀是什么？
⑤银离子从哪里来？为什么溶液中还有银离子？
⑥结合所学化学平衡相关知识，过量氯化钠与硝酸银充分反应之后的体系中，同时存在氯化银固体和Cl-、 Ag+，说明这个反应有什么特点？
⑦少量Ag+ 为什
么会产生大量硫化银黑色沉淀？ Ag+从哪里来？
⑧达到平衡之后，固体量和离子浓度是否发生变化？此时的溶液是什么溶液？
【学生演示】
观察实验现象：
【实验现象】：
立即生成黑色沉淀，白色沉淀最终转化为黑色。
【思考并回答问题】
（预期回答）
④硫化银
⑤氯化银溶解
⑥可逆过程
⑦存在平衡
⑧平衡后固体量和离子浓度不变，此时溶液达到饱和。
媒体动画演示
氯化银的溶解过程
1、动画描述：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)，当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
2、启发学生模仿思考，尝试解释PbI2固体在水溶液中的溶解平衡，理解上述实验现象。
3、根据学生的回答作适时点评或启发，最终得出正确结论。
【观察并回答】把PbI2固体放入水中时，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。在水中的Pb2+与I-在受PbI2表面上的阴阳离子吸引，相互碰撞，又可沉积在固体表面。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
化抽象为直观，有利于学生的理解；让学生分析得出结论，体现学生的成就感；为下一知识的学习作好铺垫。
（一）沉淀溶解平衡
与溶度积
小结
【板书】一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
参与总结
领悟新知
（二）、化学平衡规律
复习、沉淀溶解平衡特征的思考。
在学生回答的基础上带领学生共同总结：
1、化学平衡的特征及平衡移动规律：
逆、等、定、动、变；
勒夏特列原理
【板书】2、沉淀溶解平衡的特征：
（1）逆（2）等（3）定（4）动（5）变
3、影响沉淀溶解平衡的因素
1、学习小组长带领各组成员共同回顾，推荐代表发言；一组发言结束，请另一组修正。
2、思考：
对于平衡:
AgCl Ag+ + Cl- 若改变以下条件，对其有何影响？升温、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s)
通过复习回顾已学知识，达到引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故知新之效果
4、平衡常数及特征
可逆反应aA＋bB cC＋dD
平衡常数表达式 K＝
平衡常数K只与温度有关与浓度无关，K越大，表示可逆反应进行程度越大。
（三）溶度积常数的分析
讲解
【板书】二、沉淀溶解平衡常数-----
溶度积常数或溶度积Ksp
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.
2、表达式：
例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I-
25℃ Ksp=[Pb2+][I-]2
=7.1×10-9 ml3L-3
拓展 AmBn(s) mAn++nBm-
Ksp==[An+]m·[Bm-]n
【练习】1、写出AgCl
Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
2、算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ 。
1、通过类比得出结论。
2、巩固所学达成教学目标。
3、发展概念。
3、溶度积性质：
（1）溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
阅读P91表3-3-1相关数据，比较：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。
突破重点，领悟新知
新知实践
溶洞到底是如何形成的呢？已知溶洞中岩石的主要成分是CaCO3。在空气和水的长期作用下形成。结合所学，解释原理。
独立思考
分组讨论
学以致用，解决生活中的问题
课堂小结
引导学生总结
学生总结：
课后自主反思归纳，总结提升