高二化学第三次月考卷（新高考通用“15+4”，人教版2019选择性必修1第1~4章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量
B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C．《天工开物》中描述：“用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂”。若将“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀。
D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
2．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗
B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成
D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
3．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是
A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性
4．下列有关说法正确的是
A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱
B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小
C．的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
5．下列说法正确的是
A．在一定温度和压强下，1 ml N2和3 ml H2充分反应后，放出热量a kJ，则对应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－a kJ·ml－1
B．氢气的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml－1
C．在催化剂存在下，有机物X与HCl的加成反应可得到很好控制，生成有机物Y和Z(如上图)，反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，则反应Ⅲ的ΔH<0
D．中和反应反应热测定实验中做两组实验：①50mL0.50ml·L－1盐酸和50mL 0.55ml·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，则两组实验测得的中和热ΔH不同
6．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是
A．25℃时，溶液中数目为0.001
B．由水电离出的浓度为
C．适当加热溶液，的水解程度变大
D．溶液中存在：
7．下列说法正确的是
A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变
B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝
C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物
D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域
8．下列有关滴定实验说法正确的是
9．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是
A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高
B．放电时，钠电极的电势高于催化电极
C．催化电极的电极反应式为：
D．放电时，电路中转移2ml电子，钠电极质量减少46g
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
11．室温下，向20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分别滴加同浓度NaOH溶液，测得溶液的pH随氢氧化钠溶液体积变化曲线如图，下列说法错误的是
A．恰好中和时，溶液中离子总浓度：HA>HB
B．溶液中水的电离程度，c>b>a
C．反应平衡常数约为
D．V=10时，两种溶液中，
12．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是
A．历程中三步反应均放热
B．历程中第三步的活化能最大
C．其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率
D．其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率
13．温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，
下列说法正确的是
A．再充入1ml X和1ml Y，此时
B．再充入1ml X，平衡时
C．再充入，平衡向右移动
D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
14．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是
A．升高温度，该反应的K减小
B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大
C．上述反应中，生成时，转移
D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂
15．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液， 代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．图中代表，代表
B．室温下，
C．同时产生两种沉淀时，
D．在溶液中存在：
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4
（1）属于弱电解质的是 (填序号)。
（2）请用离子方程式表示②KAl(SO4)2∙12H2O明矾的净水原理： 。
（3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4三种溶液，c()由小到大的顺序是 (填序号)。
（4）常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3 ⑥Na2CO3，其浓度的大小关系是④ ⑥
(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=8，则此时溶液中= 。(已知H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)
（6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
（7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的Ｈ+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示：
①b点溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“甲性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中c(Na+)=yml/L，则c(A-)
= 。
17．（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水，且能与过量的生成。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
（1）中C元素的化合价为 价。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： ≤pH< 。
（4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 。
（5）“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。
（6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为 ；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。
18．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
（1）某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 ml⋅L-1盐酸与50 mL 0.55 ml⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。
①请填写表格中的空白：
②若测得生成1 ml时反应的偏大，则原因可能是 (填字母)。
a．实验时忘记盖杯盖
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中
（2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl为白色沉淀)：
第ⅰ步：(反应速率相对较慢)
第ⅱ步：_______(反应速率相对较快)
为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：
①写出第ⅱ步反应的离子方程式： 。
②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 。
③实验I和Ⅱ的目的是 。
④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为 。
⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是 (填一条)。
19．（12分）I、研究脱除烟气中的、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。
已知： kJ⋅ml-1
kJ⋅ml-1
有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为 。
（2）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。
第二步：和反应生成和。
第二步的化学反应方程式为 。
②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是 。
II、炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、NO、、O₂和水蒸气。臭氧()预氧化，协同脱硫脱硝技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。
说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100℃时，很难氧化、，和NO基本不发生氧化还原反应。
（3）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和。实验测得出口处NO、浓度随的变化曲线如图所示。
①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。
②当时，出口处浓度急剧下降的原因是 。
（4）协同脱硫脱硝：装置如图所示，向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气。
按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是 。
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗
B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡
D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大
选项
方案设计
现象
结论
A
用pH计测定0.1ml/L 溶液和0.1ml/L 溶液的Ph
为8.3，
为8.9
水解常数：
B
向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液
溶液红色变浅
增加生成物浓度，平衡逆向移动
C
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液
加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快
对分解的催化效果强
D
分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液
前者出现浑浊的时间更短
增大浓度，可以加快反应速率
金属阳离子
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全pH
3.7
9.6
5.2
9.2
实验编号
起始温度/℃
最高温度/℃
温度差平均值/℃
HCl溶液
NaOH溶液
平均值/℃
1
26.3
26.1
26.2
29.4

2
27.0
27.4
27.2
32.5
3
25.9
25.9
25.9
29.0
4
26.4
26.2
26.3
29.6
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
滴加试剂
2滴1 ml·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水
2滴1 ml·L-1溶液和2滴蒸馏水
_____
2滴1 ml·L-1溶液和2滴1 ml·L-1NaCl溶液
2滴1 ml·L-1溶液和2滴2 ml·L-1NaCl溶液
现象
无气泡产生
无气泡产生
均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成