高二化学第三次月考卷02（人教版2019，选择性必修1第1~4章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章占60%，第4章占40%（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．“泽中有火”、“上火下泽”，上述描述中只存在化学能与热能的转化
B．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是相同的
C．“暖宝宝”、“外加电流法”都应用了电化学原理
D．铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀
2．可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是
A．该反应中是氧化剂B．该反应生成1ml，转移个电子
C．该反应生成物比反应物总能量高D．若生成液态水释放能量减少
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为
B．常温下，溶液中，所含的数为
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为
D．常温下，的水溶液中，所含的数为
4．下列有关化学反应速率的说法中正确的
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸可增大产生氢气的速率
B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率
C．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连
5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu
C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH-
6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mlA气体和3mlB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4mlD，并测得C的反应速率为0.1ml·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1B．0~4s内，v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．A的转化率为80%D．该反应的平衡常数为64
7．室温下，10mL0.4ml/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。
下列叙述正确的是
A．0~3min内，平均反应速率
B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢
C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L
D．反应至3min时，
8．常温下，将1.0ml/L盐酸滴入20mL1.0ml/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。
A．该反应的离子方程式为
B．常温下，a点对应的溶液中，
C．b点对应的溶液中，
D．溶液的导电能力：
9．下列表述不正确的是
A．装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．装置乙：外电路电流由a极流向b极
C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置丁：应使用阳离子交换膜
10．某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是
A．乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极
B．理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2
C．气体X为CO2，c极反应式为：O2+4e +2CO2=2
D．一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等
11．下列各装置能达到相应实验目的的是
12．下列说法不正确的是
A．0.2ml/L的溶液中：
B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<①
D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为
13．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．加入可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是
A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应方程式为：2H2O +2e-= 2OH-+ H2↑和 2H2O-4e-= 4H+ + O2↑
C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化
D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•ml-1
15．常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中、、与关系如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是
A．曲线代表
B．
C．a点溶液的pH=4.3
D．b点溶液中，
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验 和 作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。
②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为 ，目的是 。
③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是 ，说明在反应中的作用 ，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为 。
（3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4ml⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙 g。
17．（14分）草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为 。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。
a．
b．
c．
d．
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10ml⋅L-1的溶液。
①需称取固体 g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
①滴定终点判断的依据是 。
②平均消耗溶液的体积为 mL，样品中的质量分数为 。
③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
18．（13分）分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
（1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：
。
①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的 (填“正”或“负”)极。
②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
iv.
（2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示：
①写出还原为的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度 (填变大、变小、不变)。
③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成 的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。
（3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。
写出总反应的化学方程式
②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：

温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 。

③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因 。
19．（15分）Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。


（1）①平衡时 ， 。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将 (填“增加”“减少”或“不变”)。
Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。
（2）电还原的选择性以途径一为主，理由是 。
Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：
主反应：
副反应：
测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：
（3）①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因： 。
②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因： 。
（4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。
①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为 。
②若有1ml通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计 ml。
t/min
0
1
2
3
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V
A．中和热的测定
B．可以形成稳定的电流
C．模拟铁的析氢腐蚀
D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极
组别
0.01ml·L溶液/mL
0.1ml·L溶液/mL
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
4
4
2
20
Ⅱ
4
4
2
30
Ⅲ
4
2
2
20
Ⅳ
4
4
2
20
固体
第1次
第2次
第3次
消耗溶液的体积/mL
49.80
46.75
50.20