高二化学第三次月考卷（天津专用，人教版2019选择性必修1第1章~第4章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章占40%，第3~4章占60%（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．铝热反应
2．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5ml减小到0.2ml，则用C的浓度变化表示的反应速率为
A．0.01ml/（L·min）B．0.06ml/（L·min）
C．0.02ml/（L·min）D．0.04ml/（L·min）
3．通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是
A． B．
C． D．
4．下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B． ml⋅L的纯水
C．滴加酚酞试液呈无色的溶液
D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为ml/L
5．下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1ml/L溶液约为3：
6．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NON2O2 快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应；
第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
7．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mlA气体和3mlB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4mlD，并测得C的反应速率为0.1ml·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1B．0~4s内，v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．α(A)：α(B)=1：1D．该反应的平衡常数为64
8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
D．稀释HCN溶液过程中，减小
9．下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)
B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性
C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解
D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体
10．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是
A．一定先有黄色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．和完全沉淀后，静置，上层清液中
D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
11．铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是
A．正极上的主要电极反应为
B．该过程中铜被腐蚀
C．该过程中会有微弱的电流从Fe流向Cu
D．该过程还涉及反应
12．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极
B．放电时，正极的电极反应式为：
C．充电时，Mg电极接外电源的正极
D．充电时，每生成转移的电子的物质的量为0.2ml
第II卷（非选择题 共64分）
二、非选择题：本题共4个小题，共64分。
13．（15分）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。
I．某学生用0.2000ml·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤有错误的是 (填编号)。
（2）判断滴定终点的现象： 。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度： ml⋅L-1。
II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中ml⋅L-1，ml⋅L-1，已知。
（5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的 为 。
（6）给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
14．（16分）二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题。回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
①该反应的正反应为 反应，从大到小的关系排序为 。
②M点对应的平衡常数 ，在及时，图中N点 (填“>”“”“