高二化学第三次月考卷（新八省通用，人教版2019选择性必修1第1~4章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(1)(中和热)
C．(燃烧热)
D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
2．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是
A．推测上表中的x为3930
B．，
C．反应时，放出的O2体积为(标准状况)
D．，生成NO2的平均速率为
3．已知：①某些化学键的键能如表。
②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。
则下列说法错误的是
A．比稳定
B．表中的
C． kJ/ml
D．图中的kJ/ml
4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．0℃时，
B．向水中加入盐酸，变小
C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小
D．常温下的中，由水电离出的
5．下列对如图所示的实验装置的判断中不正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为外加电流的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极未被保护
6．室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．足量的Zn与稀反应时，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂
B．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
C．电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠
D．在铁制品表面镀锡，可以防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用
8．25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．的溶液中：
B．W点所表示的溶液中：
C．的溶液中：
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05ml HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
9．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应是吸热反应
B．该反应在任意条件下均能自反进行
C．
D．平衡常数
10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03ml·L·min)
11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
C．该温度下
D．的平衡常数
12．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是
A．CO与反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少
C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
13．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：
反应1：；
反应2：。
分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是
A．反应
B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主
C．、时，反应2的平衡常数
D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到
14．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．a极反应：
B．A膜和膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（9分）将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应(可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容)。
(1)写出该实验反应的离子方程式 。
(2)已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热 。(保留一位小数)
(3)若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 (将合适的选项字母填入横线，下同)；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值 ；
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
(4)下列说法正确的是____。
A．仪器A是金属搅拌棒
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度
D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的
16．（16分）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。
已知： ；
；
。
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：
则 。
②反应 (用a、b、c表示)。
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和。
①还原NO的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原1mlNO，总反应的能量变化为 。
②研究表明上述反应历程分两步：
I．；
II．。
该总反应的速率由反应 (填“I”或“II”)决定。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。
A．升高温度 B．增加浓度 C．使用合适催化剂 D．移出
(3)利用和催化合成的反应如下： 。
①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化
D．与的物质的量之比保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如下图所示。
I．的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。
II．280℃-320℃，用甲作催化剂，转化率迅速上升，原因是 。
17．（16分）按要求回答下列问题：
(1)已知，，常温下，若0.2ml·L的NaHA溶液中ml·L。
①的电离常数为 。(用科学计数法保留一位小数)
②0.2ml·L的溶液中c(H+) 0.22ml⋅L(填“>”“=”或“<”)，原因是 。
(2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。
①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。
②常温下，0.1ml·L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。
A． B． C． D．
③常温下，向0.1ml·L的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。
(3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。
18．（17分）完成下列小题
(1)利用CO、、铂电极和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应 。
(2)熔融碳酸盐燃料电池原理如下图所示，写出电极B上的反应式 。
(3)下图装置通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中电解反应的总化学方程式为： 。
②停止通电，假设要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。
③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 mL。(Cu的相对原子质量为64)
(4)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
①阴极生成氨的电极反应式为 。
②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： 。
(5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。
①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。
②改变开关连接方式，可得。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
化学键
O = O
键能(kJ/ml)
154
500
942
a
选项
探究方案
A
测定溶液的pH
B
将的溶液稀释10倍，测pH
C
向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化
D
测量醋酸、盐酸的导电性强弱
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml/L
0.1
0.2
0
2min末浓度/ml/L
0.08
a
b
平衡浓度/ml/L
0.05
0.05
0.1
化学键
411
494
800
460
化学式
HClO
，