高二化学第三次月考卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修1专题1~3）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1专题1~2占40%，专题3占60%（苏教版2019）。
5．难度系数：0．65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cr-52 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，39分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”
B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
C．锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去
D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C．在中完全燃烧，生成2ml，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为
D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为
3．2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
C．过程Ⅲ属于氧化还原反应
D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量
4．关于氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大
D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变
5．中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示：
已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时，B电极反应为：
B．放电时，通过a膜移向Zn电极
C．放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极
D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L
阅读下列资料，完成6~8小题：
SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4。氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S。
6．已知 2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ΔH ＜ 0，下列的说法正确的是
A．该反应的ΔS> 0
B．升高温度，该反应(逆)增大，(正)减小，平衡向逆反应方向移动
C．增大压强，反应物中活化分子百分数增大
D．当消耗1ml SO2同时也消耗1ml SO3，说明反应达到了平衡状态
7．电解Na2SO3溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．从C口流出的物质是浓硫酸
B．电极a连接电源的正极
C．气体A为O2
D．电极b发生的电极反应式为：SO+2e-+H2O=SO+2H+
8．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的∆S>0
B．该反应的平衡常数
C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂
D．步骤Ⅱ反应中每生成1ml S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
9．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是
A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液
B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快
C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为
D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动
10．在1L真空密闭容器中加入2mlPH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是
A．
B．反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4ml
C．反应的平衡常数与的关系为
D．用E表示键能，
11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是
12．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。
实验1：向0.1ml/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1ml/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1ml/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是
A．0．1ml/LKHC2O4溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2过滤后所得清液中：
D．实验3所得溶液中：
13．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g) ΔH=173.3kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH=41.2kJ·ml-1
在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化
B．平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小
第Ⅱ卷（非选择题，61分）
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（10分）钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：
(1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是 。
(2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是 。
(3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。
(4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。
由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为 。
15．（20分） 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，溶液中由水电离出的 。
②常温下一定浓度的稀溶液的，则 7(填“>”、“”、“