河南省青桐鸣2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷

这是一份河南省青桐鸣2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷，共14页。试卷主要包含了硫酰氯，常温下，已知，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程中，将电能直接转化为化学能的是（ ）
A.提高环保意识，使用节能路灯照明
B.采用牺牲阳极法对铁闸门进行保护
C.采用氯碱工业制备、和
D.利用太阳能发电，降低化石能源依赖
2.实验室用某酸溶液依次进行如下实验：
步骤一：取该酸溶液，测其；
步骤二：加水稀释至，再测其；
步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其；
步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。
上述步骤中能说明该酸为弱酸的是（ ）
A.步骤一B.步骤二C.步骤三D.步骤四
3.数形结合是研究化学的重要途径。反应 中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
4.某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中的体积分数不变
C.该反应的化学平衡常数不变D.
5.硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是（ ）
A.升高温度B.缩小容器体积
C.使用高效催化剂D.增大初始时的
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.溶液：、、、
D.溶液：、、、
7.常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得混合溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A.盐酸和溶液
B.醋酸和溶液
C.的醋酸和的氨水
D.的醋酸和的溶液
根据下列材料回答8~9题。
碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料；过碳酸钠（）是一种常见的氧化剂，在纺织工业中作漂洗剂、还原显色剂，一种联合法制备两种化合物的工业流程如图所示：
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有共价键的数目为
B.碳酸钠溶液中含有的数目小于
C.过碳酸钠每分解出，转移电子的数目为
D.溶于水配成的溶液中含有的数目为
9.下列说法错误的是（ ）
A.“制盐”时应先通入后通入至过量
B.常温下，溶液的
C.“沉锰”时发生反应的化学方程式为
D.工业上合成时，增大压强有利于提高的产率
10.某实验小组利用如图所示装置进行稀溶液与稀盐酸中和反应反应热的测定。
下列说法正确的是（ ）
A.可为铁制环形搅拌棒
B.用温度计测量溶液温度后可直接测量稀盐酸温度
C.隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失
D.为使反应更充分，应将稀溶液缓缓加入稀盐酸中
11.“浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，由于浓度差导致半电池上发生的氧化还原反应程度不同，从而产生不同的电势。某浓差电池工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.电势：电极电极2
B.装置中的离子交换膜应选用阳离子交换膜
C.电极2的电极反应式为
D.导线上每通过，负极区溶液质量减少
12.下列实验目的对应的实验操作、现象和结论均正确，且有因果关系的是（ ）
13.硫酸为重要的化工原料， 是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常压下，将和分别以和的投料比、不同起始流速通入反应器中，通过检测、温度下流出气体的成分绘制转化率曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.图甲为和以的投料比通入反应器的图像
C.初始投料和的比值越大，转化率越高
D.流速越快，越有利于和充分反应
14.室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.表示随的变化曲线
B.该温度下，
C.水的电离程度：点点
D.点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的生成和能量的转化。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能（，）数据如下表：
回答下列问题：
（1）稳定性：_____（填“>”“=”或“”“=”或“”“”“=”或“（1分） （2分） （4）（1分） （2分）
解析：（1）一般元素非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越高；键能大于键能，键能越大，物质越稳定，所以稳定性：。
（2）反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以工业合成氨的热化学方程式为 ；催化剂不能改变反应的焓变，只能通过改变反应的活化能，加快反应速率。
（3）根据键能数据可知 ；根据燃烧热的定义，氢气燃烧产生的是液态水，所以放热更多，则；根据盖斯定律可知 。
（4）若要计算反应的，还需要提供的键能，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。
16.（15分）
（1）适当提高硫酸浓度、适当升高“酸浸”温度、搅拌、将废渣粉碎等（2分，1条1分，合理即可）
（2）（2分）
（3）滤渣（2分，合理即可） 水层（2分，合理即可）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）
（6）（1分）
解析：（1）工业上提高“酸浸”速率的措施有适当提高硫酸浓度、适当升高“酸浸”温度、搅拌、将废渣粉碎等。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。
（3）富铁锰废渣中的铁元素和锌元素最终分别存在于“滤渣”和“水层”中。
（4）结合第（3）问可知“调”的目的是只沉淀，根据题表数据可知，“调”的范围为。富铁锰废渣中镁元素的质量分数为。
（5）电解溶液时，阳极的电极反应式为。
（6）电解溶液时生成和，所以流程中可循环利用的物质有萃取剂、和。
17.（15分）
（1）铁与铜形成原电池，加快了反应速率（2分，合理即可）
（2）（2分）
（3）（1分，全部答对才得分）
（4）产生白色沉淀；溶液呈红色（2分，1条1分）
（5）（2分，合理即可）
（6）①含有的硝酸亚铁溶液（2分，合理即可） 电流表指针偏转，溶液变红（2分，合理即可）
②还原的反应速率低于氧化的反应速率（2分，合理即可）
解析：（1）相同时间段内置换出的铜越来越多的原因可能为铁、铜、硫酸铜溶液形成原电池，加快了反应速率。
（2）丙同学的判断依据为。
（3）溶液呈红色说明产生了，说明乙同学和丙同学的猜想错误。
（4）结合已知信息可知，产生白色沉淀、溶液呈红色，可判断溶液中存在和。
（5）向硝酸酸化的溶液（）中加入过量铁粉，作为对比实验可验证丁同学的观点。
（6）①溶液可以是含有的硝酸亚铁溶液，现象是电流表指针偏转，溶液变红。
②从化学反应速率角度分析铁粉过量时还存在将氧化为的原因为铁还原的反应速率低于氧化的反应速率。
18.（14分）
（1）（2分，不带单位扣1分）
（2）
（2分）（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③变小（2分）
（4）（2分）
解析：（1）根据盖斯定律可知。
（2）达到平衡时正、逆反应速率相等，即，根据的速率方程可得；升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，逆反应速率增大的更快，所以。
（3）①反应Ⅲ的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以是该反应的随变化的曲线。
②的体积分数为时，，所以反应Ⅲ还会正向进行，平衡时的体积分数小于。
③向平衡体系中再充入一定量的相当于加压，再次平衡后容器内的物质的量分数较原平衡体系变小。
（4）反应Ⅲ为反应Ⅰ和反应Ⅱ的叠加，所以列反应Ⅰ和反应Ⅱ的浓度变化量求解。
平衡时容器内压强为初始压强的倍，即平衡时气体的总物质的量为，再根据平衡时的浓度为，结合反应可得（单位为）：
结合反应Ⅱ可得（单位为）：
所以平衡时各物质的浓度分别为；，，；反应Ⅰ的平衡常数。选项
实验目的
实验操作
现象和结论
A
探究反应是否为可逆反应
向溶液中加入溶液后，滴加两滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀，说明该反应为可逆反应
B
探究压强对化学平衡的影响
压缩平衡体系的体积
混合气体颜色无变化，说明压缩体积不影响该反应的化学平衡
C
比较正反应和逆反应的活化能
给容积固定的平衡体系加热
混合气体颜色加深，说明活化能：正反应逆反应
D
比较和结合的能力
用计分别测定溶液和溶液的
：，说明结合的能力：
化学键
键能
946
498
464
391
436
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
序号
取样时间
现象
ⅰ
10
取出第一根铁丝，干燥后称量质量为
ⅱ
20
取出第二根铁丝，干燥后称量质量为
序号
取样时间
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀，较时量小；溶液红色较时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀，较时量小；溶液红色较时变浅