高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了课堂练习，电离方程式的书写等内容，欢迎下载使用。
带电粒子在电场力作用下定向形成的。
化学反应，有许多是在水溶液中发生！化学原理，有许多是水溶液中建立的！水是化学反应一种常见溶剂！
水溶液 简称：aq.气态 简称： g.液态 简称： l.固态 简称： s.
NaCl溶液 化学符号语言：NaCl（aq）
阿伦尼乌斯1859-1927 课本P16
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
请同学自己看书找答案。
为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？
阳离子（Na+）定向移动形成电流
物理知识：带电粒子定向移动形成电流
阴离子（Cl-）定向移动形成电流
电子（e-）定向移动形成电流，如Fe、Cu、石墨等
电子（e-）、阳离子（Na+）、阴离子（Cl-）
结论：NaCl（aq）导电实验说明其溶液中含有？
讨论：NaCl（s）溶于水，自由移动的离子如何产生？
金属导电：有自由移动的电子。
【氯化钠在水溶液里导电】
分析并预测：加热NaCl（s）破坏Na+和Cl-间的吸引力， 能否使Na+、Cl-自由移动？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
问：哪些物质是电解质呢？
问：哪些物质是非电解质呢？
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
1.讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩ 氨气
【思考交流】
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
判断下列说法是否正确，并说明理由?
2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？
难溶盐在熔融状态时可导电
3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？
4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？
小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。
5．NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？
小结4：电解质导电是有条件的。 电解质并不一定能导电； 能导电的物质也不一定是电解质。
NaCl晶体，液态HCl在水溶液里都导电
电解质和非电解质判断方法
(1)看物质是否是化合物。
(2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(3)看是否是物质本身电离而导电。
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
【练习】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦
NH3·H2O是电解质
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸、碱、盐在水溶液中的电离
水溶液 受热熔融
以上两种条件下，可形成自由移动的离子
inizatin电离、离子化
1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接
2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“ ”连接
CH3COOH CH3COO - + H+
问：电离的条件是什么？
瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型。
概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
特点：完全电离，无分子
特点：微弱电离，分子多，离子少
常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是极弱的电解质。④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2
常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④ 活泼金属氧化物：K2O、Na2O等
2.常见的强电解质和弱电解质
强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
下列电解质中 ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?

① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
② 多元弱碱分步电离，但一步完成。
③ 两性氢氧化物双向电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
5 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大
小结：电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看情况