黑龙江省2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Na-23，一定呈碱性的溶液是，下列事实不能证明是弱电解质的是，下列问题与盐水解有关的是，某学习小组查阅资料知氧化性，氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀等内容，欢迎下载使用。
可能用到的元素相对原子质量： Cl-35.5 Na-23
一、选择题:本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意
1.一定呈碱性的溶液是
A.pH=8的某电解质的溶液 B.[OH-]＞1×10-7ml/L
C.溶液中含有OH- D.Kw＞[H+]2
2.下列事实不能证明是弱电解质的是
①相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
③常温下的溶液pH=2
④ 与反应放出气体
⑤溶液稀释至1000倍，pHNH4Cl>NH4HSO4
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D.1.0 ml/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
15.常温下，用盐酸滴定MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.的数量级为
B.X→Y过程中，水的电离程度及均逐渐增大
C.当滴定至溶液呈中性时，
D.Y点溶液中：
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16.(14分)现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜
⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是_____
(2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的___
②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的___
(3)已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，__________。
将通入氨水中，当降至时，溶液中的______，将通入溶液发生反应的离子方程式为______。
17.(12分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A.=10.00mL B.=15.00mL C.15.00mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。
(3)达到滴定终点的现象是_______。
(4)实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B.锥形瓶水洗后直接装待测水样
C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
(6)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。
A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl
18.(14分)按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
i.
ii.
iii.
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1ml ，外电路中至少需要转移_______ml电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。
①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是______
19.我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
(2)下列说法正确的有_______。
a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b.CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高
c.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
d.催化效果更好的是催化剂2
Ⅱ.CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ·ml-1
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=_______kJ·ml-1。
(4)该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(5)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是_______。
a.CO的分压不再发生变化 b.气体平均相对分子质量不再发生变化
c.比值不再发生变化 d.气体密度不再发生变化
(6)在5.0MPa，将n(CO2)：n(H2)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=_______(MPa)-2(用最简分数表示)。
化学试题答案
1D 2C 3A 4B 5D 6D 7D 8B 9B 10A 11A 12B 13C 14D 15D
16. （14分）（每空2分）（1） ④⑩ ⑧⑨ （2） 6
（3）
17.（12分）（除标注外每空2分）（1） c （1分） D （1分）
（2）
（3）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（4）2.84 （5）AC （6）A
18.（14分）（除标注外每空2分）（1） 正 （1分） 减小（1分） ③. 5 ④. NaOH和NaCl （1分）
（2） ①. 负 （1分） ②. 硫酸 （1分） ③. ④. 水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
（3） ①. 铁 （1分） ②.
19.（15分）（除标注外每空2分）（1）CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*
（2）ad （3）+41
（4）低温自发（1分） （5）ac
（6） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③.

难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红
白