人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热教案配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，只表示物质变化，热化学方程式，化学方程式，知识点一，书写步骤，①写方程式，②标状态，③标条件等内容，欢迎下载使用。

1.通过热化学方程式定义的学习,理解热化学方程式的书写规则。能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.通过对燃烧热概念的学习,能正确书写关于燃烧热的热化学方程式,学会关于燃烧热的相关计算。
请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6kJ 的热量。
（1）H2 + Cl2 == 2HCl
含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl。
既表示物质变化，又表示能量变化
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
例：①2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/ml
表示2ml氢气与1ml氧气完全反应生成2ml水蒸气，放出483.6 kJ的热量。
②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/ml
表示在25 ℃和101 kPa下, 1 ml C(s)和1 ml H2O(g)完全反应生成1ml CO(g)和1 ml H2(g)时吸收131.3 kJ的热量。
写出配平后的化学方程式
用(s、l、g、aq)标明各物质的聚集状态
标明反应的温度和压强 (25℃,101kPa时不注明)
在方程式后写出∆H,并根据信息注明∆H的“+”“-”，若反应放热则标“-”,反应吸热则标“+”。
根据化学计量数写出∆H的值和单位：kJ/ml
当1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3kJ/ml
观察下列化学方程式，分析并总结热化学方程式书写要点。
（1）注明反应的温度和压强,不注明反应条件（反应温度、压强会影响ΔH数值，一般25℃、101kPa时可不特别注明）
（2）一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑” 。
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/ml
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）ΔH的值与化学方程式一一对应。系数加倍，ΔH值也加倍。
（5）对于可逆反应，反应热指的是反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH 数值相等，符号相反。
题点一　对热化学方程式含义的理解
1.下列说法正确的是(　　)A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示粒子数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D.同一反应中各物质的化学计量数相同而状态不同,对应的ΔH均相同
A.碳与水反应吸收131 kJ的热量B.1 ml固态碳与1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气,吸收131 kJ的热量C.1 ml碳和1 ml水反应吸收131 kJ的热量D.固态碳和气态水各1 ml反应,放出131 kJ的热量
题点二　热化学方程式的正误判断
3.下列热化学方程式书写正确的是(　　)
4．下列热化学方程式正确的是(　　)A．C2H5OH＋3O2 = 2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ/mlB．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mlC．S(s)＋O2(g) = SO2(g)　 ΔH＝－269.8 kJ/mlD．2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)　 ΔH＝－116.2 kJ
5. 实验测得:25 ℃和101 kPa时,1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量;1 ml H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)
判断热化学方程式正误的“四审”
题点三　热化学方程式的书写
6.根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题。(1)已知1 ml C(石墨,s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: 。
C(石墨,s)+H2O(g) ＝＝ CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/ml
注意：化学式相同的同素异形体除需标明状态外还需标明其名称(因为结构不同,具有的能量不同),如金刚石应表示为“C(金刚石,s)”。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/ml,请写出1 ml NH3分解对应的热化学方程式: 。若1 ml N2(g)和3 ml H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是 。
由于该反应是可逆反应,不能进行完全,放出的热量小于92 kJ
(2)1.7g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式为　 。
ΔH=-226.7 kJ/ml
ΔH+46 kJ/ml
根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。那么什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
101kPa时,1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
②指定产物：完全燃烧生成指定产物是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质： C → ；H → ； S → ；N→ 。
如C的燃烧热为393.5KJ/ml （即∆H=-393.5KJ/ml）表示：
在25℃，101KPa条件下，1ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出393.5KJ的热量。
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
应以1ml物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
Q放=n(可燃物) × △H
如：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/ml
2mlCH4完全燃烧时，放出,1780.6kJ的热量.
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=+296.8 kJ· ml-1。 (　　)(3)1 ml H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　)(4)1 ml硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　)(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· ml-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· ml-1。 (　　)(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· ml-1。 (　　)
2.常温常压下,3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)
题点一　燃烧热的热化学方程式的书写与判断
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
285.8 kJ/ml
(2)若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则 4g 氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为　　 　　。 
(3)已知：CH4的燃烧热是ΔH=-890 kJ/ml，H2和CH4混合气体112 L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比约为　　　　。
4. 在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 ml O2中完全燃烧生成2.00 ml H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为　　 　　　　　,表示H2燃烧热的热化学方程式为　 。 
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1ml H2O(l)时所放出的热量。
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ∆H =- 57.3kJ/ml
③表示中和热的热化学方程式的书写：
应以生成1ml H2O(l)的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
2.燃烧热和中和热的比较
在101 kPa 时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O时所放出的热量称为中和热
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量