1．化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
2．科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。
1．教学重点：原子的构成；构成原子的粒子间的关系；原子结构及原子结构示意图。
2．教学难点：原子的构成。
我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
探究点一原子的构成——讲授法
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．构成：
原子 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(质子（每个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）)),核外电子（每个电子带1个单位负电荷）))
2．核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
(1)原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)分析教材中“几种原子的构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二原子核外电子的排布——讲授法
提出问题核外电子绕核不停地做高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．核外电子的分层排布。
(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
(3)原子核外电子的分层排布规律。
①每个电子层上最多容纳2n2(n表示电子层数)个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图。
(1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
(2)原子结构示意图中各部分的意义：
(3)原子种类与原子结构的关系：
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
课题2 原子结构
第1课时原子的构成原子核外电子的排布
一、原子的构成
原子 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(质子（每个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）)),核外电子（每个电子带1个单位负电荷）))
在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、原子核外电子的排布
1．核外电子的分层排布。2.原子结构示意图。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点
不足之处
讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生去解决