化学九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构完整版课件ppt

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1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
注意：原子不是一个实心球体。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下表，你有什么发现？
观察下表，你又有什么发现？
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。
例：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位是“1”(书写时，一般不写出)，原子实际质量的常用单位是：千克。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量与质子数和中子数的关系
在数值上，相对原子质量=质子数+中子数
从表中你发现了什么规律？
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子的构成 相对原子质量
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( )A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子