安徽省合肥市第六中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 W-184
一、单选题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
B. 饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C. 醋酸滴定溶液时选用甲基橙做指示剂
D. 将氯化铁固体溶于浓盐酸配制三氯化铁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管量取13.60mL高锰酸钾溶液，故A错误；
B．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液水解生成一水合氨和氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氟化铵溶液，故B错误；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以醋酸滴定氢氧化钠溶液时选用酚酞做指示剂，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制三氯化铁溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸，防止氯化铁水解，故D正确；
故选D。
2. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据一元弱酸的，可推断两种弱酸大小
B. 依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向
C. 依据形成盐的酸和碱的和，可推断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
D. 依据勒夏特列原理，可推断工业合成氨反应在低温条件下转化率更高
【答案】A
【解析】
【详解】A．依据一元弱酸的电离常数，可推断两种弱酸的相对强弱，但不能推断酸溶液pH的大小，故A错误；
B．相同温度下可逆反应的浓度熵与平衡常数存在如下关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；QK，平衡逆向移动，则此时，B正确；
C．再充入氦气(不参与反应)，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误；
D．若温度升高，的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，，D错误；
故答案为：B。
10. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴入溴水后，Fe2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈现红色，KSCN溶液不能指示终点，因此达不到实验结果，A错误；
B．根据控制变量法，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，可根据生成沉淀的速率来比较反应速率，因此可以探究反应物浓度对反应速率的影响，可以达到实验目的，B正确；
C．缺少了玻璃搅拌器，溶液不能混合均匀，使得温度测量不正确，不能测量出中和反应的反应热，不能达到实验目的，C错误；
D．生成的气体可以通过长颈漏斗而逸出，不能被收集到，从而测定不了化学反应速率，达不到实验目的，D错误；
答案选B。
11. 常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，下列说法错误的是
A. 曲线表示浓度变化
B. 滴定过程中点水的电离程度最大
C. 点存在：
D. 滴加在范围内存在溶液呈中性点
【答案】D
【解析】
【分析】在溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，发生反应：，随着HA的加入，溶液中减小，增加，根据图示信息，表示，表示；当HA加到10mL时，NaOH消耗了一半，溶液中存在等物质的量的NaOH和NaA，当HA加到20mL时，恰好与NaOH完全反应，溶液是溶质为NaA，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线表示的变化，A正确；
B．根据分析，滴定到点时，HA与NaOH恰好完全反应，溶质只有NaA，因HA为弱酸，则溶液中只发生的水解促进水的电离，因此此时水的电离程度最大，B正确；
C．在M点时，存在，根据电荷守恒：，因，所以得出：，C正确；
D．滴定到20mL时，HA与NaOH恰好完全反应，溶质只有NaA，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此在滴加在范围内一直显碱性，不可能出现中性，D错误；
故答案为：D。
12. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入溶液后，红色变浅的原因是碳酸钠和反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，即碳酸根浓度变小后溶液红色变浅，证明碳酸钠溶液呈碱性与有关，故A正确；
B．CH3COONH4中水解：+H2ONH3•H2O+H+，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，故测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明水解程度：，故B错误；
C．氯化铁过量，根据实验现象不能得出结论“KI与FeCl3的反应存在限度”，故C错误；
D．压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，不能证明NO2 中存在平衡 ，故D错误；
答案选A。
13. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知：，下列说法正确的是
A. 与溶液反应：
B. 溶液中存在：
C. 的溶液中水解率约为
D. 时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。
【详解】A．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，A错误；
B．由分析知、，，则水解大于电离，故溶液中存在：，B错误；
C．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x ml/L，则，解得x≈0.062，的水解率约为，C错误；
D．由图知，时，①和③重合，故溶液中，D正确；
故选D。
14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
反应1：
反应2：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线代表的分布分数
B. ，
C. 平衡转化率：
D. 、、三点的平衡常数：
【答案】C
【解析】
【分析】题干指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，投料比，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数。
【详解】A．根据分析，曲线代表的分布分数，A正确；
B．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则；当同一投料比时，观察可知T1时δ(CH3COOCH3)小于T2时δ(CH3COOCH3)，由T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越大，说明温度升高副反应的平衡正向移动，ΔH2>0，B正确；
C．，M(x)＞L(x)，相当于固定CO用量，增加的量，平衡正向移动，平衡转化率：，C错误；
D．L、M、N三点对应主反应，，且TN＞TM=TL，升高温度平衡逆向移动，K(L)=K(M)>K(N)，D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. Ⅰ．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。乙二酸俗名草酸，是一种二元弱酸。
（1）常温下，pH=9的溶液中，水电离产生的浓度______。
Ⅱ．溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示：
（2）溶液中______。(用含碳微粒表示)
（3）溶液中______。(填“”“=”)
Ⅲ．为了探究外因对酸性标准溶液和草酸溶液反应速率的影响，现有学习小组完成以下实验：向三只比色皿中加入酸性标准溶液各，再向其中分别加入、、稀硫酸各，然后再分别加入的溶液，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。

（4）写出酸性溶液与反应的离子方程式：______。
（5）由图分析，你能得出的结论是______。
（6）以稀硫酸变化曲线为例。前后曲线变化幅度不同的原因是______。
Ⅳ．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。
（7）若消耗了的用溶液，则该血液中含钙______。
【答案】（1）
（2）
（3）< （4）5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（5）在其他条件相同下，增大酸性标准溶液的浓度，反应速率加快
（6）反应生成的Mn2+为该反应的催化剂，加快了反应速率或者反应放热，升高温度反应速率加快
（7）
【解析】
【分析】透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强，因此可以用透光率衡量褪色时间的长短。高锰酸钾溶液呈紫色，与草酸反应生成Mn2+，溶液变为无色，透光率增大，由此可知，透光率达到最大值的时间越短，说明褪色最快，反应速率最大。
【小问1详解】
pH=9的溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，常温下，；
【小问2详解】
溶液中存在质子守恒：，则；
【小问3详解】
是二元弱酸，分两步部分电离，随着pH增大，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量最后增大，则p、q、m曲线分别代表、、的物质的量分数，当c()=c()时pH=1.2，则的Ka1=，同理，当c()=c()时pH=4.2，Ka2=10-4.2，溶液中存在电离平衡常数Ka2=10-4.2，水解平衡常数，则电离程度大于水解程度，故②>③>① （2）BC
（3）碱性 （4）滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
（5）
（6）AC （7）BD
【解析】
【小问1详解】
①已知、可知Kh(HCO3−)=KWKa1(H2CO3)=1.0×10−144.5×10−7≈2.2×10−8>Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，的水解程度大于电离程度，溶液中促进的电离；②已知、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中抑制了的电离；③中正常水解；④中能电离出2倍，故室温下，相同浓度的三种氮肥①②③④溶液中，故溶液中浓度：④>②>③>①；
【小问2详解】
室温溶液呈弱碱性，， 水解程度大于；
A．室温溶液中水解程度大于，溶液中cNH4+>cHCO3−，A错误；
B．溶液中，由电荷守恒得，因溶液呈碱性，，所以cNH4+>cHCO3-+2cCO32-，B正确；
C．中氮原子和碳原子个数比为1:1，由物料守恒得，C正确；
D．溶液中电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将得, ，D错误；
故选BC。
【小问3详解】
、，电离程度，故的水溶液呈碱性；
【小问4详解】
的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；
【小问5详解】
重复实验四次，每次消耗的盐酸体积中第四组数据误差大，舍去，计算消耗盐酸的平均体积，样品中氮元素全部转化成铵盐，样品中氮元素含量；
【小问6详解】
A．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中，消耗盐酸少，体积读数偏小，A正确；
B．滴定时，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液多，体积读数大，B错误；
C．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数，标准液体积读数偏小，C正确；
D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸，正常操作，不会引起实验误差，D正确；
E．滴定前盛放硼酸吸收液的锥形瓶未干燥，不会引起实验误差，E错误；
故选AC。
【小问7详解】
A．我国耕地土壤全氮含量平均值为，此县耕地土壤全氮含量平均值为，比平均值偏高，根据本地土壤肥力情况减少氮肥的使用，A错误；
B．此县耕地土壤偏酸性，施过磷酸铵()时应辅以石灰，减弱土壤的酸性，有利于农作物生长，B正确；
C．溶液呈酸性，此县耕地土壤偏酸性，施氮肥时不宜施，C错误；
D．铵态氮肥与草木灰(主要成分为)混施，发生双水解反应，降低氮肥的功效，D正确；
故选BD。选项
生活情境
涉及化学知识
A
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B
用84消毒液擦拭桌椅
84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用
C
长期暴露在空气中的食盐变成了糊状
食盐中常含有容易潮解的
D
农业上草木灰与铵盐化肥不能混合使用
草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效
A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度
B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测量中和反应的反应热
D．定量测定H2O2分解化学反应速率
选项
实验操作和现象
结论
A
向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液，溶液红色变浅
证明碳酸钠溶液呈碱性与有关
B
常温下，分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
水解程度：
C
将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变红
与的反应存在限度
D
压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
证明气体中存在平衡
化学式
电离常数
、
颜色
浅红色
浅蓝色
蓝色
第一次
第二次
第三次
第四次
V(盐酸)/mL
12.05
11.95
12.00
11.00