安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高二上学期12月冬季联赛化学试题（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第6页，非选择题第7至第10页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 文物见证历史，化学创造文明。安徽出土的下列文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A. AB. BC. CD. D
选项
A
B
C
D
文物
图示
选项
肥西兽面纹铜斝
南陵青铜龙耳尊
含山玉版
寿县铸客大鼎
【答案】C
【解析】
【详解】A．肥西兽面纹铜斝属于青铜器，材料为铜合金，A不符合题意；
B．南陵青铜龙耳尊属于青铜器，材料为铜合金，B不符合题意；
C．含山玉版属于玉器，材质钙镁硅酸盐，与其他选项不同，C符合题意；
D．寿县铸客大鼎属于青铜器，材料为铜合金，D不符合题意；
故选C。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在 ，升高温度，平衡正移，溶液颜色由绿色变黄绿色，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．石蕊（以HIn表示）在溶液中存在的电离平衡及颜色变化可表示为：HIn（红色）（蓝色），向NaOH中加入石蕊显蓝色，再加入HCl，平衡逆移，溶液由蓝色向红色变化，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．Al片在浓溶液中钝化生成致密的氧化膜，加热后产生红棕色气体是因为Al片表面的氧化膜在加热的条件下被破坏，Al与浓溶液继续发生反应生成二氧化氮气体，与平衡无关，C符合题意；
D．是弱电解质，溶液中存在：，的浓度由
0.100变化为，变化仅为1，说明存在平衡，D不符合题意；
故选C。
3. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图。
下列说法错误的是
A. 状态④到状态⑤的变化过程中还原剂是NO和
B. 状态③到状态④每生成转移
C. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性共价键的断裂和形成
D. 该脱硝过程的总反应方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．状态④到状态⑤的变化过程中发生反应：，氧化剂为，还原剂是NO和，A正确；
B．由图1可知，状态③到状态④发生反应：，可知中N化合价为-2价和+2价，每生成转移，B正确；
C．由图1可知，状态⑤到状态①发生反应：，可知有极性共价键的断裂（N-O键）和形成（H-O键），C正确；
D．由图1可知，总反应可以表示为：，D错误；
故选D。
4. 将过量通入的下列溶液，解释对应现象的离子方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．产生淡黄色沉淀，则发生归中反应，同时由于二氧化硫过量，还生产亚硫酸氢钠，反应离子方程式为，A项正确；
B．溶液紫红色消失，则二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反，反应离子方程式为，B项正确；
C．产生白色沉淀为CuCl，则发生氧化还原反：（白），C项正确；
D．根据组成可知，当通入过量的时产生白色沉淀，体系中发生反应为，D项错误；
答案选D。
5. 氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
选项
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液紫红色消失
C
溶液褪色，产生白色沉淀
(白)
D
产生白色沉淀
下列说法错误的是
A. R比较容易与反应
B. 氧化炉中发生的反应为：
C. 向吸收塔中通入R气体，有利于提高硝酸的产率
D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
【答案】B
【解析】
【分析】合成塔中与反应生成氨气，氧化炉中氨气与单质R即氧气反应生成NO，NO与氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸。
【详解】A．由流程可知，R为，根据元素周期律，比更易与反应，A项正确；
B．由氨的催化氧化可知，氧化炉中发生反应：，B项错误；
C．吸收塔中发生反应：，通入的与NO反应生成，继续与反应生成，有利于生成，C项正确；
D．常温下，Fe遇浓生成发生钝化，生成致密的氧化物保护膜阻碍继续与金属Fe反应，D项正确；
答案选B。
6. 和存在平衡： 。下列分析正确的是
A. 1ml平衡混合气体含有2ml N原子
B. 断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，的转化率增大，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，气体颜色变浅，是平衡正向移动导致的
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于平衡混合气体中含有和，该混合气体中含有的N原子的物质的量小于2ml，A错误；
B．由于 ，所以断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误；
C．该反应是分子数减少的反应，其他条件不变时，缩小容积平衡正向移动，的转化率增大，C正确；
D．该反应是分子数减少的放热反应，其他气体条件不变时，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，D错误；
答案选C。
7. 用如图装置(夹持装置略)进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓与C生成
澄清石灰水变浑浊
B
浓HCl与生成
溶液产生白色沉淀
C
分解生成
淀粉—KI溶液变蓝
D
浓NaOH和溶液生成
酚酞溶液变红
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸在加热的条件下与C反应生成和，也能与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，A错误；
B．浓HCl与在加热条件下反应生成，同时浓HCl挥发出的HCl也能与溶液反应产生白色沉淀，B错误；
C．浓具有挥发性，加热时挥发出的也能使淀粉-KI溶液变蓝，C错误；
D．浓NaOH和溶液生成的气体使酚酞溶液变红，说明生成了，D正确；
故选D。
8. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。氧化制备可减少的排放并实现资源利用，发生如下两个反应：
I.
Ⅱ.
向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是
注：
A 反应活化能：I>Ⅱ
B. 时，5min时的转化率为：
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.0
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.0
80.0
61.8
C. 时，反应T的平均速率为：
D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的转化率下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，随温度升高，乙烯的选择性在下降，说明温度升高对反应I更有利，则Ⅱ的活化能大，即反应活化能：IⅡ，A错误；
B．时，的转化率为：，B正确；
C．时，反应I的平均速率为：，C正确；
D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后CO2转化率提高，乙烷的转化率下降，D正确；
故选A。
9. 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。
下列说法错误的是
A. 发生反应：
B. c点固体的成分主要是：CuO
C. ，固体分解的产物中可能含有：、、
D. 时，CuO的稳定性小于
【答案】B
【解析】
【分析】受热分解过程中会首先失去结晶水，然后再分解生成铜的氧化物；
【详解】A．由图可知，a点时，，；b点固体质量为1.78mg，则减少，所以发生反应：，A正确；
B．a点时，完全失去结晶水得到1.6mg，c点固体的质量为1.6mg，所以c点固体的主要成份是，B错误；
C．铜元素共，结合铜守恒，d点固体的质量为0.8mg，所以d点固体的主要成份是，在加热的过程中分解的产物有CuO，同时生成的气体中可能含有：、、，反应中硫元素化合价降低、氧化合价升高，C正确；
D．e点固体的质量为0.72mg，所以e点固体的主要成份是，则发生反应：，即时，CuO的稳定性小于，D正确。
故选B。
10. 同位素在科研中具有重要的用途。氘代氨()可用于研究某些反应机理。下列两种方法均可得到：①与反应；②与的水解反应。
下列说法错误的是
A. 的空间结构为V形
B. 与的化学性质基本相同
C. 方法①得到的产品纯度比方法②的高
D. 方法②的化学方程式是
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子的中心原子价层电子对数为2，孤电子对数为2，其分子的空间结构为V形，A正确；
B．D与H互为同位素，所以与的化学性质基本相同，B正确：
C．方法一发生反应可以生成：、、等物质，方法二发生反应：所得到的产品纯度比方法一高，C错误；
D．法二发生反应：，D正确；
故选：C。
11. 常温下水溶液体系中存在反应：。已知初始浓度，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数()与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A. P点：
B. 的电离平衡常数：
C. 点：
D. 时：
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，水溶液体系中存在反应：①，②，③；随pH升高，反应②、③平衡正移，当②中减少占主导时，反应①平衡逆移，降低，增大，所以曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、的物质的量
分数（）与pH的变化关系图。
【详解】A．由分析及图像可知，P点，A正确；
B．由及P点可知，的电离平衡常数，B正确；
C．由图像可知Q点、，
由，则：，C错误；
D．根据原子守恒可知，时，D正确；
故选C。
12. 钴及其化合物在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。一种从炼锌产生的废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
下列说法错误的是
A. 滤渣2的主要成份是
B. “沉锰”步骤中，生成产生的物质的量为0.4ml
C. 氧化沉钴的离子方程式：
开始沉淀pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
D. 滤液中
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，将溶液中的和氧化为、；加入NaOH将溶液的pH调整到4，可知滤渣2的主要成分为；氧化沉钴生成反应：。
【详解】A．由已知可知当时，滤渣2的主要成份是，A正确；
B．根据流程及氧化还原反应规律可知，与发生反应：，则生成，产生，B正确；
C．氧化沉钴过程中生成的反应：，C正确；
D．根据已知②，在时沉淀完全，则，滤液中，D错误；
故选D。
13. 工业上以为原料生产。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A. 曲线①代表含的溶液的变化曲线
B. p点
C. 反应的平衡常数
D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时发生沉淀转化
【答案】B
【解析】
【分析】含的溶液中存在，改变溶液的pH，对的溶解平衡没有影响，越大，越小，故①代表含的溶液的变化曲线，②代表含的溶液的变化曲线；含的溶液中存在，，减小溶液的，水解平衡正移，促使的溶解平衡正移，增大，pH相同时，溶液中大于溶液，则③表示含的溶液的变化曲线，④表示含的溶液的变化曲线。
【详解】A．含的溶液中存在，改变溶液的pH，对
的溶解平衡没有影响，越大，越小，故①代表含的溶液的变化曲线，②代表含的溶液的变化曲线，A正确；
B．由曲线1可知，，根据曲线②可求得；由可知，p点，B错误；
C．反应的平衡常数，C正确；
D．由图示可知，时，对含且和初始浓度均为的混合溶液即可发生沉淀转化，D正确；
故选：B。
14. 某同学进行如下实验：
已知：是一种白色难溶于水固体
下列说法不合理的是
A. 实验①生成白色沉淀的反应属于复分解反应
B. 实验②、③可证明显弱酸性
C. 实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度
D. 可用、检验长期放置的中是否含有
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
方案
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
产生气泡，高锰酸钾溶液不褪色
出现白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验①发生反应：，属于复分解反应，A正确；
B．由实验②中无明显现象、实验③中生成白色沉淀可知：中加入NaOH溶液后增大，说明具有弱酸性，B正确；
C．中加入和NaOH的混合溶液生成白色沉淀，说明比更难溶，C正确；
D．由实验①中能与发生反应生成沉淀可知，不可以用、检验长期放置的中是否含有，D错误；
故选：D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15. 是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备。我国目前氨的生产能力居世界首位。
（1）早期以氯化铵和熟石灰制备，反应的化学方程式为：_______。
（2）根据下图所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为：_______。
（3）在和的条件下，以铁触媒为催化剂由和合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是：_______。
②对和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、、)，反应达到平衡时，测得的体积分数()随温度的变化如图所示。解释A点的容器容积大于B点的容器容积的原因：_______。
（4）某种分解制备氨，转化关系如图，其中b、d代表或MgO中的一种。
①b的化学式为：_______。
②该转化过程中会生成副产物，结合化学方程式解释通入水蒸气可减少的产生原因：_______。
（5）和为原料直接合成能耗高，科研人员利用氯化镁循环法(MCC)合成氨。
选用试剂a完成转化。
①选用进行转化。将置于中能释放出。
②选用固体进行转化。依据MCC法合成氨的过程(如图)，写出MCC法合成氨的总反应方程式：_______。
③测量的转化率：取固体、的混合物，混匀，充分反应。生成的与的恰好完全反应。的转化率为：_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 温度高，化学反应速率加快(催化剂在该温度下活性高) ②. 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，B点的温度大于A点的温度，为使两点的的体积分数相同，需增大压强，故B点的容积小于A点的容积。(或：该反应为气体分子数减小的放热反应，图中B点温度高于A点，且A，B两点的的体积分数相等，由图分析知，故压强对容器体积的影响比温度的影响大，所以)
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. (或)
【解析】
【小问1详解】
加热氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为：；
【小问2详解】
由图1可知，、合成的热化学方程式为： ；
【小问3详解】
①该反应是分子数减少的放热反应，选用的原因是该条件下化学反应速率较快（或该温度下催化剂的活性较高）；
②由于合成氨反应是分子数减少的放热反应，其它条件不变时，相同压强下，温度升高，平衡逆移，的体积分数减小，为使两点的的体积分数相同，需要对较高温条件下的反应增大压强，故B点的容积小于A点的容积；
【小问4详解】
①由转化关系图3可知，分解生成和，可以与MgO反应生成，又可以分解为MgO和HCl，所以a为，b为，c为，d为MgO；
②和水蒸气发生反应：，通入水蒸气可使该反应平衡正移，减少的生成。
【小问5详解】
②由固体转化图可知，合成氨总反应方程式是：；
③依据：由于生成的与的恰好完全反应，，则反应的，转化率。
16. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应I的化学反应方程式：_______
（2）反应Ⅱ：
①该反应能自发进行的条件是：_______。(填字母)
A.低温 B.高温
②一定压强下，与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如下：
时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的可能原因：_______。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：
i.
ii._______。(用离子方程式表示)
（4）探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)
①D是A的对比实验，则_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是：_______。
③实验表明，的歧化反应速率，结合i、ii反应速率解释原因：_______。
序号
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快裡色，变成黄色，出现浑浊较A快
【答案】（1）
（2） ①. A ②. 一定压强下，相比于浓度增加，浓度的减小对平衡的影响更大，不利于的转化
（3）
（4） ①. 0.0002 ②. 是歧化反应的催化剂，单独存在不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 ③. 反应ii比i快，D中由反应ii产生的使反应加快
【解析】
【分析】控制变量实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【小问1详解】
根据转化关系，反应I为在太阳能作用下的分解反应，生成二氧化硫、氧气、水：。
【小问2详解】
①反应Ⅱ的特点是，，由自发反应的条件是：可知，该反应在低温条件下能自发进行，故选A；
②反应，一定压强下，增大与的投料比，使该平衡正移，的转化率增大；由于压强恒定，增大水的浓度就要减小的浓度，当相比于浓度增加，浓度的减小对平衡的影响更大时，不利于的转化，的平衡转化率减小。
【小问3详解】
反应Ⅱ的反应为：，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，结合反应i，则反应ii的离子方程式为：。
【小问4详解】
①由题意可知，试剂总体积为20mL，D是A的对照实验，A中，D中，还要加入，所以；
②对比A与B，加入可以加快歧化反应的速率；对比B与C，单独不能催化的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率；
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了，反应i消耗和，反应ii中消耗，D中“溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应i产生使增大，从而使反应i加快。
17. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。
（1）铅酸蓄电池的构造如图所示。
已知：铅酸蓄电池放电时发生反应：
①放电时，Pb为_______极。
②正极的电极反应式：_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含、以及少量PbO和Pb)为原料制备PbO，实现铅的再生利用，流程示意图如下。
已知：、
①“脱硫”过程中需不断搅拌，其目的是：_______。
②溶浸过程中，转化为的化学反应有：和_______。
③足量分别和等物质的量的、混合进行脱硫，测定相同时间内脱硫率随反应温度的变化如下图。
i.图中曲线_______(填“a”或“b”)表示的脱硫曲线。
ii.曲线a对应的脱硫率在时最大，可能的原因是：_______。
iii.结合平衡常数解释选择曲线a对应物质脱硫的原因是：_______。
iv.相同温度时曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，结合与、反应的离子方程式解释原因：_______。
v.用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，_______。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率。(或使不覆盖于表面阻止反应) ②. ③. a ④. 温度小于时，随温度增加，脱硫速率加快，单位时间内脱硫率增大；温度大于时，随温度增加，碳酸铵分解，溶液中降低，脱硫速率减小，单位时间内脱硫率减小 ⑤. ，反应完全 ⑥. 用脱硫时发生反应：，用脱硫时发生反应：，未完全转化为沉淀 ⑦. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的
【解析】
【分析】该工艺流程以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含、以及少量PbO和Pb)为原料制备PbO，溶浸过程加入和，为还原剂，可将转化为，同时体系中的与Pb在的作用下发生反应生成，脱硫转化为，受热分解生成PbO。
【小问1详解】
由装置图及铅酸电池放电时的电池反应可知，放电时Pb为负极，正极反应式为：；
故答案为：负；；
【小问2详解】
①“脱硫”过程中不断搅拌的目的是除去覆盖在表面的，增大接触面积，加快反应速率；
②由题意可知，溶浸过程加入和，为还原剂，可将转化为，发生反应，同时体系中的与Pb在的作用下发生反应；
③i．脱硫过程中，分别与等物质的量的、发生反应：和，未完全转化为沉淀，所以相同温度时的脱硫率比高，所以曲线a对应的为；
ii．用脱硫，温度小于时，随温度增加脱硫速率加快，单位时间内脱硫率增大；温度大于时，随温度增加碳酸铵分解，溶液中降低，脱硫速率减小，单位时间内脱硫率减小；
iii． ，反应正向进行较完全；
iv．曲线a是用脱硫，发生反应；曲线b是用脱硫，发生反应，未完全转化为沉淀，所以用相同物质的量的、脱硫时，脱硫率较高；
v．加入，发生反应，受热发生反
应：，将受热分解产生的通入生成，即可实现的再生和的循环利用；
故答案为：增大反应物接触面积，提高反应速率。(或使不覆盖于表面阻止反应)；；a；温度小于时，随温度增加，脱硫速率加快，单位时间内脱硫率增大；温度大于时，随温度增加，碳酸铵分解，溶液中降低，脱硫速率减小，单位时间内脱硫率减小 ；，反应完全；用脱硫时发生反应：，用脱硫时发生反应：，未完全转化为沉淀；加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。
18. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并测定产品中的含量。设计实验方案如下：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
Ⅰ．的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
Ⅱ．的含量测定
①称取产品m g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入过量的热溶液(杂质不参与反应)；
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为n g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是：_______，仪器b的作用是：_______。
（2）Ⅰ中发生的主要化学反应方程式是：______，该反应利用了试剂c的酸性和______性。
（3）Ⅲ中发生反应的离子方程式主要是：_______。
（4）下图为配制溶液的部分过程，操作X应重复次，目的是：_______，定容后还需要的操作为：_______。
（5）沉淀完全后，检验沉淀用蒸馏水洗涤干净的方法是：_______。
（6）产品中的质量分数是：_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（2） ①. (浓)(或(浓)) ②. 难挥发
（3）
（4） ①. 将玻璃棒和烧杯中的残留硫酸全部转移到容量瓶中(或减少硫酸损失) ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀
（5）取最后一次洗涤液，加入酸化的溶液无现象
（6）(或)
【解析】
【分析】装置Ⅰ中浓硫酸与NaCl晶体加热条件下反应生成HCl，生成的HCl进入Ⅱ中与BaS溶液反应生成BaCl2和H2S，最后Ⅲ中为硫酸铜溶液，用于吸收尾气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。HCl极易溶于水，仪器b的作用为防止倒吸。
【小问2详解】
Ⅰ中浓硫酸与NaCl加热条件下反应生成HCl和Na2SO4，化学方程式为(浓)
(或(浓))。浓硫酸具有酸性和难挥发性，而盐酸易挥发，难挥发性酸可在一定条件下制备易挥发性酸，该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。
【小问3详解】
Ⅱ中HCl与BaS反应生成了BaCl2和H2S，生成的H2S为污染气体，不能直接排放到空气中，因此将H2S通入到硫酸铜溶液中被吸收，反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
【小问4详解】
操作X为洗涤，目的是将玻璃棒和烧杯中的残留硫酸全部转移到容量瓶中(或减少硫酸损失)。定容后还需要摇匀，具体操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀。
【小问5详解】
沉淀完全后，要检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，具体方法为取最后一次洗涤液，加入酸化的溶液无现象，说明沉淀已经洗涤干净。
【小问6详解】
最后得到的ng白色固体为BaSO4，硫酸钡物质的量为ml，根据Ba守恒可知产品中含有BaCl2·2H2O的物质的量为ml，其质量分数为=(或)。