安徽省合肥市第九中学2023-2024学年高二上学期第一次单元质量检测化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)
1. 下列有关说法正确的是
A. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
2. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A. ①②③④B. ②④C. ②③D. ①②
3. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：快反应；
第二步： 慢反应；
第三步： 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
A. 该反应的速率由第二步反应决定
B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2
C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
4. 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
现有0.2 ml木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶2
5. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 ml•L－1、0.3 ml•L－1、0.2 ml•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是( )
①X2为0.2 ml•L－1 ②Y2为0.1 ml•L－1 ③Z2为0.3 ml•L－1 ④Y2为0.6 ml•L－1
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲测定化学反应速率
B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+
C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响
D. 丁测定中和反应的反应热
7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数减小B. 化学平衡常数减小
C. 在建立新平衡的过程中，逐渐减小D.
8. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是
A.
B. 内A的反应速率为
C. 增加B的浓度，使平衡正向移动
D. A的转化率为40％
9. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定条件下，在体积为密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是
A. 若再充入，Y的体积分数增大
B 若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动
C. X的平衡转化率为40％
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
B. 工业合成氨在压强为下进行
C. 氯水宜保存在低温、避光条件下
D. 、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
12. 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A. 该过程总反应为吸热反应
B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C. 该过程总反应可表示为：
D. 在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成
13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应
C. 图3中，点3的反应速率
D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
14. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 放热过程或熵增加的过程一定是自发的
C. 碳酸钙分解反应在室温下不能自发进行，但在较高温度下可能自发进行
D. 在常温常压下能自发进行
15. 利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. B、E两点对应的正反应速率大小为vB小于vE
B. t1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞
C. F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H
D. C点时体系的颜色比D点深
二、非选择题(共4个大题，共55分)
16. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式_____。
（2）通过实验A、B，可探究出_____(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_____mL；
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率_____。
（4）若小于，则BC实验探究影响反应速率的结论是：_____。
17. 化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答以下问题：
（1）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。
根据键能数据计算以下反应的反应热： _____。
（2）常温常压下，乙醇完全燃烧生成气体和水蒸气放出的热量为，又知： ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_____。
（3）用和混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：①
②
③
在溶液中，与完全反应生成和的热化学方程式是_____。
（4）若中和反应测定时，将一定量的稀醋酸溶液、稀硫酸溶液、稀盐酸分别和的稀恰好完全反应，其中和热分别为、、，则、、的大小关系为_____。
（5）对于 的反应，能量关系如图所示：
①在恒容体系中，投入和，反应达到平衡时，则_____(填“吸收”或者“放出”)的热量_____(填“>”“<”“=”)akJ。
②在恒压体系中，投入一定量的和，达到平衡，再投入稀有气体氩，平衡向着_____(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
18. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_____(填字母)。
A. ，B. ，
C. ，D. ，
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。
①计算内用表示的该反应的反应速率_____；时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②反应达平衡，的转化率为_____。该反应的平衡常数_____。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。
A．升高温度 B．将及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．保持容器的容积不变，再充入和
④能说明该反应未达到化学平衡状态的是_____。
A．容器中混合气体的密度不再改变 B．
C． D．容器内的压强保持不变
19. 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向。利用氨热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。
（1）已知氨分解的反应的，，在下列哪个温度下反应能自发进行？_____(填标号)
A. 50℃B. 100℃C. 150℃D. 200℃
（2）已知，该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，在容器中反应的化学平衡常数为_____。某时刻测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_____(填“>”、“<”或“=”)。
（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系：_____(填“>”、“<或“=”)，请说明理由_____。
选项
热化学方程
有关描述或结论
A

丙烷比乙烯稳定
B

甲烷的燃烧热
C


D
已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ；
C(金刚石，s) ；
C(石墨，s) 。
实验
序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
A
293
2
0.03
4
0.1
0
B
2
0.03
3
0.1
8
C
313
2
0.03
0.1
1
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/kJ⋅ml−1
414
489
565
158
T/℃
200
300
400
K
0.5