北京市第三十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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Ⅰ卷 选择题
一、选择题(共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤气灶是将化学能转化为热能，A符合题意；
B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B不符合题意；
C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；
故选A。
2. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是
A. 使燃料充分燃烧
B. 加大能源开采力度
C. 加强能源利用的科技投入
D. 合理使用能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，A正确；
B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，B错误；
C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正确；
D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，D正确；
答案选B。
3. 下列变化中，属于吸热反应的是
A. 铝粉与氧化铁粉末反应B. 碳酸钙受热分解
C. 酸碱中和反应D. 氧化钙溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，放出大量的热，属于放热反应，A错误；
B．碳酸钙受热分解属于吸热反应，B正确；
C．酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，C错误；
D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出热量，属于放热反应，D错误；
答案选B。
4. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C 着色剂D. 增稠剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
5. 下列说法中，正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应可自发进行，说明反应进行的自发性需综合考虑体系的焓变和熵变，而非自发反应在一定条件下可以实现，故答案选C。
6. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A. B. 容器中混合气体的密度不变
C. 容器中总压强不变D. 容器中的体积分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．没有明确正、逆反应速率，且速率关系不正确，不能作为平衡标志，A错误；
B．在体积一定的密闭容器中，反应前后气体的质量不等，则容器中混合气体密度不变时，可说明达到平衡状态，B正确；
C．在体积一定的密闭容器中，反应前后气体的分子数目不等，则容器中总压强不变时，可说明达到平衡状态，C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，D正确；
故选A。
7. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
8. 某同学为了估算反应的，构建如下图循环。下列说法不正确的是
A.
B. 、、均可由相应的键能数据得到
C. 按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键
D. 该循环过程不一定表示反应的真实历程
【答案】A
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，则，A错误；
B．=反应物的总键能-生成物的总键能，、、均可由相应的键能数据得到，B正确；
C．按照该过程所示，断开的化学键为H-H、Cl-Cl，均为非极性共价键，C正确；
D．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的只和反应物总能量与生成物总能量有关，与反应过程无关，某同学为了估算反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的构建的循环不一定是反应的真实历程，D正确；
故选A。
9. 在的密闭容器中投入和进行反应，末的物质的量由减小到，则内用的浓度变化表示的平均反应速率是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】末的物质的量由减小到，则的物质的量变化为=20ml-8ml=12ml，2min内N2的平均反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则；故选B。
10. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A. K值越大，反应的转化率越大B. K的大小与起始浓度有关
C. 温度越高，K值越大D. K值越大，正向反应进行的程度越小
【答案】A
【解析】
【分析】平衡常数只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全；
【详解】A．平衡常数只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全，转化率越大，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，与起始浓度无关，故B错误；
C．若该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，K减小，故C错误；
D．K越大，反应越完全，正向反应进行的程度越大，故D错误；
故选A。
11. 下列说法中正确的是
A. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率
C. 升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D. 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，使断键所需能量减少，增大反应速率，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率，故B错误；
C．升高温度，能量增大，可以增加反应物中活化分子的百分数，有效碰撞的概率增大，从而增大化学反应速率，故C正确；
D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的数目，从而增大有效碰撞次数，反应速率加快，故 D错误；
故选C。
12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 g) 2HI(g) △H0D. 反应i比反应ii的速率大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确；
B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确；
C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确；
D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误；
故选D。
16. 采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 当容器中的浓度保持恒定时，反应达到化学平衡状态
B. 在实验Ⅰ中，达到平衡时的浓度为
C. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为吸热反应
D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应达到平衡的标志之一就是各物质的浓度不再变化，所以当容器中的浓度保持恒定时，说明反应达到化学平衡状态，A正确；
B．由图可知，实验I中，达到平衡时，，故达到平衡时的浓度为，B正确；
C．若实验比实验的温度低，由图可知，平衡时CO浓度：