北京市第十一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

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第一部分(选择题共42分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
2. 下列反应或过程能量的变化符合图示的是
A H + H → H—H
B. Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑
C. 2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
D. H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】依据图像反应物的总能量小于生成物总能量，说明此反应属于吸热反应。
【详解】A．化学键的形成属于放热过程，故不符合题意；
B．此反应是活泼金属和酸的置换反应，属于放热反应，故不符合题意；
C．此反应属于吸热反应，故符合题意；
D．此反应是中和反应，属于放热反应，故不符合题意；
故选C。
3. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 锌片作负极B. 电流从铜片流向锌片
C. 盐桥的作用是传递电子D. 铜电极的反应式：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】锌铜原电池中Zn作负极，失电子，发生氧化反应，盐桥的作用是传递离子，据此分析解题。
【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+，A正确；
B．原电池中，电流从正极流向负极，从铜片流向锌片，B正确；
C．盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，C错误；
D．较为活泼的金属作负极，锌作负极，铜作正极得电子发生还原反应，铜电极的反应式：Cu2++2e-=Cu，D正确；
故答案：C。
4. 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误；
B．0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确；
C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误；
D．1mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误；
故答案为：B。
5. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是
A. 质子流动方向Y→XB. 负极区有硫酸生成
C. 正极反应物为SO2D. 离子导体为O2-
【答案】B
【解析】
【分析】在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，然后根据同一电荷相互排斥，异种电荷相互吸引分析判断。
【详解】A．在X电极上SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，在Y电极上O2得到电子发生还原反应产生O2-，O2-与溶液中的H+结合形成H2O，因此X为负极，Y为正极，质子移向正负电荷较多的正极Y，即质子流动方向X→Y，A错误；
B．在负极X电极上，SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，故负极区有硫酸生成，B正确；
C．在负极X上SO2失去电子被氧化产生H2SO4，故负极反应物为SO2，C错误；
D．装置为二氧化硫空气质子交换膜燃料电池，因此电解质溶液为酸性，在酸性溶液中不能大量存在O2-，H+与O2-会反应产生H2O，D错误；
故合理选项是B。
6. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 红磷比白磷稳定
C. S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1< ΔH2
D. CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像Ⅰ，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图像Ⅱ，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B正确；
C．依据图像Ⅲ，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1