北京市中关村中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1. 下列食品添加剂中，其使用目与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C. 着色剂D. 增稠剂
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应B. 非自发反应任何条件都不能发生
C. 凡是熵增大的反应都是自发反应D. 反应是否自发与熵变和焓变都有关
3. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是
A. 采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和
B. 仪器a作用是搅拌，减小测量误差
C. 溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D. 反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度
4. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)
5. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1
D. 容器内气体浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：
① ②
③ ④
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是
A. 上述过程的总反应方程式为
B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D. 反应①是释放能量的反应
7. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度、压强B. 温度、压强
C. 温度、压强D. 温度、压强
8. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
9. 已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•ml—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
A. 一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
10. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A. 1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B. 断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
11. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25
B 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016
C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动
D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动
12. 某温度下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
仅依据K，下列说法正确的是
A. 随着卤素原子核电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X的转化率逐渐降低
B. 随着卤素原子核电荷数的增加，X与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的还原性逐渐减弱
D. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的稳定性逐渐增强
13. 汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 使用催化剂活化分子百分数增多
B. 使用催化剂，反应物分子的能量变高
C. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D. 无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收相同能量
14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15. 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01ml/L可以记做0.01M)。
下列说法不正确的是
A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C. 实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
16. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
17. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ是吸热反应
B. 历程Ⅱ发生了化学变化
C. 历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238 kJ/ml
D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
18. 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A. X代表压强
B. 推断L1>L2
C. A、B两点对应的平衡常数相同
D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡
19. 某小组采用等质量的大理石和碳酸钻粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
下列说法正确的是
A. 比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响
B. 比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关
C. 实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
20. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C. 转化为的反应是
D. 每获得时，转移电子的数目为
二、填空题(共3道题，40分)
21. 对于密闭容器中的反应：(正反应是放热反应)，在673K，30MPa下和随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)a点时正反应速率______逆反应速率；c点时正反应速率______逆反应速率。(填“”“”或“”)
(2)d点处______(填“”“”或“”)e点处，原因是________________________。
(3)起始时加入氢气的物质的量为______ml。
(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出和随时间变化的关系图______。
22. 甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
(1)MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
该温度下，反应的平衡常数数值是_______，CH3OH的平衡转化率是_______。
(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i(主反应)：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ•ml-1
反应ii(副反应)：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ•ml-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是_______。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
从图中可知，反应的适宜温度为_______，随着温度的升高，催化剂对_______(填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。
23. 某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6ml/L Fe(NO3)3溶液(用HNO3调pH=1)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
（1）预测和Fe3+分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。
反应 Ⅰ 3Cu + 2+ 8H＋ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
反应 Ⅱ _______。
（2）探究反应Ⅰ是否发生
①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL _______溶液中，振荡、静置30分钟。
②若反应Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有_______。
实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。
（3）探究反应Ⅱ是否发生
步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 ml/L Fe2(SO4)3溶液(用H2SO4调pH=1)中，溶液迅速变为蓝绿色。
步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。
①KSCN溶液的作用是 _______。
②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因_______。
（4）查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为KⅠ=6.3×1062 和KⅡ=5×1014。.请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识_______。温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
实验
起始时各物质的浓度/(ml·L-1 )
平衡时物质的浓度/(ml·L-1 )
c(H2)
c(I2)
c(HI)
c(H2)
Ⅰ
0.01
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
004
化学方程式
K
F2+H22HF
1.8×1036
Cl2+H22HCl
9.7×1012
Br2+H22HBr
5.6×107
I2+H22HI
43
实验①
实验②
实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
5min浓度(ml·L-1)
0.44
0.6
0.6
10min浓度ml·L-1)
0.04
0.8
0.8
15min浓度(ml•L-1)
0.04
0.8
0.8