北京市陈经纶中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题(每题4分，共40分)
1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 明矾溶液与过量氨水混合：
C. 溶液腐蚀线路板：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
4. 下列关于氨气的说法不正确的是
A. 分子呈三角锥形，属于极性分子
B. 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关
C. 与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物
D. 烧瓶中溶液红色不变时，达平衡
5. 离子化合物和与水反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
6. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A. ①中，试剂a可以是Fe
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，将S换为，氧化产物为
D. ③中，生成1 ml时转移4 ml电子
7. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A. a电极连接电源的负极B. 从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO-)逐渐增大D. a极区中c()逐渐增大
8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. ①中反应的离子方程式是
B. ③中反应的离子方程式是
C. 操作a是蒸发结晶，用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D. 明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
10. 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
A. 实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C. 实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D. 实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
二、填空题(4题，共60分)
11. 氮循环是地球物质循环的重要组成部分。
Ⅰ．一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：
（1）的电子式：___________。
（2）热稳定性：___________(填“＞”或“＜”)。
（3）、分子中化学键极性更强的是___________键。
（4）写出如图所示过程的总反应方程式：___________。
Ⅱ．人类活动影响了氮循环中的物质转化。
（5）①结合下图判断，下列说法正确的是___________。
A．固氮过程中，只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
②反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：___________。□□___________□___________
12. 书写下列反应的离子方程式：
（1）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应___________。
（2）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
①反应I：___________。
②反应II：___________。
（3）红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是___________。
（4）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mlI-时，共转移3ml电子，该反应的离子方程式是___________。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________。
② “电解”过程阴极主反应的方程式：___________。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式：___________。
13. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
14. “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．纸张
D．液晶显示屏
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀变大
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对MnO2氧化性的影响
用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+)
最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强
D
比较与结合H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
实验
试剂
现象
I
2 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
2 mL1 ml· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
方案
操作
现象
反应后加淀粉溶液
1
烧杯1溶液中加入9gKI固体
溶液为橙黄色
……
2
烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1m/L盐酸10mL
溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）
振荡后溶液保持无色
不变蓝