北京市第三十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份北京市第三十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
行政班______教学班______姓名______学号______
试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为主观题。
Ⅰ卷
一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
2．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是（ ）
A．使燃料充分燃烧B．加强能源利用的科技投入
C．加大能源开采力度D．合理使用能源
3．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．铝粉与氧化铁粉末反应B．碳酸钙受热分解
C．酸碱中和反应D．氧化钙溶于水
4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
6．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．
B．容器中混合气体的密度不变
C．容器中总压强不变
D．容器中的体积分数不变
7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成总反应的原子利用率为
B．过程中，有键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．某同学为了估算反应的，构建如下图循环．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．、、均可由相应的键能数据得到
C．按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键
D．该循环过程不一定表示反应的真实历程
9．在的密闭容器中投入和进行反应，末的物质的量由减小到，则内用的浓度变化表示的平均反应速率是（ ）
A．B．
C．D．
10．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．值越大，反应的转化率越大B．的大小与起始浓度有关
C．温度越高，值越大D．值越大，正向反应进行的程度越小
11．下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
12．某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、的浓度依次为、、。一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小
13．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A．已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B．已知 ，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为
D．已知 ； ；则
14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．血红蛋白（）可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．高压条件有利于合成氨反应
15．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．曲线表示有催化剂参与的反应过程
C．反应ⅰ的
D．反应ⅰ比反应ⅱ的速率大
16．采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：
某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．当容器中的浓度保持恒定时，反应达到化学平衡状态
B．在实验Ⅰ中，达到平衡时的浓度为
C．若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为吸热反应
D．实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂
17．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（）： ，则反应的反应热为（ ）
A．B．C．D．
18．一定温度不同压强下（），可逆反应中，生成物在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
19．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
【注】的选择性
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
20．不同温度下，将和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：

平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．时，该反应的化学平衡常数
C．时，若充入和，平衡时的物质的量分数大于
D．时，若起始时充入、、、，反应向正反应方向进行
Ⅱ卷
二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。
21．（14分）工业上使用黄铁矿制硫酸。
Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。
、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为______。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括______（填字母）。
a．节约燃料和能量b．为制备硫酸提供原料c．减少空气污染
（2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①______。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
（1）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：______．
（2）已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示：
①上述数据表明，是______（填“吸热”或“放热”）反应．
②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：______。
22．（12分）还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
（1）甲烷干法重整（）
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ的平衡常数表达式为______。
②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高平衡转化率的措施是______。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。
（2）甲烷超干重整（）

①______。
②的转化原理如下图所示：恒压、时，将混合气[]通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通气，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
ⅰ．结合有关反应方程式，说明对氧化反应的影响______。
ⅱ．反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升，解释物质的量上升的原因______。
（3）从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：______。
23．（14分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸（）溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
（1）实验①和②的目的是______。
（2）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是______（填序号）。
a．盐酸b．硫酸c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：
（a）草酸是二元弱酸，其电离方程式：；
（b）在溶液中无色；
（c）无色，有强氧化性，发生反应（青绿色）后氧化性减弱；
（d）呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了。
你认为该观点是否合理，并说明理由______。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
（4）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______。
（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是______。
（6）据此推测，若在第ⅱ阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是（1）______；（2）产生和发生反应。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
2023级高二化学10月月考
Ⅰ卷
Ⅱ卷 每空2分
21．（14分）
Ⅰ
（1）①
②
（2）①
②增大
Ⅱ．
（1）粉碎（或使用催化剂、加热）
（2）①放热
②根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大
22．（12分）
（1）①
②升高温度；增大浓度
（2）①
②ⅰ．2
ⅱ．与反应生成，促进正向移动
ⅲ．通入，分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移。
（通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动）
（3）甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等
23．（14分）
（1）探究草酸浓度对反应速率的影响
（2）
（3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和
（4）
（5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段ⅰ形成的实验②比实验①的更少，生成的实验②比实验①的更多，且的氧化性比强
（6）减少
（7）还原剂
A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
温度
平衡时的转化率
450
550
序号
反应温度
①
0
②
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
A
C
A
D
A
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
D
B
D
C
A
B
D
B