[化学]江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试(解析版)

这是一份[化学]江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的（ ）
A. 碳循环B. 氮循环C. 氧循环D. 硫循环
【答案】B
【解析】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环；
故选B。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 液氨C. 石油D. 氯水
【答案】B
【解析】A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，属于混合物，A不符合题意；
B．液氨是液态的氨气，是纯净物，B符合题意；
C．石油是气态、液态和固态的烃类混合物，C不符合题意；
D．氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-，属于混合物，D不符合题意；
故选B。
3. O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为（ ）
A. 16B. 32C. 16g·ml-1D. 32g·ml-1
【答案】D
【解析】O2的相对分子质量为16+16=32，O2的摩尔质量以g·ml-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故摩尔质量为32g·ml-1，故选D。
4. 下列气体可用排水集气法收集的是（ ）
A. O2B. NO2C. NH3D. HCl
【答案】A
【分析】用排水集气法收集的气体不能溶于水，也不能与水反应。
【详解】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意；
B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意；
D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意；
故选A。
5. 下列物质中含有离子键的是（ ）
A CCl4B. KClC. H2OD. CO2
【答案】B
【解析】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；
C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
6. 《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是（ ）
A. 碳B. 氮C. 氧D. 钙
【答案】A
【解析】煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素；
答案选A。
7. 中国古代劳动人民留下了丰富的物质文化遗产。下列物质的主要成分属于合金的是（ ）
A. 陶瓷B. 青铜器C. 中药D. 丝绸
【答案】B
【解析】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，不是合金，A不符合题意；
B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，B符合题意；
C．中药主要由植物药和矿物药组成，不是合金，C不符合题意；
D．丝绸是蚕丝制成，主要成分为蛋白质，D不符合题意；
故选B
8. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
9. 下列实验装置用于过滤的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】是过滤装置；是蒸发装置；是配置一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。
10. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. COB. Ag+C. NOD. SO
【答案】C
【解析】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与H+、Ba2+、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；
D．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
11. 我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的最终产物是（ ）
A. 葡萄糖B. 氨基酸C. 无机盐D. 脂肪
【答案】A
【解析】淀粉是多糖，在人体内先水解生成麦芽糖，最终水解为葡萄糖，故选A。
12. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. Cl2的电子式：Cl:Cl
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 镁原子的结构示意图：
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO
【答案】D
【解析】A．Cl2中两个Cl原子共用1对电子，电子式为 ，A错误；
B．结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为 ，B错误；
C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，C错误；
D．Na2SO4在水中电离成Na+和SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确；
故选D。
13. 下列有关SO2的说法正确的是（ ）
A. 属于碱性氧化物B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色D. 硫元素化合价为+6
【答案】C
【解析】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；
B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；
D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；
故选C。
14. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A. 烧碱：NaOH具有可燃性B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料D. 水银：常温下银白色的汞为液态
【答案】A
【解析】A．NaOH不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；
D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；
故选A。
15. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是（ ）
A. 质子数B. 电子数C. 电子层数D. 最外层电子数
【答案】C
【解析】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意；
B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意；
C．N和O均有2层电子层，C符合题意；
D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意；
故选C。
16. 石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料，体现了石墨烯具备良好的（ ）
A. 导热性B. 导电性C. 透光性D. 声音传导性
【答案】B
【解析】石墨烯能做电极，说明石墨烯具备良好的导电性，故选B。
17. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 铁元素的化合价降低B. 为还原剂
C. 得到电子D. 为氧化剂
【答案】A
【解析】A．铁元素的化合价由+3降低为0，故A正确；
B．中铁元素的化合价降低，为氧化剂，故B错误；
C．中C元素化合价升高，CO失去电子，故C错误；
D．中C元素化合价升高，CO为还原剂，故D错误；
选A。
18. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A. 乙炔B. 乙烯C. 乙酸乙酯D. 聚乙烯
【答案】D
【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。
【详解】A．乙炔（CHCH）相对分子质量为26，不是高分子化合物，A不符合题意；
B．乙烯（CH2=CH2）相对分子质量为28，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）相对分子质量为88，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．聚乙烯（）是由乙烯发生缩聚反应生成的高聚物，属于高分子化合物，D符合题意；
故选D。
19. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A. 常温下为无色无味的液体B. 与乙醇互为同分异构体
C. 能与Na2CO3溶液反应D. 不能使紫色的石蕊试液变红
【答案】C
【解析】A．乙酸是无色具有刺激性酸味的液体，A错误；
B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．乙酸具有酸性，能与Na2CO3反应生成CH3COONa和CO2，方程式为Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O，C正确；
D．乙酸具有酸性，可以使紫色的石蕊试液变红，D错误；
故选C。
20. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是（ ）
A. CH≡CH+H2CH2=CH2
B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】D
【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
【详解】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；
B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；
C．乙醇与O2生成乙酸反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意；
D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；
故选D。
21. 下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B. 与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C. 与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D. 与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
22. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是（ ）
A. 电极是该电池的正极B. 电极表面产生的气体是
C. 电子经导线由电极流入电极D. 该装置可将电能转化为化学能
【答案】B
【分析】Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。
【详解】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误；
B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确；
C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误；
D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误；
故选B。
23. 下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
A. 用浓H2SO4干燥NH3
B. 用pH试纸测量氯水的pH
C. 用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4
D. 用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液
【答案】D
【解析】A．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；
B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误；
C．Na+的焰色为黄色，因此不能用焰色反应鉴别NaNO3和Na2SO4，C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可以用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液，D正确；
故选D。
24. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为（ ）
A. SiB. SiC. SiD. Si
【答案】C
【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si的质子数为14，质量数为28的硅原子可以表示为，故选C。
25. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是（ ）
A. 电解水是获取氢气的途径之一B. 升高温度可使氢气转化为液态
C. 反应2H2+O22H2O吸收能量D. 断开H－H键释放能量
【答案】A
【解析】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确；
B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误；
C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误；
D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误；
故选A。
26. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 如图表示正反应过程的能量变化
B. 使用合适的催化剂能加快反应速率
C. 减小CH3OH的浓度能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
【答案】B
【解析】A．根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，选项A错误；
B．催化剂能加快化学反应速度，选项B正确；
C．反应物的浓度减小，反应速率降低，选项C错误；
D．可逆反应无法彻底转化，故CH3OH无法完全转化为生成物，选项D错误；
答案选B。
27. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A. X原子易失去电子
B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
【答案】D
【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。
【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误；
C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；
故选D。
28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A. 盐酸能与铁粉表面的反应
B. ，溶液的pH不断升高
C. ，减小，增加，可能发生反应：
D. 后，减小，可能是将还原为
【答案】D
【解析】A．氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的反应，A正确；
B．，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，B正确；
C．，减小，增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为，C正确；
D．后，减小，可能是铁粉吸附形成胶体，具有氧化性，能氧化为铁离子，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图：
（1）该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是__________________________。
（2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1mlNaOH捕集CO2在标准状况下的体积约为__________L。
（3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______________________________________________________。
【答案】（1）羧基 （2）22.4 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O
【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。
【详解】（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）；
（2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1mlNaOH捕集的CO2的物质的量为1ml，标准状况下的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L；
（3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
30. 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。
（1）实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。
①反应中将氧化为的氧化剂为___________(填化学式)。
②装置中多孔球泡的作用是___________________________________________。
（2）工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______________________________________________________。
（3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____________ (写出计算过程)。
【答案】（1）① ②增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
（2）空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大
（3）96.00%
【分析】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到，据此解答。
【详解】（1）①反应中氧气得到电子，因此将氧化为的氧化剂为。
②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（2）由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。
（3）恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02ml/L=0.000384ml，所以铜离子的物质的量是0.000384ml，则样品中的质量分数为＝96.00%。