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江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试化学试题
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这是一份江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试化学试题，共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试试卷
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
2. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 石英一Si B. 生石灰一Cu(OH)2
C. 苛性钠一Na2O2 D. 天然气一CH4
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4
6. 石灰石脱硫过程中发生反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是
A. B.
C.
D.
9. 下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
10. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
11. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金
C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁
12. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：H:Cl
B. 正丁烷的结构简式：
C. 硫原子的结构示意图：
D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. NH3氢元素被氧化
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
14. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C. 用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
16. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
18. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是
A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性
C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是
A. CH4→CH3Cl B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C. C6H12O6→CO2 D. →
20. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质 B. 盐 C. 酸 D. 有机物
21. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
22. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 分解水属于吸热反应 B. 断开H—O键放出能量
C. 形成H—H键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
23. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
24. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A. Zn正极
B. 工作时Cu电极发生氧化反应
C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D. 工作一段时间后Cu电极质量增加
25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。
（1）食醋属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乙酸中含有的官能团是___(填名称)。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是___。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为___。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，说明乙酸具有的化学性质是___。
28. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要因为两者均含有___(填离子符号)。
（2）以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___(填字母序号)。
a．焰色反应
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：___。
29. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析、设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。
方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。
已知：HCO+OH-=CO+H2O
（1）仪器①的名称是___。
（2）①方案一中NaHCO3受热分解的化学方程式是___。
②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：___。
（3）①方案二中通入N2的目的是___，装置B的作用是___。
②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程___。
江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试试卷
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．潜水器要深入海底，应具有耐高压的性质，A项正确；
B．合金的抗腐蚀能力强，不易与海水反应，B项错误；
C．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，C项错误；
D．合金的抗腐蚀能力强，不易与氧气反应，D项错误；
答案选A。
2. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 石英一Si B. 生石灰一Cu(OH)2
C. 苛性钠一Na2O2 D. 天然气一CH4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．石英是SiO2 晶体硅是Si，A错误；
B．生石灰是CaO，氢氧化铜是Cu(OH)2，B错误；
C．苛性钠火碱烧碱是NaOH，Na2O2是过氧化钠，C错误；
D．天然气的主要成分是CH4，D正确；
故选D。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。
【详解】A．铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；
C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。
【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不胶体，A项错误；
B．KOH溶液属于溶液，不是胶体，B项错误；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不是胶体，D项错误；
答案选C。
6. 石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应中反应物为多个，生成物只有一个，是化合反应，答案选A。
7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片状的叫羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成分是蛋白质，所以C符合题意；
故选C
8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是
A. B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为分液装置，故A不选；
B．是蒸馏装置，故B选；
C．是加热固体，故C不选；
D．是蒸发结晶，故D不选；
故选B。
9. 下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；
答案选A。
10. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS= Hg+S，该反应中Hg元素的化合价从+2价变为0价，即化合价降低，答案选C。
11. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金
C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．海带提取碘单质的一般流程为：海带海带灰海带灰悬浊液含I-的滤液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液I2，其中灼烧以及加入氧化剂将I-氧化的过程中均涉及化学变化，A不符合题意；
B．沙金矿淘取黄金的原理是：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，从而将沙子与金分开，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意；
C．海水提取金属镁的一般流程为：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体 无水MgCl2Mg，在该过程中涉及多步化学变化如加石灰乳沉淀Mg2+、Mg(OH)2加盐酸溶解、电解熔融MgCl2等，C不符合题意；
D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；
答案选B。
12. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：H:Cl
B. 正丁烷的结构简式：
C. 硫原子的结构示意图：
D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．中Cl原子不满足8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，A错误；
B．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，而是异丁烷的结构简式，B错误；
C．硫离子的结构示意图为：，而不是硫原子，C错误；
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
故答案为：D。
13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误；
B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误；
C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确；
D．O2中氧原子得到电子，D项错误；
答案选C。
14. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意；
B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意；
B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意；
B．CO与H+不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C. 用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2使品红褪色而CO2不能，可以鉴别，A项不符合题意；
B．可用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，B项不符合题意；
C．饱和碳酸钠溶液也与Cl2反应，不能达到目的，C项符合题意；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，D项不符合题意；
答案选C。
16. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确；
故答案为：D。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B项正确；
C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；
D．原子不守恒，正确的方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D项错误；
答案选B。
18. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是
A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性
C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误；
B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确；
C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2Ona+H2↑，C错误；
D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误；
故答案为：B。
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是
A. CH4→CH3Cl B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C. C6H12O6→CO2 D. →
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．甲烷中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，A项错误；
B．乙烯与溴单质发生加成反应，得到CH2BrCH2Br，B项正确；
C．C6H12O6发生氧化反应，得到CO2，C项错误；
D．苯发生硝化反应，得到硝基苯，该反应为取代反应，D项错误；
答案选B。
20. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质 B. 盐 C. 酸 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，则芳纶纤维为有机物，答案选D。
21. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，He的中子数是1，故答案为：A。
22. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 分解水属于吸热反应 B. 断开H—O键放出能量
C. 形成H—H键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．从分解的能量变化图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，故分解水属于吸热反应，A正确；D错误；
B．断开H—O键需要吸收能量，B错误；
C．形成H—H键将释放能量，C错误；
故答案为：A。
23. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误；
答案选B。
24. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A. Zn为正极
B. 工作时Cu电极发生氧化反应
C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D. 工作一段时间后Cu电极质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。
【详解】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；
B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；
C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；
D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；
故答案为：D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；
A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；
B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；
C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确；
D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；
答案选C。
26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；
B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；
C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；
D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故选B。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。
（1）食醋属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乙酸中含有的官能团是___(填名称)。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是___。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为___。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，说明乙酸具有的化学性质是___。
【答案】（1）混合物 （2）羧基
（3） ①. 防倒吸 ②. CH3COOCH2CH3
（4）酸性
【解析】
【分析】
【小问1详解】
食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)，故食醋是混合物，故答案为：混合物；
【小问2详解】
已知乙酸的结构简式为：CH3COOH，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羧基；
【小问3详解】
①由于左侧试管需要加热，且乙醇蒸气、乙酸蒸气均易溶于水，故右侧试管中导管不插入液面以下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，故物质即为乙酸乙酯，故其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
【小问4详解】
乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，故说明乙酸具有的化学性质是酸性，故答案为：酸性。
28. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___(填离子符号)。
（2）以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___(填字母序号)。
a．焰色反应
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：___。
【答案】（1）ClO-
（2）ab （3） ①. Cl2 ②. NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
【解析】
【分析】根据NaClO 和Ca(ClO)2]具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【小问1详解】
84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，所以84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因此漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO-，故答案为：ClO-；
【小问2详解】
a．钠的焰色反应为黄色，钙的焰色反应为砖红色，用焰色反应可以鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液，故a选；b．加入Na2CO3溶液，Ca(ClO)2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，故b选；c．加入NaCl稀溶液，Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，故c不选；故答案为：ab；
【小问3详解】
①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl2；
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O由-1价变成0价，则Cl由+1价变成-1价，生成NaCl，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。
29. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析、设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。
方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。
已知：HCO+OH-=CO+H2O
（1）仪器①的名称是___。
（2）①方案一中NaHCO3受热分解的化学方程式是___。
②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：___。
（3）①方案二中通入N2的目的是___，装置B的作用是___。
②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程___。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 样品的质量
（3） ①. 将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收 ②. 对氨气进行干燥 ③. 2：1
【解析】
【分析】方案一：称量一定量的样品NaHCO3和NH4HCO3，加热至恒重，因NaHCO3受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，NH4HCO3受热分解为二氧化碳、水和氨气，则最后剩下的为碳酸钠；
方案二： NaHCO3和NaOH反应，生成碳酸钠和水，NH4HCO3和NaOH在加热下反应，生成碳酸钠、水和氨气，则装置A中会有氨气生成；经过装置B，对氨气进行干燥；最后用装置C吸收氨气，可知其质量，进而算出NH4HCO3的质量；往装置中通入氮气，是为了将产生氨气全部排出，据此分析作答。
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
①方案一中NaHCO3受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，其化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②由分析可知，最后剩下的为碳酸钠的质量，据此可以计算碳酸氢钠的质量，在知道样品的质量的情况下，可以算出NH4HCO3的质量，从而计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，故答案为：样品的质量；
【小问3详解】
①由分析可知，通入N2的目的是将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收，装置B的作用是对氨气进行干燥，故答案为：将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收；对氨气进行干燥；
②根据关系式可知，，则NH4HCO3的质量m=，则其物质的量=，24.70g样品中NaHCO3的质量=24.70g-7.90g=16.8g，则其物质的量=，NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比=2：1，故答案为：2：1。
【点睛】本题考查实验题，实验题在分析时，要将装置进行解析，清楚知道每个装置的作用，常见有发生装置、除杂装置、干燥装置、吸收装置、收集装置、尾气处理装置，再结合知识点，可快速作
江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试试卷
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
2. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 石英一Si B. 生石灰一Cu(OH)2
C. 苛性钠一Na2O2 D. 天然气一CH4
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4
6. 石灰石脱硫过程中发生反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是
A. B.
C.
D.
9. 下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
10. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
11. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金
C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁
12. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：H:Cl
B. 正丁烷的结构简式：
C. 硫原子的结构示意图：
D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. NH3氢元素被氧化
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
14. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C. 用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
16. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
18. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是
A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性
C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是
A. CH4→CH3Cl B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C. C6H12O6→CO2 D. →
20. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质 B. 盐 C. 酸 D. 有机物
21. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
22. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 分解水属于吸热反应 B. 断开H—O键放出能量
C. 形成H—H键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
23. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
24. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A. Zn正极
B. 工作时Cu电极发生氧化反应
C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D. 工作一段时间后Cu电极质量增加
25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。
（1）食醋属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乙酸中含有的官能团是___(填名称)。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是___。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为___。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，说明乙酸具有的化学性质是___。
28. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要因为两者均含有___(填离子符号)。
（2）以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___(填字母序号)。
a．焰色反应
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：___。
29. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析、设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。
方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。
已知：HCO+OH-=CO+H2O
（1）仪器①的名称是___。
（2）①方案一中NaHCO3受热分解的化学方程式是___。
②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：___。
（3）①方案二中通入N2的目的是___，装置B的作用是___。
②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程___。
江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试试卷
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．潜水器要深入海底，应具有耐高压的性质，A项正确；
B．合金的抗腐蚀能力强，不易与海水反应，B项错误；
C．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，C项错误；
D．合金的抗腐蚀能力强，不易与氧气反应，D项错误；
答案选A。
2. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 石英一Si B. 生石灰一Cu(OH)2
C. 苛性钠一Na2O2 D. 天然气一CH4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．石英是SiO2 晶体硅是Si，A错误；
B．生石灰是CaO，氢氧化铜是Cu(OH)2，B错误；
C．苛性钠火碱烧碱是NaOH，Na2O2是过氧化钠，C错误；
D．天然气的主要成分是CH4，D正确；
故选D。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。
【详解】A．铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；
C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。
【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不胶体，A项错误；
B．KOH溶液属于溶液，不是胶体，B项错误；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不是胶体，D项错误；
答案选C。
6. 石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应中反应物为多个，生成物只有一个，是化合反应，答案选A。
7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片状的叫羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成分是蛋白质，所以C符合题意；
故选C
8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是
A. B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为分液装置，故A不选；
B．是蒸馏装置，故B选；
C．是加热固体，故C不选；
D．是蒸发结晶，故D不选；
故选B。
9. 下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；
答案选A。
10. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS= Hg+S，该反应中Hg元素的化合价从+2价变为0价，即化合价降低，答案选C。
11. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金
C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．海带提取碘单质的一般流程为：海带海带灰海带灰悬浊液含I-的滤液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液I2，其中灼烧以及加入氧化剂将I-氧化的过程中均涉及化学变化，A不符合题意；
B．沙金矿淘取黄金的原理是：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，从而将沙子与金分开，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意；
C．海水提取金属镁的一般流程为：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体 无水MgCl2Mg，在该过程中涉及多步化学变化如加石灰乳沉淀Mg2+、Mg(OH)2加盐酸溶解、电解熔融MgCl2等，C不符合题意；
D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；
答案选B。
12. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：H:Cl
B. 正丁烷的结构简式：
C. 硫原子的结构示意图：
D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．中Cl原子不满足8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，A错误；
B．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，而是异丁烷的结构简式，B错误；
C．硫离子的结构示意图为：，而不是硫原子，C错误；
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
故答案为：D。
13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误；
B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误；
C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确；
D．O2中氧原子得到电子，D项错误；
答案选C。
14. 下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意；
B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意；
B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意；
B．CO与H+不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C. 用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2使品红褪色而CO2不能，可以鉴别，A项不符合题意；
B．可用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，B项不符合题意；
C．饱和碳酸钠溶液也与Cl2反应，不能达到目的，C项符合题意；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，D项不符合题意；
答案选C。
16. 完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确；
故答案为：D。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B项正确；
C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；
D．原子不守恒，正确的方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D项错误；
答案选B。
18. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是
A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性
C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误；
B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确；
C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2Ona+H2↑，C错误；
D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误；
故答案为：B。
19. 下列转化能通过加成反应一步实现的是
A. CH4→CH3Cl B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C. C6H12O6→CO2 D. →
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．甲烷中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，A项错误；
B．乙烯与溴单质发生加成反应，得到CH2BrCH2Br，B项正确；
C．C6H12O6发生氧化反应，得到CO2，C项错误；
D．苯发生硝化反应，得到硝基苯，该反应为取代反应，D项错误；
答案选B。
20. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质 B. 盐 C. 酸 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，则芳纶纤维为有机物，答案选D。
21. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，He的中子数是1，故答案为：A。
22. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 分解水属于吸热反应 B. 断开H—O键放出能量
C. 形成H—H键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．从分解的能量变化图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，故分解水属于吸热反应，A正确；D错误；
B．断开H—O键需要吸收能量，B错误；
C．形成H—H键将释放能量，C错误；
故答案为：A。
23. 2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误；
答案选B。
24. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A. Zn为正极
B. 工作时Cu电极发生氧化反应
C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D. 工作一段时间后Cu电极质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。
【详解】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；
B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；
C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；
D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；
故答案为：D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；
A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；
B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；
C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确；
D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；
答案选C。
26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；
B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；
C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；
D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故选B。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。
（1）食醋属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乙酸中含有的官能团是___(填名称)。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是___。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为___。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，说明乙酸具有的化学性质是___。
【答案】（1）混合物 （2）羧基
（3） ①. 防倒吸 ②. CH3COOCH2CH3
（4）酸性
【解析】
【分析】
【小问1详解】
食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)，故食醋是混合物，故答案为：混合物；
【小问2详解】
已知乙酸的结构简式为：CH3COOH，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羧基；
【小问3详解】
①由于左侧试管需要加热，且乙醇蒸气、乙酸蒸气均易溶于水，故右侧试管中导管不插入液面以下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，故物质即为乙酸乙酯，故其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
【小问4详解】
乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，故说明乙酸具有的化学性质是酸性，故答案为：酸性。
28. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___(填离子符号)。
（2）以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___(填字母序号)。
a．焰色反应
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：___。
【答案】（1）ClO-
（2）ab （3） ①. Cl2 ②. NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
【解析】
【分析】根据NaClO 和Ca(ClO)2]具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【小问1详解】
84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，所以84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因此漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO-，故答案为：ClO-；
【小问2详解】
a．钠的焰色反应为黄色，钙的焰色反应为砖红色，用焰色反应可以鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液，故a选；b．加入Na2CO3溶液，Ca(ClO)2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，故b选；c．加入NaCl稀溶液，Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，故c不选；故答案为：ab；
【小问3详解】
①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl2；
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O由-1价变成0价，则Cl由+1价变成-1价，生成NaCl，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。
29. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析、设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。
方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。
已知：HCO+OH-=CO+H2O
（1）仪器①的名称是___。
（2）①方案一中NaHCO3受热分解的化学方程式是___。
②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：___。
（3）①方案二中通入N2的目的是___，装置B的作用是___。
②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程___。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 样品的质量
（3） ①. 将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收 ②. 对氨气进行干燥 ③. 2：1
【解析】
【分析】方案一：称量一定量的样品NaHCO3和NH4HCO3，加热至恒重，因NaHCO3受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，NH4HCO3受热分解为二氧化碳、水和氨气，则最后剩下的为碳酸钠；
方案二： NaHCO3和NaOH反应，生成碳酸钠和水，NH4HCO3和NaOH在加热下反应，生成碳酸钠、水和氨气，则装置A中会有氨气生成；经过装置B，对氨气进行干燥；最后用装置C吸收氨气，可知其质量，进而算出NH4HCO3的质量；往装置中通入氮气，是为了将产生氨气全部排出，据此分析作答。
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
①方案一中NaHCO3受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，其化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②由分析可知，最后剩下的为碳酸钠的质量，据此可以计算碳酸氢钠的质量，在知道样品的质量的情况下，可以算出NH4HCO3的质量，从而计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，故答案为：样品的质量；
【小问3详解】
①由分析可知，通入N2的目的是将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收，装置B的作用是对氨气进行干燥，故答案为：将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收；对氨气进行干燥；
②根据关系式可知，，则NH4HCO3的质量m=，则其物质的量=，24.70g样品中NaHCO3的质量=24.70g-7.90g=16.8g，则其物质的量=，NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比=2：1，故答案为：2：1。
【点睛】本题考查实验题，实验题在分析时，要将装置进行解析，清楚知道每个装置的作用，常见有发生装置、除杂装置、干燥装置、吸收装置、收集装置、尾气处理装置，再结合知识点，可快速作
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