[化学]江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试(解析版)

这是一份[化学]江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试(解析版)，共15页。试卷主要包含了5 Fe-56　Cu-64， 下列属于可再生能源的是， 下列物质中含有离子键的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是（ ）
A. 铜合金B. 铝合金C. 不锈钢D. 黄金
【答案】A
【解析】后(司)母戊鼎属于青铜器，使用的材料是铜合金，故选A。
2. 下列属于可再生能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油C. 天然气D. 太阳能
【答案】D
【解析】A．煤是不可再生能源，A错误；
B．石油不可再生能源，B错误；
C．天然气是不可再生能源，C错误；
D．太阳能是可再生能源，D正确；
故选D。
3. 下列物质中含有离子键的是（ ）
A. Cl2B. H2OC. CO2D. CaCl2
【答案】D
【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 稀HNO3B. Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】当光束通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
5. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是（ ）
A. CO2B. CH4C. NOD. H2
【答案】A
【解析】A．CO2密度大于空气，用向上排空气法，A正确；
B．CH4密度小于空气，用向下排空气法，B错误；
C．NO密度和空气相近，不溶于水，用排水法，C错误；
D．H2密度小于空气，用向下排空气法，D错误；
故答案为：A。
6. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】K2CO3属于盐，故选C。
7. 2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为（ ）
A. 同素异形体B. 同位素C. 同分异构体D. 同系物
【答案】A
【分析】同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成形成若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。
【详解】C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。
答案选A。
8. 下列有关浓H2SO4的说法正确的是（ ）
A. 与水混合时吸收热量B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应D. 常温下不能与Fe反应
【答案】C
【解析】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
9. 在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. Cl-B. K＋C. OH-D.
【答案】B
【解析】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；
故选B。
10. 下列实验装置用于配制100 mL 0.100 ml·L−1 Na2CO3溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.图为蒸发装置，A不选；
B.图为配制100 mL 0.100 ml·L−1 Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选；
C.图为蒸馏装置，C不选；
D.图过滤装置，D不选；
故选B。
11. 下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
12. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的（ ）
A. 质量数B. 质子数C. 中子数D. 电子数
【答案】A
【解析】元素左下角数字表示原子序数（等于质子数、核外电子数），左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和），A正确；
故选A。
13. N2的摩尔质量为28 g·ml−1,下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml氮原子的质量为28 gB. 1 ml氮气的质量为28 g
C. 1个氮分子的质量为28 gD. 1 g氮气的物质的量为28 ml
【答案】B
【解析】A．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，1 ml氮气中由2ml氮原子，1 ml氮原子的质量为=14g，A错误；
B．N2的摩尔质量为28 g·ml−1，说明1 ml氮气的质量为28 g，B正确；
C．1 ml氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；
D．1 g氮气的物质的量为，D错误；
故答案为：B。
14. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确；
B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确；
C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确；
D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故选C。
15. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是（ ）
A. 核电荷数B. 电子层数C. 电子数D. 最外层电子数
【答案】D
【分析】Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，最外层电子数相同，都是7。
【详解】A．Br和Cl是两种不同元素，核电荷数不同，A错误；
B．Br和Cl分别位于第四周期和第三周期，故电子层数不同，B错误；
C．Br和Cl是两种元素，核电荷数不同，电子数不同，C错误；
D．Br和Cl最外层电子数都是7，D正确；
故答案为：D。
16. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(Cl) > r(Br)B. 非金属性：N > O
C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2D. 热稳定性：HBr > HCl
【答案】C
【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确；
B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确；
答案选C。
17. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 镁原子的结构示意图：B. Cl2的结构式：Cl–Cl
C. NH3的电子式：D. NaClO的名称：氯酸钠
【答案】B
【解析】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
18. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A错误；
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正确；
C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C错误；
D．用NaHCO3治疗胃酸过多： + H＋= H2O + CO2↑，D错误；
故答案为：B。
19. 下列属于高分子化合物的是（ ）
A. 苯B. 乙炔C. 葡萄糖D. 蛋白质
【答案】D
【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。
【详解】A．苯（C6H6）的相对分子质量为78，不是高分子化合物，A不符合题意；
B．乙炔（C2H2）的相对分子质量为26，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为180，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物，属于高分子化合物，D符合题意；
故选D。
20. 下列有关乙烯的说法正确的是（ ）
A. 常温下易溶于水B. 不能发生氧化反应
C. 能发生聚合反应D. 不能与溴的四氯化碳溶液反应
【答案】C
【解析】A．乙烯常温下难溶于水，A错误；
B．乙烯与氧气反应，且因其具有碳碳双键而具有还原型，B错误；
C．因为乙烯中含有碳碳双键，所以可以发生聚合反应，C正确；
D．乙烯可以与溴发生加成，故使溴的四氯化碳褪色，D错误；
故答案为：C。
21. 下列属于加成反应的是（ ）
A. CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C. CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
【答案】A
【解析】A．乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，反应类型为取代反应，B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；
故答案为：A。
22. 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C. 断开H–O键放出能量
D. 达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
【答案】B
【解析】A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；
D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；
故选B。
23. 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电极a正极
B. 电子经导线由电极b流入电极a
C. 该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
D. 该装置可将电能转化化学能
【答案】C
【解析】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A错误；
B．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过负载流向b，B错误；
C．该电池总反应是2H2 + O2 = 2H2O，C正确；
D．该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，D错误；
故选C。
24. 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是（ ）
A. 无色B. 有刺激性气味
C. 易液化D. 在电池中与O2反应的产物无污染
【答案】A
【分析】氢气燃料电池，反应后生成无污染的水；氨为燃料电池，反应受生成无污染的氮气和水，以此分析；
【详解】A．理想燃料电池为生成无污染的产物，与物质的颜色无关，A符合题意；
B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意；
C．氨易液化，易于储存，其成为燃料电池的理想燃料，C不符合题意；
D．氨在电池中与O2反应的产物无污染，其成为燃料电池的理想燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
25. 汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是（ ）
A. CO是氧化剂
B NO失去电子
C. 用催化剂减慢该反应的速率
D. 该反应可减少氮氧化物的排放
【答案】D
【解析】A．反应中CO的C由+2价升为CO2中的+4价，被氧化，是还原剂，A错误；
B．反应中NO中的N由+2价降为N2中的0价，得到电子，B错误；
C．尾气净化装置处理尾气的时间较短，因此应用催化剂加快反应速率，C错误；
D．该反应将NO转化为无污染的N2，可以减少氮氧化物的排放，D正确；
故选D。
26. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是（ ）
A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定
B. “纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好
C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D. 化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化
【答案】D
【解析】A．结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。例如，同素异形体具有相同的元素，但是它们的性质不相同，A项错误；
B．人工合成的物质往往在性能上优于天然的物质，B项错误；
C．化学工艺的设计应该充分利用原材料，满足技术上的先进和经济上的合理可行要求，即选择物料损耗小、循环量少、能量消耗少和回收利用好的生产方法，C项错误；
D．化学反应满足能量守恒定律，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式（化学能转化为热能、光能、电能等），而能量的总量保持不变，D项正确。
27. 下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A. 闵恩泽：石油化工催化剂B. 徐光宪：稀土金属化学
C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取D. 王泽山：火炸药研究
【答案】C
【解析】屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并经过不懈努力成功将其中的有效成分—青蒿素提取出来，C选项的研究与中药有效成分的分离提纯有关。A、B、D选项的研究与中药有效成分的分离提纯无关。
答案选C。
28. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，A正确；
B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，B正确；
C．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，C正确；
D．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1:2，若有铁离子存在根据电荷守恒需要更多的，二者比例会小于，D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是___________________。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
【答案】（1）3 （2）CO2 + H2 HCOOH （3）B
【分析】根据转化关系可知，总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，以此分析；
【详解】（1）甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
（2）根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
（3）A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；
B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；
C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；
故答案为：B。
30. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下：
（1）“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反应Ⅱ. 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 = ×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______________________________。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为____________。
（2）充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是________________________________ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量________________ (写出计算过程)。
【答案】（1）①t1前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；t1后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢 ②NO2
（2）①稍过量的(NH4)2SO3可以使Cu2+全部被还原，防止CuCl被氧化
②1.1 ml 1.35ml
【分析】由制备流程和已知信息可知，废铜渣在硫酸、硝酸铵、硫酸铵作用下发生浸取反应，过滤后滤液中主要存在硫酸铜和硫酸铵，后经亚硫酸铵还原，铜离子被还原为亚铜离子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，过滤后得到氯化亚铜和副产物硫酸铵，硫酸铵可循环利用。据此解答该题。
【详解】（1）由图中曲线可知，t1时间之前曲线斜率较大，说明反应速率较快，铜元素的浸出率提高较快；t1后曲线渐趋平缓，反应速率变慢，铜元素浸出变慢；温度过高时，硝酸根氧化性增强，还原产物为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。
（2）亚硫酸根具有还原性，能够将铜离子还原为亚铜离子，同时也能防止亚铜离子被氧化，因此需要稍过量；由铜单质和氧化铜的质量分数可得100g废铜渣中含有铜64g、氧化铜8g，则铜元素的物质的量为=1.1ml，由铜元素守恒可得生成氯化亚铜的物质的量为1.1ml；由反应Ⅱ可知，浸出过程中生成硫酸铵的物质的量为0.25ml，还原过程中发生2CuSO4+2NH4Cl+(NH4)2SO3+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4，即生成硫酸铵的物质的量为1.1ml，则生成硫酸铵的总物质的量为0.25ml+1.1ml=1.35ml。实验事实
解释
A
反应的溶剂用有机物X而不用水
有机物X易溶解硫且沸点较高
B
有机酸Y有利于Fe2O3的转化
有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应
C
冷凝管内出现黄色气体
加热条件下有硫蒸气产生
D
产品中n(Fe)：n(S)=1：1.87
产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋