江苏省如皋市2021-2022学年高二学业水平测试合格性考试模拟考试化学（必修）试题（含解析）

这是一份江苏省如皋市2021-2022学年高二学业水平测试合格性考试模拟考试化学（必修）试题（含解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是， 下列属于物理变化是， 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载， 由1， 氧气的摩尔质量为等内容，欢迎下载使用。

2022年学业水平测试合格性考试模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
选择题(共84分)
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是

A. 棉布 B. 橡胶 C. 涤纶 D. 铝合金
【答案】D
【解析】
【详解】棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是
A. 水体富营养化 B. 破坏土壤酸碱性 C. 破坏土壤结构 D. 形成白色污染
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水体富营养化与化肥的不合理及过量使用有关系，A不符合；
B．化肥的不合理及过量使用会破坏土壤酸碱性，B不符合；
C．化肥的不合理及过量使用会破坏土壤结构，C不符合；
D．白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋、农用地膜、一次性餐具、塑料瓶等塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，给生态环境和景观造成的污染，与化肥的不合理及过量使用无关，D符合。
答案选D。
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 臭氧——O2 B. 烧碱——NaOH C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．臭氧对应的化学式为O3，A错误；
B．烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；
C．石灰石主要成分是CaCO3，C错误；
D． 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；
故选B。
4. NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】NaClO在溶液中完全电离生成钠离子、次氯酸根离子，属于钠盐，答案为C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. NaCl B. 盐酸 C. Cu D. 乙醇
【答案】A
【解析】
详解】A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；
B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选A。
6. 下列属于物理变化是
A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；
D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；
故选C。
7. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是
A. HgO B. NaCl C. Fe2O3 D. Ag2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A错误；
B．工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B正确；
C．工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单质，C错误；
D．工业上可以采用加热分解Ag2O的方法来制备银，D错误；
故选B。
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故选C。
9. 由1.06g Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是




A.烧杯
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.容量瓶

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
10. 氧气的摩尔质量为
A. 16g B. 1 mol·L－1 C. 22.4 L·mol－1 D. 32g·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，当质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值等于相对分子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol；
答案选D。
11. 工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】的质量数为85，质子数为36，故选D。
12. 下列物质不含共价键的是
A. Cl2 B. NH3 C. Na2O D. NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A． Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A错误；
B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，C错误；
C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C正确；
D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；
故选C。
13. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷的结构式：CH4
B. HCl的电子式：
C. Cl－的结构示意图：
D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为，A错误；
B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为，B错误；
C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误；
D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确；
答案选D。
14. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是


A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
【答案】C
【解析】
【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。
【详解】A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；
B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误；
C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
答案选C。
15. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下列说法正确的是
A. NH3被还原 B. NO得到电子 C. NO发生氧化反应 D. NH3氧化剂
【答案】B
【解析】
【分析】反应6NO+4NH35N2+6H2O中NO中N的化合价由+2降低到0价的N2，得电子，被还原，NH3中N的化合价由-3升高到0价，失电子，被氧化，据此分析。
【详解】A．NH3失电子，被氧化，错误；
B．NO化合价降低，得电子，正确；
C．NO得电子，发生还原反应，错误；
D．NH3失电子，做还原剂，错误；
故选B。
16. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应 B. 反应时热能转化为化学能
C. 断裂N-H键会放出能量 D. H2O是离子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，反应物能量比生成物能量大，该反应为放热反应，A正确；
B．反应时化学能转化为热能，B错误；
C．断裂N-H键要吸收能量，C错误；
D．H2O中没有离子键是共价化学物，D错误；
故选A。
17. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是

A. 升高温度能够加快反应速率
B. 降低NO浓度能够加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应的速率
D. 加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度可以加快化学反应速率，A正确；
B．降低NO浓度减慢化学反应速率，B错误；
C．使用催化剂加快化学反应速率，C错误；
D．反应是可逆反应，不可能完全转化，D错误；
故选A。
18. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．Mg2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋SO42-
B. 铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgSO4溶液应该拆写为Mg2＋和SO42-，MgSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A错误；
B. 铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应并没有H＋生成，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应除了H＋和OH－生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选B。
【点睛】A很容易出错，很多学生错误地以为MgSO4是不能拆写的，强酸、强碱、可溶性盐溶液可以拆写成离子符号；D也很容易出错漏掉参加反应的离子而出错，这些都是典型易错的地方。
20. 下列气体可用如图所示方法收集的是

A. NO2 B. H2 C. SO2 D. NH3
【答案】B
【解析】
【分析】图为排水法收集气体，说明气体不溶于水，以此解答该题。
【详解】图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO，SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水，故其可用排水法收集。
答案选B。
21. 下列物质互为同分异构体的是
A. O2和O3 B. CH3CH3与CH3CH2CH3 C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误；
B．CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个-CH2-，属于同系物，B错误；
C．12C与14C质子数相同，中子数不同，属于同位素，C错误；
D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
22. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯的结构简式为-CH2-CH2-
B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应
D. 乙烯可与HBr反应生成1，2-二溴乙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙烯的结构简式为，A错误；
B．乙烯是平面结构，分子中所有原子均在同一平面上，B正确；
C．乙烯与H2反应生成乙烷的反应为加成反应，C错误；
D．乙烯可与HBr反应生成溴乙烷，D错误；
故选B。
23. 下列说法正确的是


A. 乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子
B. 乙醇可与金属钠反应生成氢气
C. 乙酸的结构简式为CH3CHO
D. 实验室可用如图所示装置制取乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的官能团是双键不含氧原子，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子，A错误；
B．乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；
D．图中右端导管不能伸入到液面以下，易发生倒吸，同时也不能用氢氧化溶液收集乙酸乙酯（易发生碱解），而应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
故选B。
24. 下列关于Cl2性质的说法正确的是
A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】
【分析】A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。
【详解】A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。
答案选C。
25. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是

A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；
B．应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．浓硫酸可以干燥氯气，故C正确；
D．氯气的密度大于空气，应用长管进短管处，故D错误；
故选C。
26. 下列方案能达到实验目的的是
A. 用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体
D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误；
B．Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误；
C．氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞不变色，可以鉴别，正确；
D．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，错误；
故选C。
27. X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 金属性：Y>W B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D. W位于周期表第四周期ⅠA族
【答案】D
【解析】
【分析】1~20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。
【详解】A．Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，A错误；
B．X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；
C．X为O， Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；
D．W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；
故选D。
28. 某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；②反应Ⅱ的条件为加热
下列说法正确的是
A. 过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B. 验证滤液中含的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含
C. 反应Ⅱ的产物只有和Na2CO3和H2O
D. 检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
【答案】B
【解析】
【分析】将NH3、CO2两种气体先后通入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤出沉淀，得到NaHCO3固体，加热使固体分解，得到Na2CO3固体、二氧化碳气体等，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【详解】A．过滤后所得滤液中，仍含有少量的NaCl、NaHCO3，A不正确；
B．验证滤液中时，取少量先加入足量NaOH溶液，将转化为NH3，加热试管使氨气逸出，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，由此证明含，B正确；
C．反应Ⅱ发生的是NaHCO3固体的分解反应，产物中含有Na2CO3、CO2和H2O，C不正确；
D．检验NaHCO3是否存在时，应排除Na2CO3的干扰，所以不能使用澄清石灰水，应采用加热法，测定加热前后固体是否发生质量变化，D不正确；
故选B。
非选择题(共16分)
29. SO2可用于制取SO3，或作部分食品的杀菌剂。
（1）下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是_______。(填序号)
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液
（2）SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，原因是_______。
（3）SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。
①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是_______。
②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时所发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）c （2）部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸
（3） ①. 取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色 ②. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
【小问1详解】
a．SO2气体和CO2气体都能与NaOH溶液反应，但不产生明显的现象，a不符合题意；
b．SO2气体和CO2气体都能用浓硫酸干燥，但不发生反应，无现象产生，b不符合题意；
c．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，c符合题意；
故选c。
【小问2详解】
SO2溶于水后所得溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，溶液酸性会增强，原因是部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸。答案为：部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸；
【小问3详解】
①SO2的漂白是暂时的，氯水的漂白是永久性的，所以区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是：取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色。
②将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中，会发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，发生反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。答案为：取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
【点睛】氯水漂白的实质是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。
30. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)是一种光敏材料，可溶于水，110℃时会失去结晶水生成K3[Fe(C2O4)3]，230℃时K3[Fe(C2O4)3]继续分解。为探究K3[Fe(C2O4)3]的分解产物，实验小组用如下图所示装置进行实验：


（1）实验时观察到装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色。说明K3[Fe(C2O4)3]的分解产物中存在_______。
（2）将反应后装置A内的残余固体取出。经检验，固体中除含有K2CO3外，还含有Fe、FeO或Fe3O4中的一种。为确定另一种固体的成分，进行如下实验：
实验1：取少量残余固体，向其中加入足量蒸馏水，充分搅拌，待固体不再减少后，过滤，充分洗涤滤渣。
实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。
①实验1中洗涤滤渣时，检验滤渣是否洗净的方法是_______。
②由实验2现象可知Fe、FeO或Fe3O4中不含_______。
③由实验2所得溶液进一步确定固体成分的方法是_______。
④若另一固体的成分为FeO，则由K3[Fe(C2O4)3]分解所得K2CO3和FeO的质量比为多少？(写出计算过程)_______
【答案】（1）CO、CO2
（2） ①. 取最后一次洗涤滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成，则滤渣已洗净 ②. Fe ③. 向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则固体为FeO ④. 23:8
【解析】
【分析】K3[Fe(C2O4)3]在A中受热发生分解，通过后续装置检验产物，并一一验证。
【小问1详解】
装置D中固体由黑色变为红色且E中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO；B中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。
【小问2详解】
①实验1中洗涤滤渣上残留的K2CO3，故检验滤渣是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成，则滤渣已洗净。
②实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。说明不含Fe。
③进一步确定是否含有FeO或Fe3O4，应向实验2的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则固体为FeO。
④由K3[Fe(C2O4)3]可知分解所得K2CO3和FeO的物质的量之比为3：2，设K2CO3为3mol，FeO为2mol，则K2CO3的质量为3mol×138g/mol=414g，FeO的质量为2mol×72g/mol=144g，故K2CO3和FeO的质量比23:8。