江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．工艺精湛的后（司）母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是( )
A.铜合金B.铝合金C.不锈钢D.黄金
2．下列属于可再生能源的是( )
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
3．下列物质中含有离子键的是( )
A.B.C.D.
4．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.稀B.胶体C.溶液D.溶液
5．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是( )
A.B.C.NOD.
6．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有，属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
7．2022年，我国科学家以为原料创造出碳家族单晶新材料。与金刚石互为( )
A.同素异形体B.同位素C.同分异构体D.同系物
8．下列有关浓的说法正确的是( )
A.与水混合时吸收热量B.可用于干燥
C.加热时能与Cu反应D.常温下不能与Fe反应
9．在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A.B.C.D.
10．下列实验装置用于配制100mL0.100溶液的是( )
A.B.C.D.
11．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.用KSCN溶液检验溶液中是否含
B.用溶液检验溶液中是否含
C.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D.用焰色试验（又称焰色反应）鉴别KCl溶液和溶液
12．我国研发出高功率全钒液流电池。钒（V）的一种核素为，“51”表示该核素的( )
A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数
13．的摩尔质量为28，下列说法正确的是( )
A.1ml氮原子的质量为28gB.1ml氮气的质量为28g
C.1个氮分子的质量为28gD.1g氮气的物质的量为28ml
14．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.纯碱：溶液显碱性
B.蓝矾：是蓝色晶体
C.水银：汞是液态的银
D.钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂
15．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是( )
A.核电荷数B.电子层数C.电子数D.最外层电子数
16．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r（Cl）>r（Br）B.非金属性：N>O
C.碱性：NaOH>D.热稳定性：HBr>HCl
17．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是( )
A.镁原子的结构示意图：B.的结构式：Cl–Cl
C.的电子式：D.NaClO的名称：氯酸钠
18．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和氯化钠溶液：
B.与NaOH溶液反应制取漂白剂：
C.向卤水中通制取
D.用治疗胃酸过多：
19．下列属于高分子化合物的是( )
A.苯B.乙炔C.葡萄糖D.蛋白质
20．下列有关乙烯的说法正确的是( )
A.常温下易溶于水B.不能发生氧化反应
C.能发生聚合反应D.不能与溴的四氯化碳溶液反应
21．下列属于加成反应的是( )
A.
B.
C.
D.
22．氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与反应生成和，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C.断开H–O键放出能量
D.达到化学平衡时，能完全转化为生成物
23．氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与反应生成和，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极a是正极
B.电子经导线由电极b流入电极a
C.该电池的总反应为
D.该装置可将电能转化为化学能
24．氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与反应生成和，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是( )
A.无色B.有刺激性气味
C.易液化D.在电池中与反应的产物无污染
25．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是( )
A.CO是氧化剂
B.NO失去电子
C.用催化剂减慢该反应的速率
D.该反应可减少氮氧化物的排放
26．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是( )
A.物质的性质仅由组成该物质的元素决定
B.“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好
C.化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D.化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化
27．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是( )
A.闵恩泽：石油化工催化剂B.徐光宪：稀土金属化学
C.屠呦呦：青蒿素的发现与提取D.王泽山：火炸药研究
28．实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁（）：将一定比例的、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X（沸点为350℃）和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
29．在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将转化为甲酸（HCOOH），转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______（填字母）。
A.反应放热使温度升高
B.反应得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.能将MnO转化为
30．氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料，可制备CuCl并获得副产品，流程如下：
（1）“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率=×100%。
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是_______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为_______。
（2）充分浸出后，“还原”时加入的溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的（忽略转化流程中杂质参与的反应）。
①“还原”时溶液过量的原因是_______（写出两点）。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与的物质的量______（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：消耗后能在短期内得到补充或恢复的能源叫可再生能源，否则属于不可再生能源、煤、石油、天然气这三种能源在消耗后不可能在短期内得到补充，属于不可再生能源，太阳能是取之不尽用之不竭的，是可再生能源。
3．答案：D
解析：为离子化合物，含有离子键，故选D。
4．答案：B
解析：当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
5．答案：A
解析：A.密度大于空气，且不与空气反应，可用向上排空气法，故A正确；B.密度小于空气，用向下排空气法，故B错误；C.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，故C错误；D.密度小于空气，用向下排空气法，故D错误；故选：A。
6．答案：C
解析：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的化合物叫盐，属于盐；故选：C。
7．答案：A
解析：与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选：A。
8．答案：C
解析：A.浓硫酸与水混合时放出热量，故A错误；B.浓硫酸显酸性，能与氨气反应生成硫酸铵，不可以干燥，故B错误；C.浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D.浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，故D错误；故选：C。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.该操作为蒸发实验，不符合题意，故A错误；B.该操作为容量瓶配制溶液实验，且装置操作均正确，故B正确；C.该操作为蒸馏实验，不符合题意，故C错误；D.该操作为过滤实验，不符合题意，故D错误；故选：B。
11．答案：A
解析：
12．答案：A
解析：原子左上角数字表示质量数，故“51”表示质量数，故A正确，故选：A。
13．答案：B
解析：B.的摩尔质量为28，说明1ml氨气的质量为28g，故B正确。
14．答案：C
解析：A.愘液显瑊性，A正确；B.是蓝色晶体，B正确；C.我是液态的水银，C不正确；D.絟用作检查肠胃的内报药剂，D正确：故选C。
15．答案：D
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：B
解析：
18．答案：B
解析：
19．答案：D
解析：高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。苯（）的相对分子质量为78，不是高分子化合物，A不符合题意；乙炔（）的相对分子质量为26，不是高分子化合物，B不符合题意；葡萄糖（）的相对分子质量为180，不是高分子化合物，C不符合题意；蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物，属于高分子化合物，D符合题意。
20．答案：C
解析：A.烃均难溶于水，乙烯常温下难溶于水，故A错误；B.碳碳双键能使高锰酸钾褪色，发生氧化反应，则乙烯能发生氧化反应，故B错误；C.因为乙烯中含有碳碳双键，所以可以发生聚合反应，故C正确；D.乙烯可以与溴发生加成，故使澳的四氯化碳褪色，故D错误；故选：C。
21．答案：A
解析：A.乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，反应类型为取代反应，B错误；C.乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；D.钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；故答案为：A。
22．答案：B
解析：A.正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C.化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；
D.可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；
故选B。
23．答案：C
解析：A.由上述分析可知，电极a为负极、电极b为正极，故A错误；B.放电时电子从原电池负极经过导线移向正极，即电子经导线由电极a流入电极b，故B错误；C.酸性氢氧燃料电池负极反应式为、正极反应式为，总反应为，故C正确；D.该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D错误；故选：C。
24．答案：A
解析：A.氨气成为燃料电池的理想燃料，与其颜色是无色不相关，故A正确；B.氨气有刺激性气味，泄漏时易被察觉，从安全角度考虑，该性质与氨成为燃料电池的理想燃料相关，故B错误；C.氨气是气体，易液化，易于储存，该性质与氨成为燃料电池的理想燃料相关，故C错误；D.氨在燃料电池中与反应生成和,和对环境无污染，与氨成为燃料电池的理想燃料相关，故D错误；故选：A。
25．答案：D
解析：D.该反应将NO转化为无污染的，可以减少氮氧化物的排放，故D正确；故选：D。
26．答案：D
解析：A.结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。例如，同素异形体具有相同的元素，但是它们的性质不相同，故A错误；B.人工合成的物质往往在性能上优于天然的物质，故B错误；C.化学工艺的设计应该充分利用原材料，满足技术上的先进和经济上的合理可行要求，即选择物料损耗小、循环量少、能量消耗少和回收利用好的生产方法，故C错误；D.根据能量守恒定律可知能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，而能量的总量保持不变，故D正确；故选：D。
27．答案：C
解析：屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并经过不懈努力成功将其中的有效成分——青蒿素提取出来，故C的研究与中药有效成分的分离提纯有关。故C正确。
28．答案：D
解析：
29．答案：（1）3
（2）
（3）B
解析：
30．答案：（1）前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢；
（2）稍过量的可以使全部被还原，防止CuCl被氧化；1.1ml；0.8ml
解析：
实验事实
解释
A
反应的溶剂用有机物X而不用水
有机物X易溶解硫且沸点较高
B
有机酸Y有利于的转化
有机酸Y能与反应，有利于参与后续反应
C
冷凝管内出现黄色气体
加热条件下有硫蒸气产生
D
产品中n（Fe）：n（S）=1：1.87
产品中与结合的部分转化为