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安徽省绩溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份安徽省绩溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了11-10，下列说法正确的是，在一密闭容器中进行反应，根据体系的能量循环图，某化学反应分两步进行，已知等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化
B.所有的化学反应都伴有能量的变化C.伴有能量变化的一定是化学反应
D.加热条件下发生的反应均为吸热反应
2.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可存在的数据是
A.浓度为B.浓度为、浓度为
C.浓度为D.浓度为、浓度为
3.根据体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
A.B.
C.D.
4.某化学反应分两步进行：①，②.反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.三种物质中最不稳定B.反应的活化能为
C.反应的D.整个反应的
5.把和通入容积为的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的浓度改变了，同时生成。下列叙述中不正确的是
A.B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C.达到平衡状态时的转化率大于的转化率D.该温度下，反应的平衡常数为8
6.某反应的一种反应机理情况如下图所示（其中用表示铁的配合物离子）：
下列说法错误的是：
A.该过程的总化学方程式
B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.为反应的中间产物
D.升高温度可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率
7.已知： ，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在的密闭容器中加入，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度，平衡常数>400
B.时刻反应达到平衡状态
C.平衡时，反应混合物的总能量减少
D.平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
8.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是：
①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，消耗同时生成
③气体的密度不随时间而变化
④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑤该反应的焓变不随时间而变化
A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④
9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素
（反应方程式为），设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是
A.将水更换为稀溶液，对实验结果无影响
B.实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需
C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需
D.若实验③中且后浑浊不再增多，则前内平均反应速率：
10.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是：
A.实验Ⅱ达平衡时，B.该温度下，反应的平衡常数为0.25
C.实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动
D.达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果
11.在某密闭容器中，反应 达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时的浓度降为。下列判断正确的是：
A.B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数减小D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
12.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B.压强大小关系：
C.时化学平衡常数关系：
D.保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1 ml，再次达到平衡时，转化率降低
13.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是：
A.AB.BC.CD.D
14.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：
达平衡时，转化率和的选择性（CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是：
A.图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化
B.加入催化剂能提高的平衡选择性进而提高产率
C.一定温度下，增大，能提高平衡转化率
D.温度下，产物中和的物质的量相同
二、非选择题
15.Ⅰ.氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。
（1）其中、时刻所对应的实验条件改变分别_____。_____。
Ⅱ.已知化学反应①：，其平衡常数为；
化学反应②：，其平衡常数为。
在温度和情况下，的值分别如下：
（2）时，若，，则此时_____（填“>”“<”或“=”）。
（3）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：_____（用表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____。
A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度
D.升高E.使用合适的催化剂F.设法减少的量
能判断反应③已达平衡状态的是_____。
A.恒容容器中压强不变B.混合气体中不变
C.D.
（4）时，和通入抽空的恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为。则的转化率α（_____。723K该反应的平衡常数为K=_____（结果保留两位有效数字）。
16.利用页岩气中丰富的丙烷【】制丙烯【】已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ.丙烷直接脱氢法： 。
总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如图。
（1）总压由变为时，化学平衡常数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是：_____。
（3）图中，表示时的体积分数随温度变化的曲线是_____（填“Ⅱ”或“Ⅳ”）。
Ⅱ.丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如表：
（4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是：_____（答出1点即可）。
（5）已知：选择性。随着温度升高，的选择性_____（填“升高”“降低”或“不变”），可能的原因是_____。
17.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_____。
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____（填序号）。
A.测完盐酸的温度计直接测溶液温度B.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C.杯盖未盖严D.溶液一次性迅速倒入
（5）①已知：
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为：_____
②由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则
18.自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
①图1中决速步骤的反应方程式为_____。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_____。
（2）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_____。
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_____0（填“大于”或“小于”），写出推理过程_____。
（4）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，_____（填“>”、“<”或“=”）。
②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
_____[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。
物质
CH3OH
CH3OCH3
0.8
1.24
1.24
0.08
1.6
1.6
实验序号
反应温度/℃
稀硫酸
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
实验
起始时各物质的浓度/（ml）
平衡时物质的浓度/（ml）
Ⅰ
0.1
0.1
0
0.08
Ⅱ
0.2
0.2
0
a
Ⅲ
0.2
0.2
0.4
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
温度
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
反应温度/°C
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
化学键
H-H
N-H
键能kJ/ml
436
391
945
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化
B.所有的化学反应都伴有能量的变化C.伴有能量变化的一定是化学反应
D.加热条件下发生的反应均为吸热反应
2.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可存在的数据是
A.浓度为B.浓度为、浓度为
C.浓度为D.浓度为、浓度为
3.根据体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
A.B.
C.D.
4.某化学反应分两步进行：①，②.反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.三种物质中最不稳定B.反应的活化能为
C.反应的D.整个反应的
5.把和通入容积为的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的浓度改变了，同时生成。下列叙述中不正确的是
A.B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C.达到平衡状态时的转化率大于的转化率D.该温度下，反应的平衡常数为8
6.某反应的一种反应机理情况如下图所示（其中用表示铁的配合物离子）：
下列说法错误的是：
A.该过程的总化学方程式
B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.为反应的中间产物
D.升高温度可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率
7.已知： ，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在的密闭容器中加入，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度，平衡常数>400
B.时刻反应达到平衡状态
C.平衡时，反应混合物的总能量减少
D.平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
8.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是：
①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，消耗同时生成
③气体的密度不随时间而变化
④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑤该反应的焓变不随时间而变化
A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④
9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素
（反应方程式为），设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是
A.将水更换为稀溶液，对实验结果无影响
B.实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需
C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需
D.若实验③中且后浑浊不再增多，则前内平均反应速率：
10.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是：
A.实验Ⅱ达平衡时，B.该温度下，反应的平衡常数为0.25
C.实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动
D.达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果
11.在某密闭容器中，反应 达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时的浓度降为。下列判断正确的是：
A.B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数减小D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
12.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B.压强大小关系：
C.时化学平衡常数关系：
D.保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1 ml，再次达到平衡时，转化率降低
13.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是：
A.AB.BC.CD.D
14.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：
达平衡时，转化率和的选择性（CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是：
A.图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化
B.加入催化剂能提高的平衡选择性进而提高产率
C.一定温度下，增大，能提高平衡转化率
D.温度下，产物中和的物质的量相同
二、非选择题
15.Ⅰ.氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。
（1）其中、时刻所对应的实验条件改变分别_____。_____。
Ⅱ.已知化学反应①：，其平衡常数为；
化学反应②：，其平衡常数为。
在温度和情况下，的值分别如下：
（2）时，若，，则此时_____（填“>”“<”或“=”）。
（3）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：_____（用表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____。
A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度
D.升高E.使用合适的催化剂F.设法减少的量
能判断反应③已达平衡状态的是_____。
A.恒容容器中压强不变B.混合气体中不变
C.D.
（4）时，和通入抽空的恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为。则的转化率α（_____。723K该反应的平衡常数为K=_____（结果保留两位有效数字）。
16.利用页岩气中丰富的丙烷【】制丙烯【】已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ.丙烷直接脱氢法： 。
总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如图。
（1）总压由变为时，化学平衡常数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是：_____。
（3）图中，表示时的体积分数随温度变化的曲线是_____（填“Ⅱ”或“Ⅳ”）。
Ⅱ.丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如表：
（4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是：_____（答出1点即可）。
（5）已知：选择性。随着温度升高，的选择性_____（填“升高”“降低”或“不变”），可能的原因是_____。
17.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_____。
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____（填序号）。
A.测完盐酸的温度计直接测溶液温度B.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C.杯盖未盖严D.溶液一次性迅速倒入
（5）①已知：
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为：_____
②由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则
18.自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
①图1中决速步骤的反应方程式为_____。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_____。
（2）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_____。
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_____0（填“大于”或“小于”），写出推理过程_____。
（4）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，_____（填“>”、“<”或“=”）。
②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
_____[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。
物质
CH3OH
CH3OCH3
0.8
1.24
1.24
0.08
1.6
1.6
实验序号
反应温度/℃
稀硫酸
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
实验
起始时各物质的浓度/（ml）
平衡时物质的浓度/（ml）
Ⅰ
0.1
0.1
0
0.08
Ⅱ
0.2
0.2
0
a
Ⅲ
0.2
0.2
0.4
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
温度
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
反应温度/°C
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
化学键
H-H
N-H
键能kJ/ml
436
391
945
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