安徽省阜阳市红旗中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份安徽省阜阳市红旗中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题人：任丽梅 审题人：刘豆豆
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料
B．饮料公司宣称其生产的某款饮品属于纯天然食品，不含任何化学物质
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml苯分子中含有双键数目为
B．与反应时，转移电子的数目为
C．将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为
D．常温下，与足量的反应，生成的分子数为
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试剂变红的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、
D．使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
4．下列变化过程中的是（ ）
A．电解得到Al和B．HCl分解为和
C．镁与稀盐酸反应D．与晶体混合反应
5．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．B．
C．D．
6．已知：①
②
现有0.2ml木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2
7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B．反应： ，增加，该反应的平衡常数增大
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为的某气相反应，其化学方程式为：
8．已知 ，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．已知下表中的键能，可计算出的为（ ）
A．B．
C．D．
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．甲制备并收集少量
B．乙证明分解反应催化效果好于
C．丙探究温度对平衡的影响
D．丁测定中和反应的反应热
11．以下图像和叙述错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，，
12．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应每生成吸收热量
B．反应热
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂和放出能量
13．已知： 。℃和℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小
C．时，该反应达到平衡状态
D．℃时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大
14．某科研人员提出HCHO（甲醛）与在催化剂羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图（只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）
A．HAP是催化剂，能提高HCHO与的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有键发生断裂
C．在反应过程中有非极性键生成
D．生成分子的过程中有放热过程
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：
（1）电石渣打浆的目的是__________。
（2）“过滤”操作用到的玻璃仪器为__________。
（3）实验室可用为反应物之一制取，写出该反应的化学方程式：__________。
（4）“氯化”过程在75℃左右进行，反应物为与。
①请写出“氯化”过程的化学方程式：__________。
②以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为__________。
（5）向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是__________、__________。
16．某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通入足量时C中观察到的现象为__________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
①写出与溶液反应的离子方程式__________。
②请设计实验方案检验C中有生成__________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是__________。
（5）为了验证具有还原性，实验中可以代替的试剂有__________。
a．浓硫酸b．酸性溶液c．碘水d．NaCl溶液
17．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化：
（1）该反应的__________0（填“>”“=”或“<”）。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。
①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“=”或“<”）。
②10min反应达平衡，的转化率为__________；该反应的平衡常数__________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。
A．升高温度B．将及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．保持容器的容积不变，再充入和
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A．容器中混合气体的密度不再改变B．
C．D．容器内的压强保持不变
18．氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向，利用氮热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气）已知氮分解的反应的。
（1）已知，。该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较、的大小，__________（填“>”、“<”或“=”）；原因是__________；
②400℃时，在2L容器中反应的化学平衡常数为__________。某时刻测得，和物质的量升别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的__________（填“>”、“<”或“=”）。
（2）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中（、）、分别代表温度或压强，其中代表的是__________（填“温度”或“压强”）。判断、的大小关系：__________（填“>”、“<或“=”），请说明理由__________。
（3）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如图所示：
请写出电极2的电极反应式：__________。化学键
键能/（）
T/℃
200
300
400
K
0.5