安徽省十校联盟2024-2025学年高二上学期9月份开学考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省十校联盟2024-2025学年高二上学期9月份开学考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，下列相关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意.）
1.安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是（ ）
A.制造“笔头”的原料含蛋白质B.“墨”中含有非金属单质
C.制造“纸”的主要原料属于糖类D.“砚”的主要成分为氧化物
2.若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是（ ）
A.①②③④B.仅①③④C.仅②③D.仅①③
3.晶体硅是电脑芯片、太阳能电池板的重要材料，西门子法制备高纯度硅的化学方程式为：
①；②；③，下列说法正确的是（ ）
A.反应①说明C的非金属性强于SiB.①②③均属于氧化还原反应
C.②属于离子反应D.③属于复分解反应
4.侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.气体A、B分别是、，应该先通气体A
B.生产流程中涉及到氧化还原反应
C.母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率
D.沉淀池中反应的离子方程式为
5.桐城小花、霍山黄芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶驰名中外，研究发现茶叶中含有茶多酚，该类物质能有效的清除人体的自由基，增强人体内物质的活性，已知有机物G属于茶多酚主要成分之一，其结构如图所示，下面关于G的说法正确的是（ ）
A.属于芳香烃B.所有碳原子可能共平面
C.含有三种官能团D.能被催化氧化生成含醛基的有机物
阅读下列材料，回答6~7题.
资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品.
Ⅰ.的捕集
方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”.随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生.
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂.实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：
聚合离子液体在不同温度下对的吸附量聚合离子液体在不同流速下对的吸附量
Ⅱ.合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
6.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
的NaOH溶液中含有个H原子
B.常温常压下，11.2L中含有分子数小于
C.分子中含有中子数为
中含有共价键个数为
7.下列相关说法正确的是（ ）
A.NaOH、、均含有共价键和离子键
B.NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：
C.低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D.合成乙酸的总反应：
8.已知W、X、Y、Z属于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的结构如下图所示，W、X、Y的原子序数之和为17，W、X、Y均能与Z形成化合物，其中化合物WZ属于强酸.下列说法错误的是（ ）
A.四种原子若形成简单离子，Z离子半径最大
B.M中含有离子键和共价键
C.W与Y一定处于第IA族
D.化合物M具有较强的氧化性
9.下列实验操作所对应的图示正确的是（ ）
10.下列图像表示的意义与相关的变化相吻合的是（ ）
A B C D
A.向氯化铁溶液中不断加入铁粉
B.25℃时，向0.3ml/L的NaOH溶液中滴加过量的0.3ml/L的盐酸
C.室温下，饱和氯水久置（不考虑与的挥发）
D.硫酸铝溶液中通入过量
11.中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示：
已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动.下列说法正确的是（ ）
A.放电时，B电极反应为：
B.放电时，通过a膜移向Zn电极
C.放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极
D.放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L
12.价类二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，已知部分N、S元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a与m反应的产物俗称肥田粉，该反应为固氮反应
B.b与h、m的浓溶液均易发生氧化还原反应
C.g与f均属于酸性氧化物，易与烧碱溶液反应
D.图中a、b、g气体均不宜用m的浓溶液干燥
13.下列指定条件下的离子方程式书写，其中正确的是（ ）
A.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸可能存在：
B.饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体：
C.通入到石灰乳中制备：
D.酸性溶液中滴加溶液：
14.根据图示实验装置特点（夹持和加热装置未标注），将液体a逐滴加入到固体b中，能够实现相应的实验，且现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共58分.）
15.（15分）
高纯纳米钛酸钡被广泛用于自动温控发热原件、PTC热敏电阻器件等领域，化工生产上以重晶石为原料制备，生产流程如图所示，回答下列相关问题：
（1）分别写出流程中气体X、烧碱的电子式________、________.
（2）科研发现，焦炭热还原重晶石反应过程在不同温度下其产物发生如图所示变化：
反应温度对平衡组成的影响
温度大约在400℃到1000℃之间，产物逐渐减少，原因是________（写出反应方程式即可），若该反应转移了2ml电子，则氧化产物的质量为________g；写出400℃时反应的方程式________________.
（3）生产流程中“系列操作”为________、冷却结晶、过滤等.该操作若在实验室中完成，下列仪器一定使用不到的是________（填写仪器名称）.
（4）“合成”反应中还会生成，写出该反应的化学方程式________（无需标注反应条件），有人认为该反应属于氧化还原反应，试评价该观点是否正确，说出理由________________.
16.（14分）
实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，并制备CuCl.已知较难溶解于有机溶剂，通入与盐酸的混合溶液中即可制得CuCl，CuCl晶体呈白色，微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化.回答下列问题：
（1）装置①中仪器M的名称是________________；已知装置①中所用的浓硫酸质量分数为70%、密度为1.60g/mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为________ml/L.（保留小数点后一位数字）
（2）实验过程中，发现装置①产生的气体速率较慢，有同学提出可能部分变质，检验该同学的观点是否正确的实验操作是________________________.
（3）针对该实验，下列说法错误的有________________（填字母）.
a.装置①制备的过程中，实现了价与价硫之间的转化
b.装置①中70%的浓硫酸若更换为98%，则反应速率会更快
c.装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
d.装置③出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性
e.装置②~④中起到防倒吸作用，可用苯代替
（4）装置③中若生成9.6g沉淀物，则还原产物质量为________g.
（5）装置④中，随着反应进行，不仅观察到有白色CuCl沉淀，还可以观察到有白雾出现，写出该反应的方程式________________.
（6）从装置④中获得CuCl晶体，一般操作为过滤、洗涤、真空干燥，洗涤时一般选用乙醇作洗涤液，原因是________；真空干燥的目的是________________________.
17.（15分）
针对氨合成及其应用是科学家研究的热门话题，回答下列相关问题：
（1）德国化学家哈伯是最早确立了氨的合成并用应于化工生产，其化工生产流程如图1所示，
图1 图2
下列说法正确的是________________（填字母）.
A.属于弱电解质，水溶液具有弱酸性
B.通过“压缩机”有利于加快反应速率
C.“循环压缩机”能降低生产成本，提高原料转化率
D.反应最初有极性键、非极性键的断裂与生成
E.通过“分离器”将液氨分离，有助于提高原料转化率
（2）计算机模拟实验，向2L恒温恒容密闭容器中充入4ml和4ml，发生合成氨反应，其反应历程和能量变化如图2所示，图中M、N均为中间产物，10min达到平衡，测得的物质的量为1.6ml.
①该反应经过三步反应完成，步骤1为合成M；步骤2为合成N，步骤3为合成氨，属于吸热反应的是步骤________________.（填序号）
②下列说法中能够判断“”反应达到平衡状态的是________.（填字母）
a.混合气体的密度恒定不变b.混合气体的压强恒定不变
c.的体积分数恒定不变d.与的物质的量之比恒定不变
e.的浓度恒定不变
③10min时，________ml/L；0~10min内，________.
（3）氨是一种用途极大的化工原料，如在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图3所示；液氨-液氧燃料电池目前广泛应用于潜艇、舰艇领域，其电池工作原理如图4所示：
图3 图4
①图3中，X的化学式为________；整个转化过程，氧化产物与还原产物质量之比为________.
②图4放电过程中，能量转化形式为________，电极Ⅰ名称为________（填“正极”或“负极”）.
18.（14分）
氯丁橡胶F具有高强度、高撕裂、高耐磨等优良性能，我国科研工作者打破“进口垄断”，实现了自主研发、自主生产.工业上可由1，3-丁二烯和乙炔通过以下路线合成：
已知：
①
②（R-表示烃基）
回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团名称________________；反应①、②、③、④中，属于加成反应的有________________.
（2）1个A分子中，处于同一平面上的原子最多有________；写出有机高分子F的链节________________.
（3）写出B→C的反应化学方程式________________（需注明反应条件）.
（4）有机物M是B的同分异构体，已知M为环状结构，则M可能有的结构有______种（不考虑空间立体异构及碳环的稳定性）.
（5）结合试题提供的信息，以有机物B及乙酸为有机原料，合成一种可降解香料酯，写出合成路线并标注反应条件________________.选项
A
B
C
D
实验基本操作
实验内容
除去食盐溶液中泥沙
制备无水乙醇时，加入CaO再加热蒸馏，收集乙醇
酯化反应中混合乙醇与浓硫酸
除去中HCl气体杂质
选项
a中物质
b中物质
c中物质
实验现象与结论
A
稀硫酸
硅酸钠溶液
b中产生气泡、c中产生白色沉淀，得出非金属性强弱为
B
浓盐酸
紫色石蕊试剂
c中溶液显红色后又褪色，说明具有漂白性
C
乙醇、浓硫酸混合液
冰醋酸
饱和烧碱溶液
c中液面上有无色油状液滴，生成了不溶于水的乙酸乙酯
D
浓硝酸
木炭
澄清石灰水
c中无浑浊现象，证明无气体生成