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湖北省武昌实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份湖北省武昌实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
命题教师：高二化学备课组考试时间：2024年10月11日下午14：30-15：45
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.Fe与水蒸气反应时，增加水蒸气的用量
B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.溶液与溶液反应时，增大压强
D.大理石与盐酸反应制取时，增加大理石用量
2.下列有关说法正确的是（ ）
A.已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B.，该热化学方程式能正确表示的燃烧热
C.一定条件下，，则
D.含稀溶液与稀盐酸完全中和放热，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式：
3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
4.消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：
向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化
C.的体积分数不随时间变化D.气体的平均相对分子质量不随时间变化
5.①②两个反应的与的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：和随温度变化很小。
A.反应①的B.反应②在600℃时能自发进行
C.在一定温度范围内，反应①②均能自发D.反应②的
6.已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是（ ）
A.HF溶液的小于溶液的
B.若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则
C.25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小
7.以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）
A.实验①②③所加的溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过会儿速率骤增大，可能是生成对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D.实验①测得溶液的褪色时间为，则这段时间内的平均反应速率
8.在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：（正反应为放热反应），容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.时改变的条件可能是升高温度
B.内的反应速率
C.时的物质的量为
D.时改变的条件可能是通入更多氧气
9.是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.内分解速率为
B.温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为
C.其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则
D.时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小
10.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
I.
II.
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。反应I的平衡常数为（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。
A.B.C.D.
11.催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为
，下列说法不正确的是（ ）
A.由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B.过程放热
C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D.该反应的总反应式为
12.某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A.，B.
C.该反应在低温下可自发进行D.增加A或B的浓度，均可加块反应速率
13.甲醇一水催化重整可获得，其主要反应为：
反应I：
反应II：
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.平衡时的转化率一定大于的转化率
C.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
D.升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率
14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.处与处反应①的平衡常数不相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数小于处
D.混合气从起始到通过处，的生成速率大于的生成速率
15.硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与的关系如图所示。已知常温下，下列叙述错误的是（ ）
A.曲线代表与的关系
B.的数量级为
C.的溶液中：
D.的平衡常数
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示，。
请回答下列问题。
（1）下列四种离子结合质子（）的能力由大到小的顺序是______；（填编号）
A.B.C.D.
（2）将溶液逐滴滴入溶液中，现象为_____，写出相应反应的离子方程式_____。
（3）若将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。
（4）25℃时，取溶液.
①的电离度约为_____%（结果均保留三位有效数字），_____；（）
②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.B.
C.D.
17.实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：
I.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量NaOH固体_____g。
（2）测定中和热的实验装置如图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_____。
（3）已知：学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_____。
（4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。
a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b.配制硫酸溶液，定容时俯视
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.记录混合液的最高温度作为终止温度
II.碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”反应分、两步进行：
反应A：（慢）反应B：（快）
（5）该“碘钟实验”的总反应是_____。
（6）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I（溶液浓度均为）。
①表中_____。
②通过数据计算得知：_____，_____。
18.I.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用
制取所需的时间（秒）
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II.分析的催化分解原理
催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：若第一步反应为慢反应
（2）则第二步反应为_____快反应
II.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
i.；
ii.；
反应iii：的_____，平衡常数_____（用、表示）。
（2）研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：
①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_____。
②700K时，反应i的_____（列出计算式即可）。
（3）关于上述反应，下列说法正确的是_____（填选项字母）。
A.提高投料比，的平衡转化率减小
B.使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数
C.若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡
D.体系内比值不变反应达到平衡状态
19.利用、为原料合成的主要反应如下。
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知反应III的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_____。（填“”或“”），CO₂平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_____。
②生成的最佳条件是_____（填标号）。
a.220℃，b.220℃，
c.320℃，d.320℃，
（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应II的平衡常数_____。
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在适宜的温度下，催化作用下只发生反应I，测得时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_____。
②223℃时，的平均反应速率_____。
实验编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度/（）
体积/mL
浓度/（）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
2.5
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
t/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
组号
（1）
（2）
（3）
（4）
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
物质
电离平衡常数
实验序号
试剂体积V/mL
显色时间t/s
KI溶液
水
溶液
淀粉溶液
①
10
10
0
4
1
27.0
②
5
10
4
1
54.0
③
2.5
10
7.5
4
1
108.0
④
10
5
5
4
1
54.0
30%
15%
10%
5%
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
催化剂、加热
10s
25s
60s
120s
命题教师：高二化学备课组考试时间：2024年10月11日下午14：30-15：45
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.Fe与水蒸气反应时，增加水蒸气的用量
B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.溶液与溶液反应时，增大压强
D.大理石与盐酸反应制取时，增加大理石用量
2.下列有关说法正确的是（ ）
A.已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B.，该热化学方程式能正确表示的燃烧热
C.一定条件下，，则
D.含稀溶液与稀盐酸完全中和放热，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式：
3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
4.消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：
向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化
C.的体积分数不随时间变化D.气体的平均相对分子质量不随时间变化
5.①②两个反应的与的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：和随温度变化很小。
A.反应①的B.反应②在600℃时能自发进行
C.在一定温度范围内，反应①②均能自发D.反应②的
6.已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是（ ）
A.HF溶液的小于溶液的
B.若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则
C.25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小
7.以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）
A.实验①②③所加的溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过会儿速率骤增大，可能是生成对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D.实验①测得溶液的褪色时间为，则这段时间内的平均反应速率
8.在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：（正反应为放热反应），容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.时改变的条件可能是升高温度
B.内的反应速率
C.时的物质的量为
D.时改变的条件可能是通入更多氧气
9.是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.内分解速率为
B.温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为
C.其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则
D.时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小
10.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
I.
II.
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。反应I的平衡常数为（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。
A.B.C.D.
11.催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为
，下列说法不正确的是（ ）
A.由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B.过程放热
C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D.该反应的总反应式为
12.某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A.，B.
C.该反应在低温下可自发进行D.增加A或B的浓度，均可加块反应速率
13.甲醇一水催化重整可获得，其主要反应为：
反应I：
反应II：
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.平衡时的转化率一定大于的转化率
C.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
D.升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率
14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.处与处反应①的平衡常数不相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数小于处
D.混合气从起始到通过处，的生成速率大于的生成速率
15.硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与的关系如图所示。已知常温下，下列叙述错误的是（ ）
A.曲线代表与的关系
B.的数量级为
C.的溶液中：
D.的平衡常数
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示，。
请回答下列问题。
（1）下列四种离子结合质子（）的能力由大到小的顺序是______；（填编号）
A.B.C.D.
（2）将溶液逐滴滴入溶液中，现象为_____，写出相应反应的离子方程式_____。
（3）若将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。
（4）25℃时，取溶液.
①的电离度约为_____%（结果均保留三位有效数字），_____；（）
②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.B.
C.D.
17.实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：
I.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量NaOH固体_____g。
（2）测定中和热的实验装置如图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_____。
（3）已知：学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_____。
（4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。
a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b.配制硫酸溶液，定容时俯视
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.记录混合液的最高温度作为终止温度
II.碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”反应分、两步进行：
反应A：（慢）反应B：（快）
（5）该“碘钟实验”的总反应是_____。
（6）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I（溶液浓度均为）。
①表中_____。
②通过数据计算得知：_____，_____。
18.I.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用
制取所需的时间（秒）
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II.分析的催化分解原理
催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：若第一步反应为慢反应
（2）则第二步反应为_____快反应
II.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
i.；
ii.；
反应iii：的_____，平衡常数_____（用、表示）。
（2）研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：
①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_____。
②700K时，反应i的_____（列出计算式即可）。
（3）关于上述反应，下列说法正确的是_____（填选项字母）。
A.提高投料比，的平衡转化率减小
B.使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数
C.若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡
D.体系内比值不变反应达到平衡状态
19.利用、为原料合成的主要反应如下。
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知反应III的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_____。（填“”或“”），CO₂平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_____。
②生成的最佳条件是_____（填标号）。
a.220℃，b.220℃，
c.320℃，d.320℃，
（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应II的平衡常数_____。
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在适宜的温度下，催化作用下只发生反应I，测得时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_____。
②223℃时，的平均反应速率_____。
实验编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度/（）
体积/mL
浓度/（）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
2.5
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
t/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
组号
（1）
（2）
（3）
（4）
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
物质
电离平衡常数
实验序号
试剂体积V/mL
显色时间t/s
KI溶液
水
溶液
淀粉溶液
①
10
10
0
4
1
27.0
②
5
10
4
1
54.0
③
2.5
10
7.5
4
1
108.0
④
10
5
5
4
1
54.0
30%
15%
10%
5%
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
催化剂、加热
10s
25s
60s
120s
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