北京工业大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份北京工业大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间90分钟，总分100分）
一、选择题（本大题共24小题，1－16题，每小题2分；17－24题，每小题3分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）。
1．下列有关燃烧热的物质转化正确的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列图像最能反映反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（ ）
A．反应热就是发生化学反应时放出的热量
B．在稀溶液中，和1mlNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ
C．溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量
D．已知所以，C的燃烧热是220.7
4．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．加热分解时，添加少量B．与盐酸反应时，适当升高温度
C．进行合成反应时，增大气体压强D．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水
5．已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列说法错误的是（ ）
A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应
B．化学短断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的算什么无关
D．使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
7．下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（ ）
A．吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．的反应均是自发进行的反应
C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．大于0的反应一定不能发生
8．一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后应达到平衡，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，增大
B．再充入一定量的和，反应速率增大
C．达到平衡时，、、的物质的量之比一定为1：3：2
D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
9．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知：，稀溶液与稀硫酸中和：
B．在25℃、下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量
C．已知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为
D．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于184.8kJ
10．已知，在存在时，该反应机理为：
①（快）
②（慢）
下列说法错误的是（ ）
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．为该过程的催化剂，为中间产物
C．的存在提高了该反应的反应速率和产率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
11．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．活化能：反应ⅱ→ⅲ反应ⅰ→ⅱ
C．升高温度可提高反应物的平衡转化率
D．使用催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
12．在25℃时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．反应可表示为，其平衡常数为1600
B．反应达平衡时，X的转化率为
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
13．下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对平衡体系加压，气体颜色变深
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失
D．硫酸工业将催化氯化成的反应，往往需要使用过量空气
14．亚硝酰氮（结构式为）是有机物合成中的重要试剂，可由NO（结构式为）与在通常条件下反应得到。已知几种化学键的键能数据如下表所示。
则反应的反应热（单位为）是（ ）
A．B．C．D．
15．合成氨的热化学方程式为。最近，吉林大学与韩国、加．拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在较温和的条件下由氨气合成氨的新方案（过程如图所示），利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达82.5%。下列说法正确的是（ ）
A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂
B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小
C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率
16．下列有关事实及解释正确的是（ ）
17．已知、在适当条件下可发生反应：，反应速率与时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．时，达到平衡状态
B．时，反应正向进行
C．时，，正，逆）
D．时，若，则
18．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．稳定性：
C．反应①和反应②均为放热反应
D．总反应的催化剂为
19．在恒容密闭容器中，一定量的、发生反应：。运用量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）对CO、NO转化的影响。三组实验中随t（时间）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率
B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动
C．实验Ⅰ、Ⅱ相比，Ⅰ中催化剂比表面积更大
D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高
20．在温度恒为240℃、容积为2L的密闭容器中充入和（物质的在之比为1：3）发生反应：
，其中的物质的量（n）随时间（t）变化关系如图Ⅰ中曲线Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1曲线Ⅱ表示物质的量随时间的变化关系
B．反应进行10min时，反应速率：
C．图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．平衡转化率为
21．在2L恒容密闭容器中，充入2.0mINO和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．时，当时反应达到平衡状态
C．时，若反应经ts达到平衡，则
D．b点时，往容器中再充入、各1.0ml，再次平衡时减小
22．在2L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：；的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．图象中X代表压强，
C．图象中P点代表的平衡常数K为4
D．温度和容积不变，再充入、，达到平衡时CO的转化率不变
23．乙醇－水催化重整可获得，其主要反应为：
反应①
反应②
在、，若仅考虑上述反应，平衡时：和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性
下列说法不正确的是（ ）
A．图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化
B．反应的
C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率
D．由图可知，300℃后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大
24．研究小组探究可逆反应，进行如图实验。
已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．试管a中的现象说明滤液1中含有
B．试管、中的现象可以证明“”为可逆反应
C．试管c中的红色可能比试管a中的深
D．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大
二、填空题（本大题共4小题，共44分）
25．（10分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：


则反应的______（用、和表示）。
（2）合成氨反应的平衡常数表达式是______，在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分，浓度商______（填“＞”“＜”或“＝”），平衡向______方向移动。
（3）在不同压强下，以的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。
①图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______。
②图中，当、时，氮气的转化率______。
③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的原因是______。
26．（10分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
Ⅰ．铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应为：

其中NO氮化反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
①
②
（1）决定NO氧化反应速率的步骤是______（填“①”或“②”）。
（2）______（用、、、表示）。
Ⅱ．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：
将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。
（3）下列可以作为反应达到平衡的判据是______。
a．气体的压强不变b．
c．的百分含量不变d．容器内气体的密度不变
（4）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。在实际生产中，选定的温度为450℃和常压（0.1MPa），原因是______。
（5）温度为T时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，平衡时的物质的量为0.03ml，则达平衡时二氧化硫的转化率______，反应的平衡常数______。
27．（12分）工厂烟气（主要污染物、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1、图2所示。
①氧化。、NO的反应速率图1______图2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
②已知，则反应： ______。
（2）某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是______。
（3）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学符号为______。
②NO与反应生成的化学方程式为______。
③纳米零价铁的作用是______。
（4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。
28．（12分）化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。
途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：
反应ⅰ
途径二：二氧化碳和氢气合成甲䃉，原理如下：
反应ⅱ
反应ⅲ
请回答下列问题：
（1）反应ⅰ的______0（选填“＞、＜或＝”），在______（选填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热______
；
（3）恒温恒容条件下，研究反应ⅰ，下列说法正确的是______。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡B．充入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡转化率D．充入Ar，对的产率无影响
（4）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如图1所示。
则反应ⅰ最适宜的催化剂和反应温度是______。
A．
B．
C．
D．
（5）研究途径二时，在1L的密闭容器中，充入和发生反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化如图2所示（该过程只发生反应ⅱ和反应ⅲ）。
已知：甲醇的选择性
①结合图像分析，在间，随着温度升高平衡转化率下降的原因______。
②270℃时，测得反应经10min达到平衡。则内，用CO表示的平均反应速率______；该温度下，反应ⅱ的平衡常数______（写出计算式即可）。物质
X
Y
Z
初始浓度
0.1
0.2
0
平衡浓度
0.05
0.05
0.1
化学键
键能
630
a
201
607
选项
事实
解释或结论
A
炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO
只因CO与铁矿石接触时间不足
B
向溶液中加入溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
与KI的反应是可逆的
C
将装有和混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深
温度升高，平衡向生成的方向移动
D
向密闭容器中充入和，反应一段时间后，存在于、、中
全部转化为后，部分又分解生成和
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3