高中人教版 (2019)第三节 化学键示范课ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键示范课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了种元素，超过1亿种的物质，Cl－，同种离子不能合并写，离子键，阴阳离子，干燥的NaCl固体，熔融状态下的NaCl，共价键，CH4等内容，欢迎下载使用。
元素的原子之间通过什么作用形成了如此丰富的物质呢？
为什么固态氯化钠中的Na+,Cl-无法自由移动？
任务一 微观探究离子键的形成
活动1 从原子结构的角度 分析NaCl的形成
问题1 Na+与Cl-是如何形成的？
问题2 Na+与Cl-相互靠近的原因？ 能一直靠近吗？
问题3 什么时候稳定呢？
Na+与Cl-核间距与体系能量关系图
离子键： 带相反电荷离子之间的相互作用
用电子式表示NaCl的形成
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
活动2 利用化学用语 表征NaCl的形成
学习评价1 MgCl2是由离子键构成的化合物，用电子式表示其形成
静电作用（静电引力与斥力）
活泼金属元素与活泼非金属元素
活动3 通过分析NaCl的形成 揭示离子键的本质
学习评价2 请解释NaCl固体不能导电，熔融的NaCl能导电的原因
任务二 微观探究共价键的形成
活动1 结合氢原子与氯原子的结构分析HCl的形成
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
学习评价1 用电子式分析Cl2分子的形成
非金属元素之间（一般）
活动2 通过分析HCl、Cl2的形成，揭示共价键的本质
共用电子对所形成的相互作用
学习评价2 判断碳与稀有气体中是否有共价键？
学习评价3 书写H2 、CH4、H2O、CO2 、N2 的电子式
分子具有一定的空间构型。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
活动3 深入探究，初步认识共价键的分类
请从共用电子对的角度分析H2中的原子不显电性，而HCl中，H显+1价 ,而Cl显-1价的原因
H:+1价 Cl:-1价