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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后复习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后复习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列措施能使水的电离平衡正向移动的是( )
A.加入B.通入
C.加入D.降低温度
2．测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。
i.取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii.向i所得溶液加入过量NaOH溶液mL，充分反应，使乙二醛反应生成。
iii.用硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为 mL。
下列说法不正确的是（ ）
A.根据结构分析，：
B.乙二醛反应生成属于氧化还原反应
C.待测溶液中乙二醛浓度为
D.若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
3．NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是( )
A.的
B.水的电离程度：d>c>b>a
C.③为的与pH的关系
D.c点时，溶液中存在
4．下列说法错误的是( )
A.的溶液也可能是中性溶液
B.常温下将的硝酸加水稀释至，此时溶液的
C.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13
D.的盐酸和次氯酸各取并分别稀释至，所得盐酸的更大
5．实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是( )
A.中和热的测定B.粗盐提纯C.中和滴定D.海带提碘
6．取水样加入、硫酸羟胺并调节合适的后稀释至，利用分光光度法测定溶液.等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A如图.已知时，的。下列说法错误的是( )
A.在内，k值大小为
B.测定前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A偏大
C.时，测得水样吸光度A为0.560，则
D.测定时未控制适宜，导致k减小，测量误差增大
7．常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA的电离方程式为
B.B点时加入的氨水和HA恰好完全反应
C.A点所示溶液中：
D.C点所示溶液中：
8．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：、
B.能与铝反应生成氢气的溶液中：、
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
D.常温下，由水电离出的的溶液中：
10．常温下四种溶液的pH如表，下列有关叙述不正确的是( )
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.①与④混合，若混合后溶液pH=7，则
C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
二、填空题
11．过碳酸钠是一种新型高效、环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量（即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低。某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠的活性氧含量。
实验步骤：称取0.1 g试样放置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解，再加入15mL硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.20 mL、。
（1）滴定时，高锰酸钾标准溶液盛装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是_________。
（2）实验到达滴定终点的现象是_________。
（3）根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为_________。
（4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_________（填序号）。
A.到达滴定终点，仰视滴定管读数
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡
D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出
12．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，__________________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（2）若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为__________（用含a的代数式表示）。
13．硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的空格。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液
写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_____________________。
（2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL____________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取的标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液滴入，溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。
三、实验题
14．水合肼（）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________（填字母）。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.干燥管
E.胶头滴管
（2）装置M的作用是___________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
（3）①仪器A的名称为___________，冷凝管的水流方向为___________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是___________（填字母）。
A.溶液
B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.向水中加入固体，盐电离产生的会与水电离产生的H结合形成弱酸，使水的电离平衡正向移动，A符合题意；B.通入，与水反应生成一水合氨，能电离出，抑制水的电离，B不符合题意；C.加入氯化钾，强酸强碱盐，对水的电离无影响，C不符合题意；D.水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离平衡逆向移动，D不符合题意；故选A。
2．答案：D
解析：A.越小，酸性越强。氧元素电负性很大，中醇羟基的氧原子的作用可使羧基的O-H键极性增强，电离出变易。中甲基是推电子基团，可使羧基的O-H键极性减弱，电离出变难，因此： ，A正确；
B.醛基转化为羟基属于还原反应，醛基转化为羧基属于氧化反应，B正确；
C.根据步骤iii，与硫酸反应的NaOH物质的量为：，则与乙二醛反应的NaOH物质的量为：，根据步骤ii，乙二醛物质的也为，则待测液中乙二醛的浓度为，C正确；
D.如果不进行步骤i，在步骤ii时，除乙二醛消耗NaOH外，也消耗NaOH，会造成计算得出的与乙二醛反应的NaOH偏多，最后测得溶液中乙二醛浓度偏高，D错误；
故选D。
3．答案：D
解析：A.a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B.a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C.由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：的溶液也可能是中性溶液，如时为，的纯水，，，，呈中性，A项正确；酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，故将的稀硝酸稀释至，所得溶液的，B项错误；常温下当水电离出的时，若溶液中，此溶液的，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的，值为1，C项正确；的盐酸与次氯酸各取并分别稀释至，盐酸稀释100倍后，次氯酸是弱酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得次氯酸溶液的，D项正确。
5．答案：B
解析：A.中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意；
B.粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意；
C.中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意；
D.海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意；
本题选B。
6．答案：B
解析：A.等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A，A=kc，，则k值大小为，A正确；B.硫酸羟胺具有还原性，能将还原为，若未加入足量硫酸羟胺，的浓度偏小，由图可知，吸光度A偏小，B错误；C.当时，测得水样吸光度A为0.560k=200，根据A=kc，则，C正确；D.测定时未控制适宜pH，pH较小时参与配位pH较大时生成沉淀，两种情况均会导致k减小，测量误差增大，D正确；故选B。
7．答案：B
解析：根据常温下溶液的，可知HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；一水合氨是弱碱，若氨水和HA恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，题图中B点所示溶液，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为和HA，且二者物质的量之比为1：1，在此溶液中存在元素守恒：，C正确；C点所示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为1：1，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度，，D正确。
8．答案：A
解析：为了抑制的水解，需要在HCl氛围中加热，A正确；不能用pH试纸测量有漂白性的NaClO的，B错误；滴定管刻度从上往下增大，读数应该为11.80 mL，C错误；实验操作为碱式滴定管排气泡的操作，D错误。
9．答案：A
解析：滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的，各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中的和生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中的发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的，和因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，碱性溶液中的和发生反应而不能大量共存，酸性溶液中的和可以发生反应而不能大量共存，D不符合题意。
10．答案：B
解析：醋酸溶液中存在电离平衡：，加入醋酸钠晶体后，溶液中增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生反应，降低，pH也增大，故A正确。是弱碱，HCl是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下，的氨水中，的盐酸中，可知题中氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液，则混合时氨水体积小于盐酸体积，即，故B错误。的NaOH溶液中，的醋酸溶液中，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，结合B项可知醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，即，故C正确。强酸加水稀释10倍，下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸加水稀释过程中会继续电离出，所以pH增大的值小于1，均为3的盐酸和醋酸溶液均加水稀释10倍，盐酸的，醋酸溶液的，同理，强碱加水稀释10倍，下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出，所以pH减小的值小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的11>pH>10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确。
11．答案：（1）酸式；溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶
（2）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且30s内不恢复原色
（3）8.08
（4）AB
解析：（1）高锰酸钾有氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。
（2）高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且30s内不恢复原色。
（3）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，依据题意可知消耗高锰酸钾溶液的平均体积为，其中21.45 mL误差大舍去，设产生的物质的量为，则有关系式：
求得。分解产生，反应的化学方程式为，则有关系式：
求得，氧气的质量为，由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气的质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量为。
（4）仰视读数会造成读出的标准液体积偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造成测量消耗标准液的体积偏大，活性氧含量偏高，B符合题意；若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，活性氧含量偏低，C不符合题意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会使消耗的标准液体积偏小，从而使得活性氧含量偏低，D不符合题意。
12．答案：（1）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
②26.10
③符合109
（2）①Ⅰ
②
解析：（1）①滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②根据题图甲中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准NaOH溶液的体积为。
③实验所用标准NaOH溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为，则白醋中醋酸浓度为，100 mL白醋中醋酸的质量为，故该白醋符合国家标准。
（2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH较大，则滴定醋酸溶液的曲线是Ⅰ。
②时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒可得，，根据物料守恒可知，，则醋酸的电离常数。
13．答案：（1）；产生白色沉淀；
（2）①烧杯容量瓶刻度线
②由蓝色变为无色且30s内不恢复原色；95.0
解析：（1）据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为
（2）①配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
②淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式：，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为，则硫代硫酸钠溶液的浓度为，则样品纯度为。
14．答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的；导气、平衡压强
（3）分液漏斗；b进a出；[或]；B
（4）酸式当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%
解析：（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；
（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的；导气、平衡压强；
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。
②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：[或]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；[或]；B；
（4）①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色（与淀粉作用），所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。
②实验时，，依据反应，可得出，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009ml×=0.009ml，馏分中水合肼（）的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%。
A制取无水
B测定NaClO溶液的pH
C记录滴定终点读数为12.20mL
D检查碱式滴定管是否漏液
序号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解，得无色澄清溶液
②加入过量稀盐酸
出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
③静置，取上层清液滴入_______溶液
____________
一、单选题
1．下列措施能使水的电离平衡正向移动的是( )
A.加入B.通入
C.加入D.降低温度
2．测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。
i.取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii.向i所得溶液加入过量NaOH溶液mL，充分反应，使乙二醛反应生成。
iii.用硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为 mL。
下列说法不正确的是（ ）
A.根据结构分析，：
B.乙二醛反应生成属于氧化还原反应
C.待测溶液中乙二醛浓度为
D.若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
3．NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是( )
A.的
B.水的电离程度：d>c>b>a
C.③为的与pH的关系
D.c点时，溶液中存在
4．下列说法错误的是( )
A.的溶液也可能是中性溶液
B.常温下将的硝酸加水稀释至，此时溶液的
C.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13
D.的盐酸和次氯酸各取并分别稀释至，所得盐酸的更大
5．实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是( )
A.中和热的测定B.粗盐提纯C.中和滴定D.海带提碘
6．取水样加入、硫酸羟胺并调节合适的后稀释至，利用分光光度法测定溶液.等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A如图.已知时，的。下列说法错误的是( )
A.在内，k值大小为
B.测定前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A偏大
C.时，测得水样吸光度A为0.560，则
D.测定时未控制适宜，导致k减小，测量误差增大
7．常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA的电离方程式为
B.B点时加入的氨水和HA恰好完全反应
C.A点所示溶液中：
D.C点所示溶液中：
8．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：、
B.能与铝反应生成氢气的溶液中：、
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
D.常温下，由水电离出的的溶液中：
10．常温下四种溶液的pH如表，下列有关叙述不正确的是( )
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.①与④混合，若混合后溶液pH=7，则
C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
二、填空题
11．过碳酸钠是一种新型高效、环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量（即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低。某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠的活性氧含量。
实验步骤：称取0.1 g试样放置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解，再加入15mL硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.20 mL、。
（1）滴定时，高锰酸钾标准溶液盛装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是_________。
（2）实验到达滴定终点的现象是_________。
（3）根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为_________。
（4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_________（填序号）。
A.到达滴定终点，仰视滴定管读数
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡
D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出
12．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，__________________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（2）若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为__________（用含a的代数式表示）。
13．硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的空格。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液
写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_____________________。
（2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL____________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取的标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液滴入，溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。
三、实验题
14．水合肼（）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________（填字母）。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.干燥管
E.胶头滴管
（2）装置M的作用是___________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
（3）①仪器A的名称为___________，冷凝管的水流方向为___________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是___________（填字母）。
A.溶液
B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.向水中加入固体，盐电离产生的会与水电离产生的H结合形成弱酸，使水的电离平衡正向移动，A符合题意；B.通入，与水反应生成一水合氨，能电离出，抑制水的电离，B不符合题意；C.加入氯化钾，强酸强碱盐，对水的电离无影响，C不符合题意；D.水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离平衡逆向移动，D不符合题意；故选A。
2．答案：D
解析：A.越小，酸性越强。氧元素电负性很大，中醇羟基的氧原子的作用可使羧基的O-H键极性增强，电离出变易。中甲基是推电子基团，可使羧基的O-H键极性减弱，电离出变难，因此： ，A正确；
B.醛基转化为羟基属于还原反应，醛基转化为羧基属于氧化反应，B正确；
C.根据步骤iii，与硫酸反应的NaOH物质的量为：，则与乙二醛反应的NaOH物质的量为：，根据步骤ii，乙二醛物质的也为，则待测液中乙二醛的浓度为，C正确；
D.如果不进行步骤i，在步骤ii时，除乙二醛消耗NaOH外，也消耗NaOH，会造成计算得出的与乙二醛反应的NaOH偏多，最后测得溶液中乙二醛浓度偏高，D错误；
故选D。
3．答案：D
解析：A.a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B.a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C.由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：的溶液也可能是中性溶液，如时为，的纯水，，，，呈中性，A项正确；酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，故将的稀硝酸稀释至，所得溶液的，B项错误；常温下当水电离出的时，若溶液中，此溶液的，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的，值为1，C项正确；的盐酸与次氯酸各取并分别稀释至，盐酸稀释100倍后，次氯酸是弱酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得次氯酸溶液的，D项正确。
5．答案：B
解析：A.中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意；
B.粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意；
C.中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意；
D.海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意；
本题选B。
6．答案：B
解析：A.等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A，A=kc，，则k值大小为，A正确；B.硫酸羟胺具有还原性，能将还原为，若未加入足量硫酸羟胺，的浓度偏小，由图可知，吸光度A偏小，B错误；C.当时，测得水样吸光度A为0.560k=200，根据A=kc，则，C正确；D.测定时未控制适宜pH，pH较小时参与配位pH较大时生成沉淀，两种情况均会导致k减小，测量误差增大，D正确；故选B。
7．答案：B
解析：根据常温下溶液的，可知HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；一水合氨是弱碱，若氨水和HA恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，题图中B点所示溶液，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为和HA，且二者物质的量之比为1：1，在此溶液中存在元素守恒：，C正确；C点所示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为1：1，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度，，D正确。
8．答案：A
解析：为了抑制的水解，需要在HCl氛围中加热，A正确；不能用pH试纸测量有漂白性的NaClO的，B错误；滴定管刻度从上往下增大，读数应该为11.80 mL，C错误；实验操作为碱式滴定管排气泡的操作，D错误。
9．答案：A
解析：滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的，各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中的和生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中的发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的，和因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，碱性溶液中的和发生反应而不能大量共存，酸性溶液中的和可以发生反应而不能大量共存，D不符合题意。
10．答案：B
解析：醋酸溶液中存在电离平衡：，加入醋酸钠晶体后，溶液中增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生反应，降低，pH也增大，故A正确。是弱碱，HCl是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下，的氨水中，的盐酸中，可知题中氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液，则混合时氨水体积小于盐酸体积，即，故B错误。的NaOH溶液中，的醋酸溶液中，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，结合B项可知醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，即，故C正确。强酸加水稀释10倍，下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸加水稀释过程中会继续电离出，所以pH增大的值小于1，均为3的盐酸和醋酸溶液均加水稀释10倍，盐酸的，醋酸溶液的，同理，强碱加水稀释10倍，下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出，所以pH减小的值小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的11>pH>10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确。
11．答案：（1）酸式；溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶
（2）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且30s内不恢复原色
（3）8.08
（4）AB
解析：（1）高锰酸钾有氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。
（2）高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且30s内不恢复原色。
（3）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，依据题意可知消耗高锰酸钾溶液的平均体积为，其中21.45 mL误差大舍去，设产生的物质的量为，则有关系式：
求得。分解产生，反应的化学方程式为，则有关系式：
求得，氧气的质量为，由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气的质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量为。
（4）仰视读数会造成读出的标准液体积偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造成测量消耗标准液的体积偏大，活性氧含量偏高，B符合题意；若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，活性氧含量偏低，C不符合题意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会使消耗的标准液体积偏小，从而使得活性氧含量偏低，D不符合题意。
12．答案：（1）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
②26.10
③符合109
（2）①Ⅰ
②
解析：（1）①滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②根据题图甲中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准NaOH溶液的体积为。
③实验所用标准NaOH溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为，则白醋中醋酸浓度为，100 mL白醋中醋酸的质量为，故该白醋符合国家标准。
（2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH较大，则滴定醋酸溶液的曲线是Ⅰ。
②时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒可得，，根据物料守恒可知，，则醋酸的电离常数。
13．答案：（1）；产生白色沉淀；
（2）①烧杯容量瓶刻度线
②由蓝色变为无色且30s内不恢复原色；95.0
解析：（1）据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为
（2）①配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
②淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式：，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为，则硫代硫酸钠溶液的浓度为，则样品纯度为。
14．答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的；导气、平衡压强
（3）分液漏斗；b进a出；[或]；B
（4）酸式当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%
解析：（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；
（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的；导气、平衡压强；
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。
②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：[或]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；[或]；B；
（4）①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色（与淀粉作用），所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。
②实验时，，依据反应，可得出，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009ml×=0.009ml，馏分中水合肼（）的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%。
A制取无水
B测定NaClO溶液的pH
C记录滴定终点读数为12.20mL
D检查碱式滴定管是否漏液
序号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解，得无色澄清溶液
②加入过量稀盐酸
出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
③静置，取上层清液滴入_______溶液
____________
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