江苏省盐城市2024—2025学年九年级上学期第一次月考化学优选卷

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第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．盐城市博物馆馆藏多件国家一级文物，其中展有陶瓷、铁盘和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是（ ）
A．陶瓷耐腐蚀B．铁盘硬度大
C．宣纸易燃烧D．墨迹难氧化
2．下列有关化学史的说法错误的是（ ）
A．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值
B．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献
D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
3．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系成立的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气
B．氧气能供给呼吸，可用于火箭发射的燃料
C．二氧化碳无色无味，可用于植物光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，能做电光源
4．下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体B． 加热液体
C． 加入固体D． 振荡试管
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．下列实验的先后顺序关系正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性
B．用排水法收集满氧气后，先将集气瓶从水中取出正放于桌面，再盖上玻璃片
C．加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．氯酸钾制氧气并用排水法收集时，先将导管伸入集气瓶口，再加热药品
8．钚是航天和国防中重要的核原料，其核电荷数是94。某钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145B．核外电子数为94
C．质子数为94D．一个钚原子的质量为239g
9．物质的性质决定用途。下列性质与用途不对应的是（ ）
10．下列微观解释正确的是（ ）
A．吹胀气球——分子间的间隔变大
B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同
C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子
D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大
11．模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（ ）
A．原子结构模型B．化学反应类型
C．物质分类模型D．空气组成模型
12．列物质鉴别的方法错误的是（ ）
A．用闻气味区别酒精和水B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用颜色区别铜片和铝片D．用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
13．下列表述完全正确的是（ ）
A．观察到的实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳
B．洗干净的试管内壁应该附有小水珠
C．稀有气体能做电光源，是因为它们的化学性质不活泼
D．点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
14．分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是（ ）
A．碳、硫、铁丝的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以所有的氧化反应都是化合反应
B．由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，所以分解反应的反应物一定是一种
C．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
D．化学变化常常伴随能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
15．如图1把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼入气体。采集的数据经处理如图2，下列说法正确的是( )
A．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气
B．呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，所以不含有氧气
C．200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%
D．呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝
二、非选择题：本大题共四个小题，共40分。
16．（14分）化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.从下列仪器中选出相应的序号填在空格内。
A．胶头滴管 B．试管 C．漏斗 D．量筒 E.烧杯 F.集气瓶
(1)用于吸取和滴加少量液体的是 ；
(2)用于量取液体的容器是 ；
(3)收集和储存少量气体的是 ；
(4)向酒精灯里添加酒精的仪器是 ；
(5)需要垫加陶土网才能加热的仪器是 ；
(6)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
Ⅱ.某同学在实验室练习定量固体和液体的取用操作时，由于操作不当出现下列问题，请你帮忙分析。
(7)用托盘天平称取一定质量固体药品时，将砝码放在左盘，将药品放在右盘，没有使用游码，则所取药品实际质量_______。(填序号)
A．偏大B．偏小
C．不变D．不能确定
(8)用50mL量筒量取液体，所量液体的体积为36.8mL。然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平，俯视液体凹液面的最低处，读数为22.8mL，则从量筒内倒出液体的体积 (填“>”“＜”或“=”)14mL。
Ⅲ.下图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。

(9)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(10)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。
(11)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是 。
(12)工业制取的氧气可用于医疗急教，患者呼出气体中的 含量减少。
(13)根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将下表中液态空气内的氮气分离出来。
17．（14分）氧气的制法与性质
Ⅰ.工业制取氧气
(1)分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。
(2)膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径。(选填“大于”或“小于”)氧气。
Ⅱ.实验室制取氧气：
某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(3)指出仪器名称：① ；②
(4)实验室能用排水法收集氧气，是因为 ；能用向上排空气法收集氧气，是因为 。
(5)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 ，其目的是 ，写出该反应的文字表达式 ，反应类型属于 。
(6)若用排水法收集氧气时，当看到导管口有气泡 时，再收集氧气。反应结束，先 再 ，目的是 。
(7)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种药品 (填名称)，该物质起 作用；用过氧化氢制取氧气选择的制取并收集装置是 ，写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式 。
(8)用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 ，若用F装置收集氧气，则气体从 端进(填“b”或“c”)。
Ⅲ.性质检验：根据所学知识，填写下列空白。
(9)做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下 (填“缓慢”或“迅速”)伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是 ，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到 。
(10)做铁丝在氧气中燃烧的实验时(图1)，集气瓶中水的作用是 。
(11)图2是硫在氧气中燃烧实验，观察到的现象是 ，其反应的符号表达式是 ，集气瓶中水的作用是 。
18．（6分）某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
【探究一】
影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
【解释与结论】
(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。
(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。
(3)写出实验⑥发生反应的文字表达式 。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是 。
【反思与评价】
(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 。
【探究二】
硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：
(6)若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因： 。
19．（7分）学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进：
(已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷)
(1)如图1，红磷在瓶中燃烧产生大量 ，燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，可以观察到水倒流入集气瓶约占空气体积的，写出该反应的文字表达式 。通过该实验现象，还能判断出剩余气体的物理性质是 溶于水。
(2)图2装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是 。
(3)图3装置中，若白磷量不足，活塞最终停在刻度线______(填序号)。
A．4处B．5处
C．之间D．之间
(4)图4装置中，集气瓶中空气的体积为，若装置漏气，测定结果会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为，则测得的空气中氧气的体积分数为 。
(5)利用图二中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图6所示。
X曲线表示 (选填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。压强曲线中，段气压变化的原因是 。选项
性质
用途
A
氮气化学性质不活泼
用于食品包装袋内防腐
B
红磷燃烧能产生白烟
用于照明
C
氦气的密度很小且稳定
用作探空气球
D
稀有气体通电能发出不同颜色的光
用于制成霓虹灯
物质
H2O
CO2
N2
O2
沸点/℃
0
-56.6
-196
-183
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
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0.5 gNaCl
0.5 gFeCl3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0