必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应授课ppt课件

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1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.概念(1)电解质：在________里或_____状态下能够导电的_______。(2)非电解质：在_______里和_____状态下均不能导电的_______。
3.电解质与非电解质的判断现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是__________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是_____。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
解析　化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(1)纯水的导电性很差，但水是电解质(　　)(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电(　　)(3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物(　　)(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质(　　)
(1)为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？
提示　NaCl在固态时，Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动，当溶于水或熔融时，阴、阳离子变为自由移动的离子，自由离子Na＋和Cl－在电场作用下能够定向移动，故能导电。
(2)金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗？
提示　不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
NaCl===Na++Cl－
HCl===H++Cl－
NaOH===Na++OH－
2.从电离角度认识酸、碱、盐
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？
提示　电解质的电离是受水分子的作用或受热形成自由移动的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________。
③下列说法中正确的是________(填字母)。A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为_________________________。
(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是__________________________。③写出纯碱的电离方程式：_______________________。
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，导电是有条件的电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。(3)导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
1.下列说法正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
解析　判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是
解析　A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
解析　因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
4.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
解析　A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5.(2018·重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－C.硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析　溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比盐酸的导电性强，稀硫酸溶液和浓盐酸比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
6.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸B.电离出OH－的化合物叫碱C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
解析　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电
解析　电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是____。(2)属于酸的是______，属于碱的是____，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①_______________________；④________________；⑤________________________；⑧______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－