化学必修 第一册第二节 离子反应课堂教学ppt课件

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1．概念(1)电解质在水溶液里______熔融状态下能够导电的____________。(2)非电解质无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。2．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成___________________的过 程。
3．电离方程式的书写(1)书写方法：电离后生成的阴、阳离子应注意所带电荷的书写，数字在前，符号在后，数字为1时省略不写。(2)书写原则：符合_____________、遵守____________、遵守_______________。(3)完成下列电离方程式HCl===______________H2SO4===____________________NaOH===________________
Ca(OH)2===_________________FeCl3===________________Al2(SO4)3===_________________4．从电离的角度理解酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。(3)盐：电离出________________________和_______________的化合物。
金属阳离子(或铵根离子)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　)(2)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。(　　)(3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　)(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋ (　　)(5)能够电离出H＋的化合物都是酸。(　　)(6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子。(　　)
2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(　　)A．SO2　　　　　　B．Cl2C．Na2CO3 D．H2SO4【解析】SO2属于化合物，溶于水形成酸，能导电，但SO2不是电解质。
3．(1)纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？请说明理由。(2)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质。这种说法正确吗？请说明理由。
1．电解质和非电解质的比较 
3．理解电解质和非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。
(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。 (5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离 子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电， 也属于电解质，如CaO、Na2O等。
例1 下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．HCl不导电，所以HCl不是电解质
【解析】AgCl在水溶液中难导电是因为其难溶于水，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，A项正确；Cl2溶于水形成的溶液能导电，是因为Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2是单质，自身不能电离，不是电解质，B项错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，固态时不导电，如NaCl固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，单质和混合物都不是电解质，如金属Fe、NaCl溶液能导电，但两者都不是电解质，C项错误；HCl不导电，但HCl溶于水电离出自由移动的H＋和Cl－，能导电，所以HCl是电解质，D项错误。
例2 下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．硫酸溶于水能导电，但液态硫酸不能导电D．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
1．下列说法中，正确的是(　　)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．氧化物在水溶液中都不能电离，都不是电解质C．盐电离时只生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐且属于电解质
2．下列各组物质分类正确的是(　　)
【解析】氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳是酸性氧化物；苏打是碳酸钠，属于盐，A项错误。食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误。铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。
3．下列物质中：①NaCl(固)　②H2SO4(纯)③HCl(气)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO⑪KCl(熔融)　⑫BaSO4(固)(1)属于电解质的是____________________(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是________。(3)既不是电解质也不是非电解质的是____________。(4)能导电的是______________。
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。题给物质中属于电解质的有NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4；属于非电解质的有蔗糖、CO2；既不是电解质也不是非电解质的有Fe、石墨、KNO3溶液；能导电的有Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。
1．离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；而化合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明2．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分 开。3．表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学 式里那样写在右下角。
4．在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须相 等。5．酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应 原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与 该元素或原子团的化合价数值相等。6．酸式盐电离方程式的书写
(2)弱酸酸式盐在水溶液中电离，酸式酸根离子不能拆：例1 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
例2 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
1．电解质导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。(1)强碱和盐在固态时虽然存在阴、阳离子，但是离子不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能导电。
因此，电解质的电离是电解质导电的前提。2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷 多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导 电能力越强。
例3 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于曲线的下列说法中，不正确的是(　　)A．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓 度大小有关B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几 乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时，溶液导电能力变化相同 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，A项正确；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确； BC段加入的稀硫酸过量，随着稀硫酸的增加，溶液的导电能力不断增强C项正确；往氢氧化钡溶液中滴加硫酸，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以溶液的导电能力会先减弱，硫酸过量之后，导电能力又增强，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶、易电离的氯化钡，所以溶液的导电能力变化不明显，D项不正确
1．下列物质的电离方程式书写正确的是(　　)
2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________。(3)下列说法中正确的是__________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于盐C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
3．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个 烧杯中加水，则灯泡会亮。 (1)加水的烧杯为______(填字母)。 (2)将烧杯B和______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出烧杯D中电解质的电离方程式：______________________________。【解析】纯磷酸加水后才导电；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合生成难溶于水的Cu(OH)2和BaSO4，溶液的导电性减弱；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
1．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶 解过程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该过程发生了分解反应B．离子从固体表面脱离后不会再回到 固体表面C．水合Na＋的图示不科学D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
【解析】该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，没发生分解反应，故A错误；该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡：NaCl(s)⇌Na＋(aq)＋Cl－(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确；NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误。
2．下列物质在水中发生电离的电离方程式正确的是(　　)
【解析】①该组离子是由氢氧化钠和硫酸钠电离产生的，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐；②该组离子是由盐酸和硫酸电离产生的，盐酸和硫酸均属于酸；③该组离子是由氢氧化钠和氢氧化钾电离产生的，氢氧化钠和氢氧化钾均属于碱；④该组离子是由硝酸钠和硝酸钾电离产生的，硝酸钠和硝酸钾均属于盐。故A项正确。
4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡 不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正 确的是(　　)A．氯化镁固体不是电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自 由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【解析】MgCl2固体是电解质，故A错误；MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；MgCl2在水溶液中和熔融状态下都可以导电，故D错误。