高中化学人教版2019必修第一册单元测试分层训练AB卷第二章海水中的重要元素——钠和氯（B卷能力提升练）含解析

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯(B卷•能力提升练)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。)1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物    ②能与硫酸反应的物质    ③可溶于水的物质    ④钠盐    ⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③2．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是  A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存3．对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少4．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl25．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液8．下列有关焰色反应的说法正确的是A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的B．焰色反应适合所有金属元素的检验C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸9．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是A．是一种有毒、有色的单质B．Br、Cl元素的化合价都为0价C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr10．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性B．84消毒液的有效成分是C．在为的溶液中，、、、能大量共存D．84消毒液在使用时可与空气中的反应：11．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为12．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑦ C．④②③①⑤ D．②①⑤13．阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NAB．2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22. 4LC．0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NAD．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA14．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等15．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：16．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C．c的漂白能力和消毒能力比b强D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等17．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为A．20% B．75% C．25% D．66%18．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是A．一定只有COB．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+C．可能存在有Cl-D．不能确定SO、SO是否存在二、非选择题(本题共5小题，共46分。)19．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。(2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。A.HCl    B.NaCl     C.Ca(OH)2     D.H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。21．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。【实验与现象】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。【思考与分析】(1)装置①中反应的离子方程式是 。(2)装置②中的试剂X是 ；装置③中的试剂Y是 (填序号)。A．浓H2SO4 B．饱和食盐水      C．饱和Na2CO3溶液      D．饱和NaHCO3溶液【结论与反思】(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是 。(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式 。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。22．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入 中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 23．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确： (填“是”或“否”)；为什么？ 。(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式： 。选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ，澄清的石灰水变浑浊证明含有Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加 和  证明含有Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸有白色沉淀生在证明含有Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明含有参考答案：1．D【详解】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，故①正确；②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应，故②错误；③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；④Na2O为氧化物，NaOH为碱，故④错误；⑤NaCl不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；答案为D。2．C【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，其有效成分是次氯酸钙，选项A正确；B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，选项B正确；C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，不相同，选项C错误；D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，选项D正确；答案选C。3．B【详解】A．气体分子之间的直径远远小于分子间的距离，故分子直径不是主要的影响因素，选项 A 错误；B．分子间距离的大小， 气体体积主要影响因素就是分子间距，例如加压可以减小分子间距，体积明显减少，选项 B 正确；C．分子间引力的大小，不是影响体积的主要因素，选项 C 错误；D．对于一定物质的量的理想气体，其分子数目一定，选项 D 错误；答案选B。4．B【详解】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。5．B【详解】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B． Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。6．A【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；故选A。7．C【详解】A．氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误；C．次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸而不是氯气，故C正确；D．检验氯水中含Cl-不能用盐酸酸化，而是用稀硝酸酸化，因为盐酸本身就含有氯离子，故D错误；本题答案C。8．A【详解】A．焰色反应是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；B．焰色反应是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色反应，因此焰色反应不能检验所有的金属元素，故B错误；C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；D．洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 故选A。9．C【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；故选C。10．D【详解】A.活性炭使红墨水褪色是因为活性炭的吸附性，故A错误；B.84消毒液的有效成分是，故B错误；C. 因为、会发生氧化还原反应，不能大量共存。故C错误。D. 因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以84消毒液在使用时可与空气中的反应：，故D正确；故答案：D。11．B【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：；A．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C．浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的物质的量之比为2:1，故D错误；故选：B。12．C【详解】氯酸钾晶体中无Cl-，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl-，验证时，应先将氯酸钾与二氧化锰混合加热，使氯酸钾分解产生氯化钾，然后加水溶解、过滤分离出MnO2，向滤液中加入稀硝酸和AgNO3溶液进行验证，则操作顺序是④②③①⑤，故选C。13．C【详解】A．氦气是单原子气体，在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；B．2. 4g Mg的物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸完全反应，在标况下生成氢气的体积为2.24L，B错误；C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0. 2NA，C正确；D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D错误；答案选C。14．D【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。15．C【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；答案选C。16．C【详解】A．f中，Cl元素显+1价且为盐，则其为NaClO等，不管是NaClO还是HClO，都具有消毒功能，A不正确；B．a为盐酸，d为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B不正确；C．c为ClO2，d为Cl2，ClO2的漂白能力和消毒能力都比Cl2强，C正确；D．f为NaClO等盐，以NaClO等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、织物等，D不正确；故选C。17．C【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。故选C。18．C【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；答案选C。19．(1) 1∶1 1∶1 2∶3 7∶16 7∶16 7∶16(2) 62g/mol 16(3) 1∶4 3.2g【详解】（1）依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1，依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为：2∶3，N2的摩尔质量为28g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7∶16，等物质的量的N2和SO2质量之比为7∶16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7∶16，故答案为：1∶1；1∶1；2∶3；7∶16；7∶16；7∶16；（2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M==62g/mol，Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：62−46=16，故答案为：62g/mol；16；（3）11.2L“人造空气”的物质的量为：=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有xy=0.5mol，32x4y=4.8g，解得：x=0.1mol，y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol32g/mol=3.2g，故答案为：1∶4；3.2g。20．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水(2) 水浴加热 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3(3) 吸收尾气(Cl2) C(4) 过滤 少量(冷)水洗涤【分析】由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置为除去氯气中混有的氯化氢的装置，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。【详解】（1）由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；（2）b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；避免生成NaClO3；（3）氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置，氯气能与Ca(OH)2溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，与HCl、NaCl、H2SO4均不反应，所以吸收氯气可以用氢氧化钙溶液，故答案为：吸收尾气(Cl2)；C；（4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤所得晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到KClO3晶体，故答案为：过滤；少量(冷)水洗涤。21． CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。22． 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol∙L−1×0.5L×278g∙mol−1＝27.8g；故答案为：27.8。(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。23． ①②③ 试管中有大量的气泡产生 稀盐酸 氯化钡溶液 有白色沉淀生成 否 步骤Ⅲ所加试剂BaCl2本身引入了Cl-，干扰试验结果 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl【分析】本题考查和离子的检验，总体难度不大。【详解】(1)在溶解步骤需用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时需用玻璃棒引流，蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，防止暴沸，故在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③，故答案为：①②③；(2)取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中，当看到试管中有大量的气泡产生，且烧杯中澄清石灰水变浑浊时，证明含有；的检验方法是先向待测液中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液后有白色沉淀生成，证明含有；故答案为：试管中有大量的气泡产生；稀盐酸；氯化钡溶液；有白色沉淀生成；(3)由于步骤Ⅲ所加试剂BaCl2本身引入了Cl-，故所得的结论不正确，故答案为：否；步骤Ⅲ所加试剂BaCl2本身引入了Cl-，干扰试验结果；(4)步骤Ⅱ是先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，故发生的有关反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。