还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：选择性高中化学必修1同步练习试题含解析
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率巩固练习
展开
这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率巩固练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．活化分子具有的平均能量称为活化能
C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大
2．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多
4．下列关于碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
5．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
6．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是
A．木炭不完全燃烧B．Zn与稀硫酸反应
C．铝热反应D．碳酸氢钠受热分解
7．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快
D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
8．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为
B．该反应为放热反应
C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好
D．催化剂不能改变该反应的反应热
9．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下：
i．
ii．
现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目
B．现代方法是理想的绿色化学工艺
C．的电子式为
D．现代方法中Ag提高了反应的活化能
10．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数
B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率
C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
11．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小
B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量
C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ
D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成
12．已知转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．Ea1是反应①的活化能
B．的能量一定低于和2mlW(g)的能量总和
C． △H=+(Ea4-Ea3)kJ∙ml-1
D．反应②更容易发生，气体很难大量累积
13．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
14．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．加入KI，改变了总反应的能量变化
B．是放热反应
C．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快
D．KI在反应中起催化剂的作用
15．下列说法正确的是
A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16．已知臭氧第二步分解过程的机理为①、②。下列说法错误的是
A．该过程的化学方程式为
B．若改变催化剂，反应的不变
C．催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大
D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目
17．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是
A．加快了分子运动的速率B．降低了反应物分子的能量
C．减小了活化分子的百分数D．降低了反应的活化能
18．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大
20．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
21．某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是
A．过程Ⅰ比过程Ⅱ的反应速率快B．为过程Ⅰ的活化能
C．从曲线Ⅱ可知该反应为放热反应D．该反应的反应热
22．一种铁催化剂催化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应过程中Fe元素的化合价没有变化B．Fe可以降低反应的能耗，活化能
C．物质A是D．该过程原子利用率达到了100%
23．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A．AB的反应热ΔH=+(E2-E1)kJ/ml
B．三种化合物中A最稳定
C．CB 是放热反应
D．催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能
24．“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是
A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
25．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是
A．该反应
B．压缩体积可以加快反应速率
C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大
D．使用催化剂，该反应的反应热不变
26．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．活化能：反应ii→iii>反应i→ii
C．升高温度可提高反应物的平衡转化率D．使用催化剂可提高活化分子百分数
二、填空题
27．科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态)
虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B错误；
C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B正确；
C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C错误；
D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．增大压强，只有引起浓度的增大，才会使活化分子总数增大 ，反应速率才会增大，故A错误
B．温度升高，分子动能增大，反应所需要活化能不变，但是使更多的分子成为活化分子，反应速率增大，B错误；
C．选用催化剂，降低活化能，使更多的分子成为活化分子但并不能使分子运动加快，故反应速率增大 ，C错误；
D． 增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多从而加快反应速率，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，有合适的取向才能发生有效碰撞，A错误；
B．提高有效碰撞频率，可利于生成物的生成，即可加快化学反应速率，B正确；
C．增大反应物用量，能增加活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，C错误；
D．升高温度不能降低活化能，但可以使单位体积内活化分子数增多，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子获得活化能后成为活化分子，A正确；
B．普通分子必须先吸收能量变成活化分子才能发生有效碰撞，即能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，B正确；
C．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，C错误；
D．活化能指普通分子变成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反应物活化来启动反应，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】正反应的活化能高于逆反应，即焓变大于0，为吸热反应，木炭不完全燃烧、Zn与稀硫酸反应、铝热反应均为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，A、B、C项错误；碳酸氢钠受热分解吸热，化学能增加，D项正确；
故答案为D。
7．C
【详解】A．能发生有效碰撞的就一定是活化分子，因为根据碰撞理论，只有活化分子才能发生有效碰撞，A错误；
B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误；
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞增加，化学反应速率加快，C正确；
D．升高温度不能降低反应的活化能；使用催化剂可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．根据图中反应历程可知，途径I的最大能垒为-85.87kJml-1-(-184.28 kJml-1)=98.41 kJml-1，A项错误；
B．根据图示可知，的反应热为-77.18 kJml-1，为放热反应，B项正确；
C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好，C项正确；
D．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，D项正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．乙烯分子中四个碳氢键为极性键，故0.5ml乙烯含有极性键，A正确；
B．现代方法是理想的绿色化学工艺，原子利用率100%，B正确；
C．为离子化合物，电子式为，C正确；
D．Ag做催化剂，改变反应历程，降低活化能，D错误。
故选D。
10．A
【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；
B．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；
C．催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的转化率，C错误；
D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变焓变，故Q2的大小不变，A错误；
B．反应为放热反应，则破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，由图可知，CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能小Q2kJ，C错误；
D．淀粉为高分子含碳化合物，则CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．从图中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以Ea1是反应①的活化能，故A正确；
B．从图中可以看出，的能量低于和2mlW(g)的能量总和，故B正确；
C．由图中信息可以得出， △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙ml-1，所以 △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙ml-1，故C不正确
D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，A错误；
B．普通分子必须先吸收能量变成活化分子才能发生有效碰撞，即能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，B正确；
C．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子获得活化能后成为活化分子，C正确；
D．活化能指普通分子变成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反应物活化来启动反应，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的焓变，不改变总反应的能量变化，故A错误；
B．由图可知，图象①的后半段为，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故B正确；
C．KI改变该反应的历程，能降低反应的活化能，增大活化分子数和百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；
D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反应物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，总反应为2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反应中起催化剂的作用，故D正确。
故选A。
15．B
【详解】A．减小反应物浓度，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数目减小，有效碰撞次数减小，故A错误；
B．升高温度可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；
C．增大压强活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，故D错误；
故答案选B。
16．C
【详解】A．将臭氧第二步分解过程①与过程②相加可得到该过程的总反应方程式，Cl原子是这两步过程的催化剂，所以该过程的化学方程式为，A选项正确；
B．催化剂是通过降低反应所需的活化能来加快反应速率，但不改变反应的，所以若改变催化剂，反应的不变，B选项正确；
C．催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的，C选项错误；
D．Cl原子是这两步过程的催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目，D选项正确；
答案选C。
17．D
【详解】使用催化剂，降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子数，提高了活化分子百分数，反应速率大大加快，故选D。
18．A
【详解】A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能等新能源利用，有利于减少化石燃料使用，从而减少温室气体排放，缓解温室效应，A正确；
B．汽油属于化石燃料，属于不可再生能源，B错误；
C．电解水耗能大，成本高，不利于氢能源的推广使用，C错误；
D．温度不能改变活化能，催化剂可以降低活化能，D错误；
故答案选A。
19．D
【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B．活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；
C．如果反应的活化能很高，分子能量虽然高，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；
D．不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选：D。
20．C
【详解】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml未标明物质聚集状态，故A错误；
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。
21．D
【详解】A．据图可知过程Ⅱ的活化能更小，所以过程Ⅱ的反应速率更快，A错误；
B．E3-E1才是过程Ⅰ的活化能，B错误；
C．生成物的能量高于反应物，该反应为吸热反应，C错误；
D．焓变=生成物能量-反应物能量=E2-E1，D正确；
综上所述答案为D。
22．A
【分析】根据图示，Fe与N2反应生成FexN，再与H2反应生成FexNH，再与H2反应生成FexNH2，再与H2反应生成FexNH3，FexNH3分解生成Fe和NH3，铁作为催化剂进行循环。
【详解】A.根据分析，反应过程中Fe参加了反应，化合价发生了变化，故A错误；
B.Fe作为催化剂可以降低反应的能耗，活化能，故B正确；
C.根据分析，FexNH3分解生成Fe和NH3，所以物质A是NH3，故C正确；
D.该过程产物只有NH3，所以原子利用率达到了100%，故D正确；
答案选A。
23．D
【详解】A．B的总能量高于A的总能量， AB的反应为吸热反应，ΔH=+(E1-E2)kJ/ml，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，三种化合物中，C的能量最低，最稳定，故B错误；
C．B的总能量大于C的总能量，则CB 是吸热反应，故C错误；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率加快，故D正确；
故答案选D。
24．B
【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，曲线II的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；
B．只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，HI分子没有发生有效碰撞，故B错误；
C．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，故D正确；
答案选B。
25．C
【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/ml，故A正确；
B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确；
C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误；
D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确；
故本题选C。
26．D
【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；
B．反应ii→iii的活化能为0.85eV，反应i→ii的活化能为1.35eV，所以活化能：反应ii→iii＜反应i→ii，B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C错误；
D．使用催化剂即可提高活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确；
故选D。
27．63.5
【详解】由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，活化能最大，值为（86.6-23.1）kJ/ml=63.5 kJ/ml。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
C
D
C
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
B
C
D
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
答案
D
A
D
B
C
D
一、单选题
1．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．活化分子具有的平均能量称为活化能
C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大
2．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多
4．下列关于碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
5．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
6．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是
A．木炭不完全燃烧B．Zn与稀硫酸反应
C．铝热反应D．碳酸氢钠受热分解
7．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快
D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
8．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为
B．该反应为放热反应
C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好
D．催化剂不能改变该反应的反应热
9．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下：
i．
ii．
现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目
B．现代方法是理想的绿色化学工艺
C．的电子式为
D．现代方法中Ag提高了反应的活化能
10．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数
B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率
C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
11．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小
B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量
C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ
D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成
12．已知转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．Ea1是反应①的活化能
B．的能量一定低于和2mlW(g)的能量总和
C． △H=+(Ea4-Ea3)kJ∙ml-1
D．反应②更容易发生，气体很难大量累积
13．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
14．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．加入KI，改变了总反应的能量变化
B．是放热反应
C．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快
D．KI在反应中起催化剂的作用
15．下列说法正确的是
A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16．已知臭氧第二步分解过程的机理为①、②。下列说法错误的是
A．该过程的化学方程式为
B．若改变催化剂，反应的不变
C．催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大
D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目
17．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是
A．加快了分子运动的速率B．降低了反应物分子的能量
C．减小了活化分子的百分数D．降低了反应的活化能
18．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大
20．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
21．某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是
A．过程Ⅰ比过程Ⅱ的反应速率快B．为过程Ⅰ的活化能
C．从曲线Ⅱ可知该反应为放热反应D．该反应的反应热
22．一种铁催化剂催化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应过程中Fe元素的化合价没有变化B．Fe可以降低反应的能耗，活化能
C．物质A是D．该过程原子利用率达到了100%
23．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A．AB的反应热ΔH=+(E2-E1)kJ/ml
B．三种化合物中A最稳定
C．CB 是放热反应
D．催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能
24．“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是
A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
25．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是
A．该反应
B．压缩体积可以加快反应速率
C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大
D．使用催化剂，该反应的反应热不变
26．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．活化能：反应ii→iii>反应i→ii
C．升高温度可提高反应物的平衡转化率D．使用催化剂可提高活化分子百分数
二、填空题
27．科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态)
虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B错误；
C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B正确；
C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C错误；
D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．增大压强，只有引起浓度的增大，才会使活化分子总数增大 ，反应速率才会增大，故A错误
B．温度升高，分子动能增大，反应所需要活化能不变，但是使更多的分子成为活化分子，反应速率增大，B错误；
C．选用催化剂，降低活化能，使更多的分子成为活化分子但并不能使分子运动加快，故反应速率增大 ，C错误；
D． 增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多从而加快反应速率，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，有合适的取向才能发生有效碰撞，A错误；
B．提高有效碰撞频率，可利于生成物的生成，即可加快化学反应速率，B正确；
C．增大反应物用量，能增加活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，C错误；
D．升高温度不能降低活化能，但可以使单位体积内活化分子数增多，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子获得活化能后成为活化分子，A正确；
B．普通分子必须先吸收能量变成活化分子才能发生有效碰撞，即能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，B正确；
C．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，C错误；
D．活化能指普通分子变成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反应物活化来启动反应，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】正反应的活化能高于逆反应，即焓变大于0，为吸热反应，木炭不完全燃烧、Zn与稀硫酸反应、铝热反应均为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，A、B、C项错误；碳酸氢钠受热分解吸热，化学能增加，D项正确；
故答案为D。
7．C
【详解】A．能发生有效碰撞的就一定是活化分子，因为根据碰撞理论，只有活化分子才能发生有效碰撞，A错误；
B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误；
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞增加，化学反应速率加快，C正确；
D．升高温度不能降低反应的活化能；使用催化剂可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．根据图中反应历程可知，途径I的最大能垒为-85.87kJml-1-(-184.28 kJml-1)=98.41 kJml-1，A项错误；
B．根据图示可知，的反应热为-77.18 kJml-1，为放热反应，B项正确；
C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好，C项正确；
D．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，D项正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．乙烯分子中四个碳氢键为极性键，故0.5ml乙烯含有极性键，A正确；
B．现代方法是理想的绿色化学工艺，原子利用率100%，B正确；
C．为离子化合物，电子式为，C正确；
D．Ag做催化剂，改变反应历程，降低活化能，D错误。
故选D。
10．A
【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；
B．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；
C．催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的转化率，C错误；
D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变焓变，故Q2的大小不变，A错误；
B．反应为放热反应，则破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，由图可知，CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能小Q2kJ，C错误；
D．淀粉为高分子含碳化合物，则CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．从图中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以Ea1是反应①的活化能，故A正确；
B．从图中可以看出，的能量低于和2mlW(g)的能量总和，故B正确；
C．由图中信息可以得出， △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙ml-1，所以 △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙ml-1，故C不正确
D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，A错误；
B．普通分子必须先吸收能量变成活化分子才能发生有效碰撞，即能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，B正确；
C．活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子获得活化能后成为活化分子，C正确；
D．活化能指普通分子变成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反应物活化来启动反应，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的焓变，不改变总反应的能量变化，故A错误；
B．由图可知，图象①的后半段为，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故B正确；
C．KI改变该反应的历程，能降低反应的活化能，增大活化分子数和百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；
D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反应物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，总反应为2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反应中起催化剂的作用，故D正确。
故选A。
15．B
【详解】A．减小反应物浓度，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数目减小，有效碰撞次数减小，故A错误；
B．升高温度可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；
C．增大压强活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，故D错误；
故答案选B。
16．C
【详解】A．将臭氧第二步分解过程①与过程②相加可得到该过程的总反应方程式，Cl原子是这两步过程的催化剂，所以该过程的化学方程式为，A选项正确；
B．催化剂是通过降低反应所需的活化能来加快反应速率，但不改变反应的，所以若改变催化剂，反应的不变，B选项正确；
C．催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的，C选项错误；
D．Cl原子是这两步过程的催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目，D选项正确；
答案选C。
17．D
【详解】使用催化剂，降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子数，提高了活化分子百分数，反应速率大大加快，故选D。
18．A
【详解】A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能等新能源利用，有利于减少化石燃料使用，从而减少温室气体排放，缓解温室效应，A正确；
B．汽油属于化石燃料，属于不可再生能源，B错误；
C．电解水耗能大，成本高，不利于氢能源的推广使用，C错误；
D．温度不能改变活化能，催化剂可以降低活化能，D错误；
故答案选A。
19．D
【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B．活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；
C．如果反应的活化能很高，分子能量虽然高，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；
D．不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选：D。
20．C
【详解】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml未标明物质聚集状态，故A错误；
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。
21．D
【详解】A．据图可知过程Ⅱ的活化能更小，所以过程Ⅱ的反应速率更快，A错误；
B．E3-E1才是过程Ⅰ的活化能，B错误；
C．生成物的能量高于反应物，该反应为吸热反应，C错误；
D．焓变=生成物能量-反应物能量=E2-E1，D正确；
综上所述答案为D。
22．A
【分析】根据图示，Fe与N2反应生成FexN，再与H2反应生成FexNH，再与H2反应生成FexNH2，再与H2反应生成FexNH3，FexNH3分解生成Fe和NH3，铁作为催化剂进行循环。
【详解】A.根据分析，反应过程中Fe参加了反应，化合价发生了变化，故A错误；
B.Fe作为催化剂可以降低反应的能耗，活化能，故B正确；
C.根据分析，FexNH3分解生成Fe和NH3，所以物质A是NH3，故C正确；
D.该过程产物只有NH3，所以原子利用率达到了100%，故D正确；
答案选A。
23．D
【详解】A．B的总能量高于A的总能量， AB的反应为吸热反应，ΔH=+(E1-E2)kJ/ml，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，三种化合物中，C的能量最低，最稳定，故B错误；
C．B的总能量大于C的总能量，则CB 是吸热反应，故C错误；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率加快，故D正确；
故答案选D。
24．B
【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，曲线II的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；
B．只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，HI分子没有发生有效碰撞，故B错误；
C．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，故D正确；
答案选B。
25．C
【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/ml，故A正确；
B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确；
C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误；
D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确；
故本题选C。
26．D
【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；
B．反应ii→iii的活化能为0.85eV，反应i→ii的活化能为1.35eV，所以活化能：反应ii→iii＜反应i→ii，B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C错误；
D．使用催化剂即可提高活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确；
故选D。
27．63.5
【详解】由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，活化能最大，值为（86.6-23.1）kJ/ml=63.5 kJ/ml。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
C
D
C
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
B
C
D
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
答案
D
A
D
B
C
D
相关试卷
化学第三节 金属的腐蚀与防护复习练习题： 这是一份化学<a href="/hx/tb_c4002436_t7/?tag_id=28" target="_blank">第三节 金属的腐蚀与防护复习练习题</a>，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池综合训练题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002435_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 电解池综合训练题</a>，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH测试题： 这是一份高中人教版 (2019)<a href="/hx/tb_c4002427_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 水的电离和溶液的pH测试题</a>，共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
