人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池综合训练题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池
C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液
2．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是
A．H2和Cl2B．H2和O2C．Cu和Cl2D．Cu和O2
3．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
4．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列说法错误的是
A．a，b可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，Cu作阴极
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，Pt作正极
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路
5．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
6．某学生欲完成反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A．B．
C．D．
7．用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性
8．下列有关电解原理的应用的说法正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
9．化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是
A．电能转变为化学能
B．X膜为阴离子交换膜
C．阴极区溶液的pH不断变大
D．a极上的电极反应式为2H2O-4e- =4H++O2↑
10．用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是
A．a处试纸变蓝
B．b处变红
C．c处：Fe-2e-=Fe2+
D．d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
11．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
12．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是
A．Y电极为正极B．X电极为阳极
C．Y电极表面发生氧化反应D．X电极表面有氯气生成
13．某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为
A．Cu、B．Cu、、NaC．、D．、Cu
14．在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A．①②B．①④C．③④D．②③
15．下列关于电解池的叙述不正确的是
A．在电解池阳极发生的是氧化反应
B．与电源负极相连的是电解池阴极
C．与电源正极相连的是电解池阴极
D．电子从电源负极沿导线流入电解池阴极
16．利用电渗析法，制取循环脱硫的吸收液，同时还可获取高浓度的，工作原理如图所示。已知：①双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和，②溶液为两溶质的混合溶液。下列说法正确的是
A．通电后，双极膜左侧得到的是
B．吸收液从M室流出液中获得
C．若左侧双极膜损坏，阳极可能发生的电极反应为：
D．阴极生成22.4L气体(标准状况)时，一定有通过阴离子交换膜
17．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散
D．理论上每转移0.1ml，阴极上会产生1.12L气体
18．化学家们通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，如图所示，下列说法不正确的是
A．N极的电极反应为：
B．离子交换膜为质子交换膜
C．消耗（标况），P极电解液质量增加22g
D．工作时缓冲溶液的pH保持不变
19．利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是
A．该装置可将电能全部转化成化学能
B．N极可选择铜、锌等材料
C．M极反应式为
D．4.48L H2发生氧化反应时转移0.4ml电子
20．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是
A．b为电源正极
B．理论上转移2mle-生成22.4LH2
C．电解后海水pH下降
D．阳极发生：
21．利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是
A．若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成
B．若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼
C．若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大
D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化
22．近日，科学家开发了高活性磷化铁催化剂用于选择性电化学硝酸盐还原为氨气，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．b极必须采用惰性材料且与电源负极连接
B．一段时间后，KOH溶液浓度保持不变
C．a极的主要电极反应为
D．b极收集(标准状况)时理论上有由a极向b极迁移
23．电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．C-N-C/P电极与直流电源的正极相连
B．溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动
C．C-N-C/P电极发生的反应为：
D．工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变
24．镉镍蓄电池的工作原理为：。若以镉镍蓄电池为飞船供电，有关该电池的说法正确的是
A．放电时电子由电极出发经由电解质溶液转移到镍电极
B．放电时负极附近溶液的碱性减小
C．充电时化学能转化为电能
D．充电时阳极发生还原反应：
25．在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为
A．108gB．54gC．216gD．64g
26．下列说法中正确的是
A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C．氯化铜溶液是强电解质
D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
27．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
下列说法不正确的是
A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用
B．该装置将电能转化为化学能
C．Pt1极为阴极，Pt1电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1ml乙二酸，将有4 ml H+从右室迁移到左室
28．是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是
A．移向a电极
B．装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量
C．b电极的电极反应式为
D．电解生成时，电子转移的数目为
二、填空题
29．利用电化学原理，在甲中将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，再利用电解法来处理乙中含Cr2O废水，如下图所示；电解过程中乙池溶液发生反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作时，NO2转变成Y可循环使用，Y中N元素的化合价为 ，电子从石墨Ⅱ （填“流入”或“流出”）。工作时甲池内的NO向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
(2)电解时乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。
30．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答：
(1)电源A上的b为 极。
(2)写出以下电极反应式：
d： 。
f： 。
(3)e、f电极上产生的气体分别为 、 ，其体积比为 。
A．燃料电池
B．电解熔融
C．火力发电
D．风力发电
参考答案：
1．B
【分析】金属活动顺序表中，铜在氢后，该反应不能自发进行，所以推知该装置是电解池。
【详解】A．原电池的反应是自发进行的，金属活动顺序表中，铜在氢后，所以该反应不能自发进行，所以该装置不是原电池，是电解池，故A错误；
B．由A分析可知，B正确；
C．由A分析可知，该电池不可能为原电池，故C错误；
D．若电解液是硝酸溶液，铜和硝酸可自发的进行氧化还原反应，生成的气体是NO或，直接构成原电池，但不产生氢气，不合题意，故D错误；
答案选B。
【点睛】原电池是由化学能转化为电能，是自发进行的氧化还原反应，而电解池是非自发进行的氧化还原反应。
2．C
【详解】稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，阳离子的放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+，阴离子的放电顺序：Cl-＞OH-＞酸根离子，因此用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，阳极Cl-先失电子生成Cl2，阴极Cu2+先得电子生成Cu，即最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是Cu和Cl2，C满足题意；
答案选C。
3．B
【详解】A．燃料电池为原电池装置，能实现化学能转变成电能，故A不符合题意；
B．电解熔融NaCl是在通电条件下在阴、阳两极引发氧化还原反应，实现电能转化成化学能，故B符合题意；
C．火力发电是将燃料燃烧过程中的化学能转化成机械能，再将机械能转化为电能，故C不符合题意；
D．风力发电是将风能转化成机械能，再将机械能转化成电能，故D不符合题意；
故选：B。
4．D
【详解】A．若该装置为电解池，锌可做阳极和阴极，电解液为硫酸铜溶液，锌失去电子变为锌离子，铜离子得到电子变为铜，所以a，b可能是同种材料的电极，故A正确；
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，失去电子，Cu作阴极，得到电子，故B正确；
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，失去电子，Pt作正极，Cu2+得到电子，故C正确；
D．装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电流为负极→导线→正极，即Zn→导线→Cu，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】原电池两个电极称正极、负极，电解池两个电极称阴极、阳极，故选项C错误；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故原电池的正极与电解池的阴极反应类型相同，原电池负极与电解池阳极反应类型相同，故答案选B。
6．A
【详解】2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，答案选A。
7．A
【详解】A．电解时不能得到金属钠，只能生成氢氧化钠，A错误；
B．阳极生成氯气，滴入KI会置换出I2，使溶液呈棕色，B正确；
C．阴极生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液呈红色，C正确；
D． 电解一段时间后，由于生成了氢氧化钠，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．氯化铝是一种电解质，属于共价化合物，熔融后不导电，不可用于电解法制铝，A错误；
B．电解饱和食盐水时，水电离出氢离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，发生氧化反应生成铜离子；纯铜作阴极，铜离子发生还原反应生成铜，C错误；
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作为电解池的阴极，D错误。
故选B。
9．B
【详解】A．该装置是电解池，将电能转变为化学能，A项正确；
B．根据图中信息，左侧加入碳酸钙，中间生成氢氧化钙，左侧生成钙离子向中间移动，则X膜为阳离子交换膜，B项错误；
C．阴极区氢氧根不断向中间移动，水中氢离子不断被消耗，溶液的pH变大，C项正确；
D．a极上水中氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为，产生的氢离子溶解碳酸钙，D项正确；
答案选B。
10．B
【分析】a极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，b为阳极，氯离子放电生成氯气；
【详解】A．a生成氢氧根离子，溶液显碱性，试纸变蓝，A正确；
B．b出生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，最终试纸褪色，B错误；
C．c为电解池阳极，铁为活泼电极，发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，C正确；
D．d为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．根据电解池的含义可知电解池能够将电能转变成化学能，A正确；
B．电解池中发生的反应是在电能作用下发生的氧化还原反应，是非自发的氧化还原反应，B正确；
C．电解池工作时，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，C正确；
D．电解池放电时，若阳极是活性电极，则电极失去电子发生氧化反应；若阳极为惰性电极，则电极本身不参加电极反应，而阴极无论是活性电极还是惰性电极，电极都不参加反应，D错误；
故选D。
12．C
【分析】电解氯化钠溶液，因X、Y均是碳棒，为惰性电极，根据图示装置可知，X连接电源的负极，为阴极，水会得到电子，产生氢气和氢氧根离子，Y连接电源的正极，为阳极，阳极氯离子会失去电子生成氯气，据此分析解答。
【详解】A．结合上述分析可知，Y电极连接电源的正极，为阳极，A错误；
B．X电极连接电源的负极，为阴极，B错误；
C．Y电极表面氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，C正确；
D．结合上述分析可知，X电极表面产生氢气，D错误；
故选C。
13．A
【详解】该装置是电解池，电极是惰性电极，在阴极放电的是溶液中的阳离子，氧化性铜离子大于氢离子大于钠离子，且氢离子来源于水，所以阴极可能得到的产物依次为Cu、，所以A正确，B C D错误；
故选A。
14．D
【详解】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故原电池的负极和电解池的阳极发生的反应同属氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极发生的反应同属于还原反应。
故选D。
15．C
【详解】A．与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，A正确；
B．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，B正确；
C．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极、与正极相连的为阳极，C错误；
D．与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，D正确；
故选C。
16．C
【分析】根据图可知， M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H+结合生成高浓度SO2；N室NaHSO3与OH-生成吸收液Na2SO3；
【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的是H+，左侧得到OH−，A错误；
B．N室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子，从而实现再生，因此，再生吸收液从N室流出，B错误；
C．若左侧双极膜损坏，则亚硫酸根离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，阳极可能发生的电极反应为：，C正确；
D．阴极反应为，生成22.4L气体(标准状况，为1ml氢气)时，会有0.5ml通过阴离子交换膜，D错误；
故选C。
17．C
【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误；
B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误；
C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确；
D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1ml e-，阴极上会产生标准状况下0.05mlH2即0.05ml×22.4L/ml=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误；
故答案为：C。
18．C
【分析】P极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，电极方程式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，为阴极，N电极H2转化为H+，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，为阳极，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，N极的电极反应为：H2-2e-=2H+，A正确；
B．H+能够通过离子交换膜从N极到P电极，所以离子交换膜为质子交换膜，B正确；
C．消耗11.2LH2（标况），即0.5mlH2转移1ml电子，P极也要转移1ml电子，电解液增重0.5ml，即23g，C错误；
D．缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中c(H3PO4)不变，c(KH2PO4)不变，即理论上该装置在工作时，H3PO4、KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变，D正确；
故选C。
19．C
【分析】该装置属于电解池，M极氮元素化合价降低发生还原反应，即为阴极；N极氢元素化合价升高发生氧化反应，即为阳极，据此回答。
【详解】A．该装置为电解池，电能主要转化成化学能，还有部分转化为其他形式能量如热能等，A错误；
B．N极为阳极，氢气在阳极上发生氧化反应，应选择惰性材料作阳极，而铜、锌作阳极时会优先发生氧化反应，B错误；
C．M极上N2发生还原反应生成NH3，即反应式为，C正确；
D．H2没有指明“标准状况”，不能根据氢气体积计算转移电子的物质的量，D错误；
故选C。
20．D
【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为Cl-+H2O-2e-=HClO+H+。钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，故钛箔为阴极。其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，故电解的主要总反应为，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，A错误；
B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则理论上转移2mle-生成1mlH2，题目没有告知是否为标准状态下，故H2不能确定，B错误；
C．由分析可知，电解的主要总反应为，电解后海水中OH-浓度增大，pH上升，C错误；
D．由图可知，阳极上的电极反应为：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，D正确；
故答案为：D。
21．C
【详解】A．若电解质溶液为溶液，则M极为电解池阴极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误；
B．若电解质溶液为溶液，阳极（N极）生成氯气，阴极（M极）生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，B错误；
C．若电解质溶液为溶液，M极有为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离子，阳极（N极）生成氯气，则电解一段时间后，溶液的增大，C正确；
D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，阴极M电极生成Cu1ml（64g），阳极N极生成氯气1ml（71g），D错误；
故选C。
22．C
【详解】A．根据物质转化可知，a极为阴极，b极为阳极，阳极上产生氧气，不允许阳极材料参与反应，故阳极应选择惰性材料，与电源正极连接，A项错误；
B．阳极反应为，水逐渐增多，KOH溶液浓度降低，B项错误；
C．阴极主要生成氨气，主要反应为，C项正确；
D．根据阳极反应可知，生成(标准状况)相当于，转移0.8 ml电子，则必有向b极迁移，D项错误；
故选C。
23．C
【分析】石墨电极产生O2，为阳极，C-N-C/P电极消耗CO2转化为CO，为阴极，电极方程式为：，据此回答。
【详解】A．C-N-C/P电极为阴极，与直流电源的负极相连，A错误；
B．阳离子向阴极移动，所以溶液中H+通过质子交换膜向C-N-C/P电极一侧移动，B错误；
C．C-N-C/P电极为阴极，所以电极反应式为：，C正确；
D．石墨电极为阳极，电极反应式为：，H+浓度增大，pH减小，D错误；
故选C。
24．B
【分析】放电时为原电池，Cd失电子、化合价升高，Cd为负极，反应式为，正极上NiOOH发生的电极反应式为，工作时阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时为电解池，与电源正极相接的为阳极，与电源负极相接的为阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时该装置为原电池，电子由电极（负极）出发经由外电路转移到 电极，故A错误；
B．放电时该装置为原电池，Cd为负极，反应式为，该反应消耗氢氧根，碱性减小，故B正确；
C．充电时该装置为电解池，电能转化成化学能，故C错误；
D．充电时阳极发生失去电子的氧化反应，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】电解足量的CuCl2溶液，阴极的电极反应式为，如果析出64g铜，则析出1mlCu，转移2ml电子；电解足量的AgNO3溶液的阴极反应式为，若通以相同的电量，则析出Ag2ml，质量为，故选C。
26．D
【详解】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误；
B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误；
C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误；
D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。
故答案为：D
27．C
【分析】该装置有外加电源，属于电解池，乙二醛变成乙二酸发生氧化反应，根据装置图，Pt2上产生乙二酸，Pt2电极为阳极，Pt1为阴极，据此分析；
【详解】A．乙二醛属于非电解质，HCl属于强电解质，加入盐酸目的之一是为了增强溶液导电性，依据制备原理，Pt2电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，加入盐酸目的之二是提供Cl-，故A说法正确；
B．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故B说法正确；
C．根据上述分析Pt1为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C说法错误；
D．该离子交换膜为阳离子交换膜，根据反应方程式OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，每得到1ml乙二酸，转移电子物质的量为4ml，即有4mlH+从右室迁移到左侧，故D说法正确；
答案为C。
28．B
【分析】由图可知，a电极：由O2生成H2O2，氧元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极，电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b电极：由H2O生成O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此回答。
【详解】A．由图可知，b极水失电子生成氧气和氢离子，b极为阳极，氢离子向a极移动，故A项正确；
B．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，当转移4ml电子时，a极消耗2ml氧气，b极产生1ml氧气，故B项错误；
C．b电极为阳极，其电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C项正确；
D．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，每生成1mlH2O2时，转移2ml电子，转移电子数目为2×6.02×1023，故D项正确；
故本题选B。
29．(1) +5 流入 石墨Ⅰ
(2)Fe－2e-=Fe2+
【详解】（1）根据图示知甲池为燃料电池，电池工作时，石墨II通入氧气得电子发生还原反应，为正极，石墨Ⅰ为负极，发生氧化反应，N元素化合价升高，则负极附近NO2转变成Y，Y中N元素的化合价为+5；电子由负极流出，流向正极，则电子从石墨Ⅱ流入，电解质溶液中阴离子移向负极，则工作时甲池内的向石墨Ⅰ极移动。
（2）乙池为电解池，Fe(Ⅰ)棒为电解池的阳极，发生的电极反应为Fe－2e-=Fe2+。
30．(1)负
(2)
(3) O2 H2 1：2
【分析】B上的c点显红色，说明c点产生氢氧根离子，c为阴极，则b为电源的负极，a为电源的正极，由此分析回答；
【详解】（1）由分析可知，b为电源的负极；
（2）c为阴极，d为阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式：；f为阴极，则氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；
（3）e为阳极，电极反应式为，f电极反应式为，产生的气体分别为O2、H2；根据得失电子守恒，产生气体的物质的量之比为1：2，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积比为1：2。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
A
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
D
C
C
C
C
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
C
C
B
C
D
C
B