高中化学第二节 离子反应精品当堂检测题

这是一份高中化学第二节 离子反应精品当堂检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是
A．与B．与
C．与D．与
2．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和B．Na+和OH-C．H+和OH-D．K+和
3．下列实验能发生离子反应的是
A．氢气还原氧化铜B．盐酸与溶液混合
C．溶液与溶液混合D．降低饱和溶液的温度
4．下列叙述中正确的是
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应都可用H++OH-=H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
5．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是
A．B．
C．D．
6．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该实验发生的离子方程式为
B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质
C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电
D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关
7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电
8．下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．用石灰石中和酸性土壤B．用盐酸除铁锈
C．FeSO4溶液在空气中放置时变质D．铝锅表面生成致密的薄膜
10．下列反应不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
11．下列反应中，属于离子反应的是
A．和的反应B．锌片投入稀硫酸中
C．与固体反应D．NaOH溶液与溶液混合
12．可以用离子方程式H++OH＝H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③B．②④C．①②③D．②③④
13．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
① ②
③ ④ ⑤
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
14．下表中对离子方程式的评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是
A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化钡的反应D．醋酸与氢氧化钠的反应
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀硫酸反应：
B．Cu与溶液反应：
C．氧化铁与稀盐酸反应：
D．与盐酸反应：
17．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．，B．，
C．，D．，
18．下列化学反应，能用离子方程式来表示的是
A．HNO3和BaCO3的反应
B．HNO3和K2CO3溶液的反应
C．CaCO3和HCl的反应
D．HCl和溶液的反应
19．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液
D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
20．下列电离方程式中正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
C．H2SO4=H＋＋SOD．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
21．离子方程式中的能代表的物质有
①HCl ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①②③④⑤C．②④⑤D．①⑤
22．下列离子反应方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：
B．钠与水反应：
C．鸡蛋壳与醋酸反应：
D．小苏打与盐酸反应：
23．依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
24．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．5∶2
二、填空题
25．写出下列反应的离子反应方程式
(1) 。
(2) 。
(3) 。
26．回答下列问题
(1)书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应： ；
②溶液和H2SO4溶液： ；
③Na2CO3溶液与溶液反应： 。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
① ；
② ；
③ 。
27．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 。
(3)写出⑤溶于水的电离方程式 。
(4)写出②与⑦反应的离子方程式 。
(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式 。
28．下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
(1)氢氧化铁和稀盐酸： 。
(2)氯化钾和硝酸钡溶液： 。
(3)铜和硝酸银溶液： 。
(4)碳酸钙和氯化钠溶液： 。
29．按要求写出方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。
(3)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。
(4) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
(5)溶于水时的电离方程式 。
30．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：
①硫酸： ，②： ，
③氢氧化钡： ，④碳酸氢钠： 。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠： ，②硫酸氢钠： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
③碳酸钙与稀盐酸反应： 。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
铁与稀盐酸反应：
正确
D
向溶液中加入溶液：
正确
参考答案：
1．B
【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．与反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。
答案选C。
3．C
【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；
C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确；
D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B．离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确；
C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH-=H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】A．为置换反应，A项不符合题意；
B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意；
C．为分解反应，C项不符合题意；
D．属于离子反应，D项不符合题意；
故选B。
6．D
【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，据此回答。
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式是，A错误；
B．滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，所以XY段溶液的导电能力不断减弱，且硫酸钡为电解质，B错误；
C．YZ段导电能力不断增大，主要由于多余的硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误；
D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误；
D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．氯气和热的氢氧化钠溶液生成氯化钠、氯酸钠和水，A正确；
B．反应中不能同时出现氢氧根离子、氢离子，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，，B错误；
C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，C错误；
D．碳酸钠和稀盐酸等生成钠盐和二氧化碳、水，反应为，D错误；
故选A。
9．C
【分析】有自由移动离子参加的反应为离子反应，氧化还原反应中有元素化合价的变化。
【详解】A．石灰石为碳酸钙，和酸性土壤反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．用盐酸除铁锈发生，该反应为离子反应，但不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．FeSO4溶液在空气中放置时变质是亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该过程发生的离子反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝与氧气发生的氧化还原反应，但不是离子反应，D不符合题意；
故答案为：C。
10．B
【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。
【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；
B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；
C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；
D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；
故答案选B。
11．B
【详解】A．氢气和氧气反应生成水，不是离子反应，故A错误；
B．该反应中离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，属于离子反应，故B正确；
C．与固体反应生成碳酸钠和氧气，不属于离子反应，故C错误；
D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合不发生反应，故D错误；
故选：B。
12．B
【详解】①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，①不符合；
②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH＝H2O，②符合；
③稀盐酸与氢氧化铜反应反应的离子方程式为2H＋+Cu(OH)2＝Cu2＋+2H2O，③不符合；
④澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H++OH＝H2O，④符合；
答案选B。
13．B
【详解】①可以表示代表可溶性铜盐与铁单质发生置换反应，如：Fe与CuCl2、Fe与CuSO4反应等；
②只能表示氢氧化钡与硫酸发生的复分解反应；
③只能表示三氧化硫与水的反应；
④可以表示可溶性碳酸盐与酸发生的复分解反应，如碳酸钠、碳酸钾等与稀盐酸或稀硫酸的反应；
⑤可以表示硝酸银溶液与氯化钾溶液、氯化钠溶液、盐酸等发生的复分解反应。
故选：B。
14．B
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正确；
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合；
B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合；
C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合；
故选：B。
16．C
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．Cu与溶液反应：，故B错误；
C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；
D．与盐酸反应：，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为HCO+H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，A不选；
B．和反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4，和反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，B不选；
C．HCl和反应的离子方程式为+H+=H2O＋NH ，和反应的离子方程式为+OH-=H2O+，不能用同一离子方程式表示，C不选；
D．、都能用CO+2H+=CO2↑+H2O表示，故D选；
故选D。
18．B
【详解】A．BaCO3是不溶性的盐，不能拆，A错误；
B．HNO3=H+ ，K2CO3= 2K++，所以两者反应可以用表示，B正确；
C．CaCO3是不溶性的盐，不能拆，C错误；
D．是弱酸酸式盐，HCl和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意；
B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；
C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；
D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；
故选A。
20．B
【详解】A．正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故A错误；
B．Al2(SO4)3电离的方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，故B正确；
C．H2SO4电离的方程式为H2SO4=2H＋＋SO，故C错误；
D．FeCl3电离的方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是；
故选A。
22．D
【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；
B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式电荷不守恒，应该为，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误；
D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，与盐酸反应生成二氧化碳和水：，D正确；
故选D。
23．B
【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。
【详解】A．有氯化银沉淀生成，满足条件，故A不符合题意；
B．不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故B符合题意；
C．有水、二氧化碳气体生成，满足条件，故C不符合题意；
D．为活泼金属置换不活泼金属的氧化还原反应，可以发生，故D不符合题意。
答案选B。
24．A
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。
25．(1)H++OH-=H2O
(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(3)
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
（3）硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式为：。
26．(1)
(2)
【详解】（1）①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：；
②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：；
③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：；
（2）①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如；
②表示可溶性铜盐和强碱反应，如；
③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。
27．(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。
（2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；
稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。
（5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。
28．(1)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
(2)不能，不符合复分解反应的条件
(3)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
(4)不能，不符合复分解反应的条件
【详解】（1）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁与水，方程式为：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O；
（2）氯化钾和硝酸钡均属于盐，若反应则为复分解反应，但氯化钾和硝酸钡溶液不能产生沉淀或气体或水，因此不符合复分解反应的条件，该反应不能发生；
（3）铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜与银单质，方程式为：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；
（4）碳酸钙和氯化钠均属于盐，若反应则为复分解反应，碳酸钙为沉淀，但碳酸钙和氯化钠溶液不能产生新的沉淀或气体或水，因为不符合复分解反应的条件。
29．(1)
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(5)
【详解】（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和水，故离子方程式为：；
（2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为Fe3+和，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱生成易溶性盐和水的反应，故对应的方程式可为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸盐和强酸的反应，故对应的方程式可为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）溶于水时完全电离产生Na+、H+和，故电离方程式为。
30．(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++
(2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++
(3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）①硫酸是二元强酸，故其在水溶液的电离方程式为：H2SO4=2H++，故答案为：H2SO4=2H++；
②Fe(NO3)3是可溶性盐，属于强电解质，故其在水溶液的电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案为：Fe(NO3)3=Fe3++3；
③氢氧化钡是强碱，故在水溶液的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④碳酸氢钠是强电解质，故在水溶液的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；
（2）①氧化钠为强电解质，熔融时完全电离出钠离子和氧负离子，电离方程式为：Na2O=2Na++O2-，故答案为：Na2O=2Na++O2-；
②硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔熔）=K++，故答案为：KHSO4（熔熔）=K++；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓；
③碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
B
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
B
B
C
D
B
A
B
题号
21
22
23
24






答案
A
D
B
A