人教版(2024)2024-2025学年九年级化学上册提升讲义2.3.3第二单元空气和氧气(单元复习学案)(学生版+解析)

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单元复习第二单元 空气和氧气板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养知识点1：空气的组成1.拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“ ”，得出 的结论。2.空气的组成【易错提醒】空气中各成分的含量是指体积分数，不是质量分数。3.空气中氧气含量测定实验（1）装置图（2）实验原理 红磷在 空间中燃烧 ，使得密闭空间中 ，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于 。（3）实验现象 ①红磷燃烧，放出热量，产生 ②装置冷却到室温后打开弹簧夹， 。【易错提醒】烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴（4）实验结论： 。（5）反应原理:文字表达式： 符号表达式： （6）注意事项：①所用的红磷必须 。（若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小）②要等集气瓶（装置） 后才能打开弹簧夹。（瓶内剩余气体未冷却时体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）③装置的气密性要 。（漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小）④要先 ，然后再点红磷， 伸入集气瓶立即 。（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（7）误差分析小于1/5的可能原因：A ；B ；C 大于1/5的可能原因：A ；B （8）药品选择依据：物质能与 且 ，燃烧后的生成物为 （体积忽略不计）。①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会 ，造成瓶内气体体积变化不明显。②不能用铁丝：因为铁丝 。③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。（9）常用改进装置： 装置改进的目的： 。4.纯净物和混合物（1）纯净物：由 物质组成的。如氮气、氧气、二氧化碳，都可以用化学符号表示。（2）混合物：由 物质组成的。混合物中各物质相互间 发生化学反应，都保持各自的性质。知识点2：空气中各成分的性质和用途知识点3：保护空气【易错提醒】空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。知识点4：氧气的性质1.氧气的物理性质标准状况下，氧气是无色无味的气体；密度 （可用向上排空气法收集）； 溶于水（可用排水法收集）。降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2.氧气的化学性质（1）氧气的化学性质 ，氧气具有 。（2）物质与氧气的反应（3）物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关，氧气浓度越大，燃烧越 。知识点5：氧气的制法1.氧气的工业制法（1）方法：分离 法（2）原理：利用液态氧和液态氮的 不同，是 变化。2.氧气的实验室制法【易错提醒】检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。【名师拓展】万能瓶的使用：无论正放倒放、有水没水，只要比较瓶内原有物质和需要进入瓶内的物质密度，密度大的都从下面导管进出，密度小的都从上面导管进出。3.实验操作要点：（1）高锰酸钾制取氧气试管口要 ：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。（2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于 。（3）高锰酸钾制取氧气时，试管口 ：防止 ，污染制取的气体和水槽中的水。（4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近 ：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（5）排水法收集氧气，当 时开始收集（因为开始排出的气体是 ，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口 时，氧气收集满，在 用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。（6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止 。知识点6：催化剂1．概念：在化学反应中能 ，但本身的 和 在反应前后不变的物质。2．特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）3．解读：（1）催化剂不能改变生成物的质量 （2）催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）（3）不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种4．证明某物质是催化剂：（1）证明 ：相同条件下，加或者不加药品对比实验；（2）证明 ：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；（3）证明 ：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。5．化学反应类型（1）化合反应和分解反应（2）氧化反应：物质与氧发生的化学反应 = 1 \* GB3 ①非基本反应类型。 = 2 \* GB3 ②氧化反应包括燃烧和缓慢氧化；二者共同点是都 。 = 3 \* GB3 ③常见的缓慢氧化有： 、酒的酿造、 、农家肥的腐熟等。【易错提醒】氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应（氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙）。►考点一 空气组成、用途及保护【典例1】物质的用途和其性质对应不正确的是A．氮气作保护气——稳定性B．氢气充探空气球——密度小C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光D．氧气供给呼吸——助燃性【变式1-1】国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等【变式1-2】太白湖新区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物 B．“污染指数”越小表示空气质量越好C．报告中的与酸雨的形成无关 D．当日CO未对城区空气造成污染►考点二 空气中氧气含量的测定【典例2】如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧C．红磷燃烧发出耀眼白光D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积【变式2-1】某化学兴趣小组设计如图装置测定空气中氧气的含量。先点燃酒精灯，待试管中白磷停止燃烧(白磷的化学性质和红磷相似，40℃时就可以燃烧)后熄灭酒精灯，试管温度恢复至室温后打开注射器下方的弹簧夹，观察现象(试管中铜丝、白磷的体积忽略不计)。下列说法错误的是A．白磷在燃烧时产生大量烟雾 B．实验结束后，试管内剩余的气体主要是氮气C．实验中注射器中装入12mL水即可 D．该装置具有节约药品、误差小的优点【变式2-2】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束C．c点的温度已经接近室温D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中►考点三 氧气的性质【典例3】下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是A．氧气是一种淡蓝色气体 B．鱼儿能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．氧气在标准状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气【变式3-1】化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是A．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰【变式3-2】某实验小组在老师的指导下进行了下列实验，请回答下列问题：    (1)实验一需要将加热至燃烧的木炭由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，原因是 。(2)实验二反应的文字表达式是 。(3)实验三在瓶底放少量细沙（或水）的原因是 。(4)实验结束后，该小组同学发现这三个反应有多个共同点，其中从反应类型来看都属于 反应。►考点四 氧气的制法 【典例4】下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是A．先检查装置的气密性后，再装入药品B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片【变式4-1】化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。(1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如上图。由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。(2)实验室制取氧气的常用仪器如图所示，仪器②的名称为 。(3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是 (填序号)。实验得到的气体呈淡紫红色。实验小组从发生装置上找到了原因，需改进的操作是 。【变式4-2】回答下列问题。下图为实验室里的一些装置，请根据题意回答问题。(1)写出图 B 中标号仪器的名称：① 。(2)若实验时选择装置 A 利用高锰酸钾来制取氧气，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的文字表达式 。用该发生装置制取氧气时发现水槽的水变成了紫红色，可能的原因是 。用F装置采用排空气法收集氧气时，则氧气需从 （填“a”或“b”）通入。(3)检查B装置的气密性方法是：关闭 K，向①中加适量水，若观察到 ，则装置不漏气。实验室用装置 B 来制取某些气体时，常用仪器 C 代替仪器①，其优点是 。(4)现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的发生装置是 （填字母，下同），硫化氢气体的收集装置是 。►考点五 催化剂【典例5】德国科学家本杰明·李斯特和美国科学家戴维·麦克米伦因在“不对称有机催化方面的发展”的研究，被授予2021年诺贝尔化学奖。实验室用过氧化氢制氧气的实验时加入少量二氧化锰作催化剂。下列说法中正确的是A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂B．反应中二氧化锰质量不变，化学性质改变C．该反应中二氧化锰加快了过氧化氢分解速率D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量【变式5-1】有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，只向b中加入少量二氧化锰固体，则a、b放出氧气的质量（纵坐标）和反应时间（横坐标）的关系图正确的是A． B． C． D．【变式5-2】实验室常用H2O2溶液和MnO2来制氧气。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：  (1)图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bgMnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、 ，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。►考点六 纯净物和混合物 【典例6】下列物质属于纯净物的是A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢【变式6-1】下列物质中，属于纯净物的是①白酒 ②食醋 ③液氧 ④汽水 ⑤冰水 ⑥澄清石灰水 ⑦净化后的空气 ⑧二氧化碳A．②③⑧ B．⑤⑥⑧ C．③⑤⑧ D．③⑥⑧【变式6-2】下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A．氮气、PM2.5 B．氧化汞、医用酒精C．液氧、纯净的矿泉水 D．澄清石灰水、氯酸钾►考点六 化学反应类型 【典例7】属于分解反应的是A． B．C． D．【变式7-1】化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是A．石蜡+氧气水+二氧化碳 B．红磷+氧气五氧化二磷C．水氢气+氧气 D．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水【变式7-2】下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是A．硫+氧气二氧化硫 B．氧化汞汞+氧气C．氢气+氯气氯化氢 D．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。“人造空气”中含量最高的成分是A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳2．空气是人类生产活动的重要资源。对于空气的认识，正确的是A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料C．氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水D．尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳属于空气污染物3．空气中化学性质稳定且通电会发不同颜色的光，常用于填充霓虹灯的气体是A．氮气 B．稀有气体 C．氢气 D．氧气4．某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行空气中氧气含量的测定实验。下列有关该实验的说法正确的是  A．空气中氮气不易溶于水是利用该方法测定的前提B．燃烧匙内红磷越多，集气瓶内水位上升越高C．若实验过程中没冷却就观察，则测量结果偏大D．该实验成功的标志是集气瓶内液面上升约至“4”处5．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是A．空气中含量最多的气体是氧气B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体6．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是A．Fe在I、Ⅱ两类反应中现象完全相同B．I、Ⅱ两类反应均会发光C．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性D．I类反应放出热量，Ⅱ类反应一定不会放出热7．下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊C．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成黑色的粉末D．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白色烟雾8．下列变化的过程中，不包含缓慢氧化的是A．动植物的呼吸 B．天然气的燃烧 C．醋的酿造 D．农家肥的腐熟9．下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是A． B． C． D．10．化学实验是科学探究的重要途径，以下关于实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是A．先用手握住试管再将导管伸入水中观察导气管口是否有气泡冒出检验裴置的气密性B．将铁夹夹在试管中部将高锰酸钾装入试管并在试管口塞一团棉花C．收集气体结束时先熄灭酒精灯再把导气管移出水面D．将带火星的小木条移近集气瓶口检验是否收集满气体11．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是  A．用带火星木条伸入集气瓶中验满B．该装置的优点是可控制反应速率C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上D．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰12．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。(1)经过步骤A处理后的空气属于 (填纯净物"或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。(3)根据下列物质的沸点数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将下列液态空气内的氮气分离出来。水——0℃，二氧化碳——-56.6℃，氮气——-196℃，氧气——-183℃13．请结合如图实验装置，回答下列问题。(1)a仪器的名称是 。(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)；可选E装置收集氧气，是因为氧气具有 的性质，若用此收集方法收集到的氧气不纯净的原因是 (写一点即可)。(3)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ；利用装置D收集氧气，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。(4)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______。A．反应原理 B．发生和收集装置C．检验和验满的方法 D．气体的颜色14．根据下列三种装置图回答下列问题。(1)用来测定空气成分的方法有很多，上图中乙装置不能用来测定空气中氧气的含量的理由是 。(2)请写出红磷在空气中燃烧的表达式： ，你认为甲装置的优点是 。若实验中观察到集气瓶中的水吸入少于五分之一，其可能的原因是 。(3)利用丙装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，实验开始时，活塞向 移，充分反应冷却后活塞应停留在刻度 处，判断的理由是 。若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在 之间。15．下图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题：(1)丙图的实验现象是 ，根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比，此实验说明二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响是 ；此过程发生反应的表达式为 。(2)如果实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰 （填“操作”），再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探究 。1．生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是A．PM2.5的含量越高空气质量越好 B．洁净的空气是一种纯净物C．稀有气体含量少没有利用价值 D．空气中氮气的体积分数最大2．下列关于氧气的说法正确的是A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用3．“珠海蓝”是一道靓丽的城市风景，图为香洲区某日空气质量日报。下列说法错误的是A．空气质量指数越大，空气质量越好 B．日报中的NO2、SO2会导致酸雨的形成C．当日CO未对香洲区空气造成污染 D．当日的首要污染物为O34．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产出大量的白色烟雾5．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是A．图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处C．图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大D．图2中c点对应的操作是打开弹簧夹6．在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，下列有关该实验叙述正确的是A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即伸入盛有氧气的集气瓶中B．观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体C．集气瓶底部少量的水不可以用细沙代替D．铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是A．它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体B．由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器C．实验Ⅲ中，集气瓶底装的少量细沙可保护集气瓶，防止瓶底炸裂D．为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底8．如图是某同学在实验室制取氧气并进行其性质实验时的部分操作，其中错误的是A．倾倒过氧化氢溶液 B．排空气法收集氧气C．检验氧气 D．铁丝在氧气中燃烧9．下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是A．X是化合反应，Y是氧化反应 B．X是化合反应，Y是分解反应C．X是化合物，Y是纯净物 D．X是气体，Y是稀有气体10．氧气是维持生命的重要物质。如图为三种制取氧气的方法，有关说法不正确的是A．图甲左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰B．图甲右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的生成速率、增加氧气的湿度C．图乙中加热前试管内的固体粉末为混合物D．图丙中利用的是液氧、液氮的沸点不同11．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性 B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热12．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是A．空气中氧气的浓度大约为20%B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭13．某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。(1)图1标号①的仪器名称为 。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置组合是 （从图1的中选择）。(3)某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步： （用化学方程式表示）。(4)利用图1仪器模拟组装该制氧机时，图1中装置B相当于图2制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。(5)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。(6)已知高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，则该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 （填字母）。a．产物无污染    b．储存和运输更方便    c．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性14．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：  (1)写出有标号仪器的名称： ① ；② 。(2)用高锰酸钾制取氧气符号表达式为 ，应选择的发生装置是 （填字母序号，下同），该装置还需做的一点改动是 ，其作用是 。(3)若用装置 G 收集氧气则气体应从 （填“a”或“b”）通入，验满的方法是 ；若用装置 E 收集氧气，当 时即可开始收集氧气。(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦组装并固定装置。其中操作顺序正确的_______。A．⑦①③②⑤④⑥ B．②③⑦①④⑤⑥C．②③⑦①④⑥⑤ D．⑦③①②④⑥⑤(5)实验室常用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取易溶于水，且密度比空气大的有毒的硫化氢（H2S）气体，同时生成另一种固体物质硫酸亚铁。若要获得平稳的气流，可选择的发生装置为 ，可选择的收集装置是 （在 A-F中选择装置）。由于硫化氢有毒且对环境有污染，为防止污染环境，改用 G 收集气体，可以用装置 H 进行尾气处理，应将导管口 （填“a”或“b”）与 c 相连。(6)装置 B 和 C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。(7)在探究硫在不同浓度的氧气中燃烧的实验时，小组同学进行了下图所示的实验：图 1 的集气瓶中装有 80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 10%的水（如图 2）。  图 2 集气瓶中氧气的体积分数是 （以氧气约占空气体积的1/5 计算）。15．氧气是人类生存的支柱，制取氧气的方法有很多种。Ⅰ、工业制取氧气(1)分离液态空气制取氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氮的 比液氧低，先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。(2)膜分离技术制取氧气。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径。（选填“大于”或“小于”） Ⅱ、实验室制取氧气(3)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择图中装置的最佳组合是 （填序号），该反应的符号表达式为 。(4)若用图中AF组合制取氧气，装置A中的液体药品名称是 。Ⅲ、制取化学氧消防自救呼吸器图1是一款在缺氧环境或有毒有害气体环境下逃生时使用的化学氧消防自救呼吸器。资料：①呼吸器型号：ZYX30（防护30分钟），净重1.6kg；ZXY45（防护45分钟），净重2.2kg。②呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。③呼吸器中生氧药品：超氧化物（用MO2表示）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学表达式为：MO2 + H2O→MOH + O2，MO2 + CO2 →M2CO3 + O2。④呼吸器结构：如图1所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。(5)自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。(6)一定质量的超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图2所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 。(7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （填序号）。a．生氧药品的质量         b．外界有毒有害气体浓度      c．生氧药品的种类16．为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。【定性探究】(1)设计实验如图甲所示，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。(2)写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的文字表达式 。  【定量探究】为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，设计了下列三组实验。(3)实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往里推，松开手，能观察到的现象是 。(4)上述实验x值为 ；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的 。(5)实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”、“小”或“不确定”)。(6)要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其 。1．知道空气的成分及用途，了解空气里氧气含量的测定。2．熟悉氧气的物理性质和化学性质。3．熟悉氧气的实验室制取；了解催化剂和催化作用。4．会区别纯净物和混合物；知道化合反应、氧化反应和缓慢氧化；重点:氧气的化学性质；氧气的实验室制取。空气成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质体积分数    0.03%空气成分性质对应的用途氧气供给呼吸动植物呼吸、 、登山、潜水等  、航天、气割、气焊等氮气 用作 ：灯泡、食品、金属焊接等液氮 低制造 环境：医疗、超导材料等可转化为氨气等用于化工生产，制造硝酸、 稀有气体通电发光作 ：霓虹灯、航标灯、闪光灯等化学性质 用作 ：灯泡、金属焊接等氦气 小用于填充 、热气球等空气污染物有害气体（ 、 、 ）和烟尘空气污染来源化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气空气污染危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡；引起的环境问题： 、臭氧空洞、酸雨。空气污染防治加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用 等。计入空气质量评价的污染物 、二氧化氮、二氧化硫、 、 （PM10）、细颗粒物（PM2.5）物质空气反应表达式注意点木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发 ，生成 文字表达式 符号表达式 燃烧匙从集气瓶瓶口向下 ，以便充分消耗氧气硫粉在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出 火焰，放热，生成一种有 的气体文字表达式 符号表达式 集气瓶瓶底放少量的水，为了 ；铁丝在空气中红热，在氧气中 ， ，放出大量的热，生成 固体文字表达式 符号表达式 （1）集气瓶底要先放 ，是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。（2）铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。（3）细铁丝下端系火柴目的是 。（4）火柴 时插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多的氧气。反应原理加热高锰酸钾分解过氧化氢文字表达式  符号表达式  发生装置发生装置选择依据反应物为固体，反应需要加热反应物为液体，反应条件为常温实验步骤查：检查气密性装：装药品定：固定装置点：点燃酒精灯加热收：收集气体移：将导管移出水面熄：熄灭酒精灯检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体；收集装置排水法：收集的气体较 ，但不 向上排空气法：收集的气体较 ，但不 检验将带火星的木条 ，如果带火星的木条复燃，说明是氧气验满将带火星的木条 ，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点  表达式 A + B + …… → C A → B + C + ……共同点都属于 实验序号5%过氧化氢溶液体积/ mL催化剂及质量待测数据①20/②x氧化铜0.5g③20二氧化锰0.5g单元复习第二单元 空气和氧气板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养知识点1：空气的组成1.拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。2.空气的组成【易错提醒】空气中各成分的含量是指体积分数，不是质量分数。3.空气中氧气含量测定实验（1）装置图（2）实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于被消耗的氧气的体积。（3）实验现象 ①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。【易错提醒】烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴点燃点燃（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。（5）反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5（6）注意事项：①所用的红磷必须过量。（若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小）②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。（瓶内剩余气体未冷却时体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）③装置的气密性要好。（漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（7）误差分析小于1/5的可能原因：A红磷量不足；B装置气密性不好；C未冷却至室温就打开弹簧夹大于1/5的可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢（8）药品选择依据：物质能与空气中的氧气反应且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化不明显。②不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧。③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。（9）常用改进装置： 装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约试剂等。4.纯净物和混合物（1）纯净物：由一种物质组成的。如氮气、氧气、二氧化碳，都可以用化学符号表示。（2）混合物：由两种或两种以上物质组成的。混合物中各物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。知识点2：空气中各成分的性质和用途知识点3：保护空气【易错提醒】空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。知识点4：氧气的性质1.氧气的物理性质标准状况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气略大（可用向上排空气法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）。降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2.氧气的化学性质（1）氧气的化学性质比较活泼，氧气具有氧化性。（2）物质与氧气的反应（3）物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。知识点5：氧气的制法1.氧气的工业制法（1）方法：分离液态空气法（2）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。2.氧气的实验室制法【易错提醒】检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。【名师拓展】万能瓶的使用：无论正放倒放、有水没水，只要比较瓶内原有物质和需要进入瓶内的物质密度，密度大的都从下面导管进出，密度小的都从上面导管进出。3.实验操作要点：（1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。（2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。（3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。（4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。（6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。知识点6：催化剂1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。2．特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）3．解读：（1）催化剂不能改变生成物的质量 （2）催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）（3）不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种4．证明某物质是催化剂：（1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；（2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；（3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。5．化学反应类型（1）化合反应和分解反应（2）氧化反应：物质与氧发生的化学反应 = 1 \* GB3 ①非基本反应类型。 = 2 \* GB3 ②氧化反应包括燃烧和缓慢氧化；二者共同点是都放热。 = 3 \* GB3 ③常见的缓慢氧化有：食物腐烂、酒的酿造、铁生锈、农家肥的腐熟等。【易错提醒】氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应（氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙）。►考点一 空气组成、用途及保护【典例1】物质的用途和其性质对应不正确的是A．氮气作保护气——稳定性B．氢气充探空气球——密度小C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光D．氧气供给呼吸——助燃性【答案】D【详解】A、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，用途和其性质对应正确，不符合题意；B、氢气充探空气球，是因为氢气密度小，用途和其性质对应正确，不符合题意；C、稀有气体制霓虹灯，是因为稀有气体在通电时发出不同颜色的光，用途和其性质对应正确，不符合题意；D、氧气用于供给呼吸，是因为氧气能供给呼吸，不是因为具有助燃性，用途和其性质对应不正确，符合题意；故选D。【变式1-1】国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等【答案】B【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确；B、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误；C、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故选项说法正确；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，故选项说法正确；故选：B。【变式1-2】太白湖新区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物 B．“污染指数”越小表示空气质量越好C．报告中的与酸雨的形成无关 D．当日CO未对城区空气造成污染【答案】C【详解】A、如图的空气质量报告可知：可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），说法正确；B、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，“污染指数”越小表示空气质量越好，说法正确；C、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是形成酸雨的主要气体，报告中的与酸雨的形成有关，说法错误；D、如图的空气质量报告可知：CO指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，说法正确；故选：C。►考点二 空气中氧气含量的测定【典例2】如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧C．红磷燃烧发出耀眼白光D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积【答案】D【详解】A、碳粉或硫在空气中燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故A说法错误；B、点燃燃烧匙内的红磷后，迅速伸入瓶中并把塞子塞紧，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故B说法错误；C、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故C说法错误；D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，量筒中的水倒流入瓶中，量筒内水减少的体积即为进入集气瓶中水的体积，故D说法正确；故选：D。【变式2-1】某化学兴趣小组设计如图装置测定空气中氧气的含量。先点燃酒精灯，待试管中白磷停止燃烧(白磷的化学性质和红磷相似，40℃时就可以燃烧)后熄灭酒精灯，试管温度恢复至室温后打开注射器下方的弹簧夹，观察现象(试管中铜丝、白磷的体积忽略不计)。下列说法错误的是A．白磷在燃烧时产生大量烟雾 B．实验结束后，试管内剩余的气体主要是氮气C．实验中注射器中装入12mL水即可 D．该装置具有节约药品、误差小的优点【答案】A【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是雾，故A错误；B、白磷燃烧消耗氧气，实验结束后，试管内剩余的气体主要是氮气，故B正确；C、试管的容积是60mL，根据氧气的含量大约占空气总体积的五分之一，则注射器内至少装入的水，故C正确；D、该装置组装简单，仪器小、现象明显，故具有节约药品、误差小的优点，故D正确；故选：A。【变式2-2】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束C．c点的温度已经接近室温D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中【答案】B【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，整个反应过程放出热量，说法合理，不符合题意；B、ab段压强增大是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，说法不合理，符合题意；C、由温度变化曲线可知，c点的温度已经接近室温，说法合理，不符合题意；D、c 点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，说法合理，不符合题意。故选B。►考点三 氧气的性质【典例3】下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是A．氧气是一种淡蓝色气体 B．鱼儿能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．氧气在标准状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气【答案】C【详解】A、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不符合题意；B、鱼儿能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；C、氧气在标准状况下是一种无色、无味的气体，符合题意；D、氧气的密度比空气略大，不符合题意。故选C。【变式3-1】化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是A．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰【答案】C【详解】A.磷在空气中燃烧，产生大量白烟，注意“烟”、“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象，“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象，不能混淆，故A错误；B.木炭在空气中燃烧，发红，放热，故B错误；C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，故C正确；D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，故D错误。故选：C。【变式3-2】某实验小组在老师的指导下进行了下列实验，请回答下列问题：    (1)实验一需要将加热至燃烧的木炭由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，原因是 。(2)实验二反应的文字表达式是 。(3)实验三在瓶底放少量细沙（或水）的原因是 。(4)实验结束后，该小组同学发现这三个反应有多个共同点，其中从反应类型来看都属于 反应。【答案】(1)防止氧气因木炭燃烧生成二氧化碳并放出热量导致气压增大而逸出集气瓶(2)(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底(4)化合/氧化【详解】（1）实验一需要将加热至燃烧的木炭由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，原因是防止氧气因木炭燃烧生成二氧化碳并放出热量导致气压增大而逸出集气瓶；（2）实验二中硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为；（3）实验三在瓶底放少量细沙（或水）的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（4）实验一中木炭与氧气点燃生成二氧化碳，实验二中硫与氧气点燃生成二氧化硫，实验三中铁与氧气点燃生成四氧化三铁，这三个反应都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应，且都是与氧气反应，都属于氧化反应，则这三个反应从反应类型来看都属于化合（或氧化）反应。►考点四 氧气的制法 【典例4】下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是A．先检查装置的气密性后，再装入药品B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片【答案】D【详解】A、检查制取氧气装置的气密性，再装药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确；B、先向试管中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液，故选项说法正确；C、等导管口排出的气泡连续并均匀放出后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，因为开始排出的气体主要是仪器内空气，故选项说法正确;D、先把盛满氧气的集气瓶在水面以下盖好毛玻璃片，然后再从水槽中取出，故选项说法错误；故选：D。【变式4-1】化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。(1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如上图。由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。(2)实验室制取氧气的常用仪器如图所示，仪器②的名称为 。(3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是 (填序号)。实验得到的气体呈淡紫红色。实验小组从发生装置上找到了原因，需改进的操作是 。【答案】(1)>(2)试管(3) ①④ 在试管口放一小团棉花【详解】（1）由图示可知，分子筛只有氧分子能透过，氮分子不能透过，即能将分子大小不同的微粒加以分离，所以氮分子要比氧分子大，故填：＞。（2）仪器②的名称为：试管。（3）用高锰酸钾制氧气，要放在试管中加热，不用锥形瓶；氧气用向上排空气法或排水法收集，用的胶塞都是单孔胶塞，而④用的是双孔胶塞，所以此实验中用不到的仪器是：①④；实验得到的气体呈淡紫红色，是受热升华后的高锰酸钾形成的气体进入到了集气瓶中，说明在实验时试管口处没有放棉花，故改进的操作是：在试管口放一小团棉花。【变式4-2】回答下列问题。下图为实验室里的一些装置，请根据题意回答问题。(1)写出图 B 中标号仪器的名称：① 。(2)若实验时选择装置 A 利用高锰酸钾来制取氧气，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的文字表达式 。用该发生装置制取氧气时发现水槽的水变成了紫红色，可能的原因是 。用F装置采用排空气法收集氧气时，则氧气需从 （填“a”或“b”）通入。(3)检查B装置的气密性方法是：关闭 K，向①中加适量水，若观察到 ，则装置不漏气。实验室用装置 B 来制取某些气体时，常用仪器 C 代替仪器①，其优点是 。(4)现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的发生装置是 （填字母，下同），硫化氢气体的收集装置是 。【答案】(1)长颈漏斗(2) a 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 试管口没有塞棉花 a(3) 长颈漏斗中有一段稳定的水柱 控制反应的速率(4) B E【详解】（1）图 B 中标号仪器①的名称是长颈漏斗。（2）若实验时选择装置 A 利用高锰酸钾来制取氧气，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是a。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止固体粉末顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花，故水槽的水变成紫红色可能是试管口没有塞棉花。用F装置采用排空气法收集氧气时，氧气的密度比空气大，应从长导管进入，则氧气需从a通入。（3）检查B装置的气密性方法是：关闭 K，向①中加适量水，若观察到长颈漏斗中有一段稳定的水柱，则装置不漏气。实验室用装置 B 来制取某些气体时，常用仪器 C 代替仪器①，注射器可以控制滴加液体的速率，故其优点是控制反应的速率。（4）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故应选用的发生装置是B；由于氯化氢气体的密度比空气大，可溶于水，只能采用向上排空气法收集，故应选用的收集装置是E。►考点五 催化剂【典例5】德国科学家本杰明·李斯特和美国科学家戴维·麦克米伦因在“不对称有机催化方面的发展”的研究，被授予2021年诺贝尔化学奖。实验室用过氧化氢制氧气的实验时加入少量二氧化锰作催化剂。下列说法中正确的是A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂B．反应中二氧化锰质量不变，化学性质改变C．该反应中二氧化锰加快了过氧化氢分解速率D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量【答案】C【详解】A、过氧化氢分解反应中一般使用二氧化锰作催化剂 ，并不是只有二氧化锰可作催化剂，故A错误；B、二氧化锰在反应中做催化剂，其质量和化学性质均不发生改变，故B错误；C、二氧化锰在过氧化氢分解反应中加快了该反应的速率，故C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，故D错误。故选C。【变式5-1】有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，只向b中加入少量二氧化锰固体，则a、b放出氧气的质量（纵坐标）和反应时间（横坐标）的关系图正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水其中二氧化锰加快了过氧化氢溶液分解氧气的速率，因此加入二氧化锰的反应快即b曲线坡度大于a，但催化剂不能改变生成物最终的质量，因此由于两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，因此生成的氧气质量相等，最终曲线重合，如图，故选：C。【变式5-2】实验室常用H2O2溶液和MnO2来制氧气。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：  (1)图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bgMnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、 ，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。【答案】(1) 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃(2)称量(3)甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变【详解】（1）图2中过氧化氢溶液中没有加入二氧化锰，单靠自身的分解产生氧气，速率非常缓慢，所以氧气的量很少，因此带火星的木条不复燃，图3中加入了二氧化锰作为催化剂，催化了过氧化氢的分解，产生的氧气的量较多，所以带火星的木条复燃；（2）要证明二氧化锰是催化剂，首先就要证明反应前后二氧化锰的质量没有发生改变，因此需要将图3中的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量；（3）催化剂的概念是，在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不改变的物质，而甲同学仅仅验证了其质量没有改变，而没有验证其化学性质有没有改变。►考点六 纯净物和混合物 【典例6】下列物质属于纯净物的是A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢【答案】C【详解】A、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。故选C。【变式6-1】下列物质中，属于纯净物的是①白酒 ②食醋 ③液氧 ④汽水 ⑤冰水 ⑥澄清石灰水 ⑦净化后的空气 ⑧二氧化碳A．②③⑧ B．⑤⑥⑧ C．③⑤⑧ D．③⑥⑧【答案】C【详解】①白酒是由酒精和水混合而成，属于混合物； ②食醋是由醋酸和水混合而成，属于混合物； ③液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物； ④汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物；⑤冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物；⑥澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物； ⑦净化后的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； ⑧二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物。故属于纯净物的是：③⑤⑧。故选C。【变式6-2】下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A．氮气、PM2.5 B．氧化汞、医用酒精C．液氧、纯净的矿泉水 D．澄清石灰水、氯酸钾【答案】D【详解】A、氮气由同种物质组成，属于纯净物，PM2.5由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、氧化汞由同种物质组成，属于纯净物，医用酒精是酒精的水溶液，其由水、酒精组成，属于混合物，不符合题意；C、液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，纯净的矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，氯酸钾由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。►考点六 化学反应类型 【典例7】属于分解反应的是A． B．C． D．【答案】D【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。【详解】A、，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意；B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；C、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。故选D。【变式7-1】化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是A．石蜡+氧气水+二氧化碳 B．红磷+氧气五氧化二磷C．水氢气+氧气 D．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水【答案】B【分析】分析图示可知，b处表示的是化合反应又是氧化反应的化学反应。物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，而化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。【详解】A、石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但反应后生成两种新物质，不属于化合反应，选项错误；B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，属于氧化反应，且反应是两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不属于氧化反应，且反应是一种物质反应生成两种新物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，选项错误；D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既不是氧化反应，也不属于化合反应，选项错误。故选B。【变式7-2】下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是A．硫+氧气二氧化硫 B．氧化汞汞+氧气C．氢气+氯气氯化氢 D．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水【答案】D【详解】A、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应是化合反应，不符合题意；B、该反应符合分解反应一变多的特征，该反应是分解反应，不符合题意；C、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应是化合反应，不符合题意；D、该反应反应物、生成物都是两种，既不属于分解反应，又不属于化合反应。符合题意。综上所述：选择D。1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。“人造空气”中含量最高的成分是A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳【答案】A【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中含量最高的成分是氮气，故选A。2．空气是人类生产活动的重要资源。对于空气的认识，正确的是A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料C．氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水D．尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳属于空气污染物【答案】C【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，说法错误，不符合题意；B、氧气具有助燃性而不是可燃性，故空气中的氧气可用作火箭发射的助燃剂，说法错误，不符合题意；C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水，说法正确，符合题意；D、尽早实现“碳中和”(碳排放量与吸收量相等)有利于缓解温室效应，说明二氧化碳含量过高会加剧温室效应，二氧化碳是空气中的成分，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。故选：C。3．空气中化学性质稳定且通电会发不同颜色的光，常用于填充霓虹灯的气体是A．氮气 B．稀有气体 C．氢气 D．氧气【答案】B【详解】稀有气体在空气中化学性质稳定，几乎和任何物质都不反应，在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成霓虹灯。故选B。4．某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行空气中氧气含量的测定实验。下列有关该实验的说法正确的是  A．空气中氮气不易溶于水是利用该方法测定的前提B．燃烧匙内红磷越多，集气瓶内水位上升越高C．若实验过程中没冷却就观察，则测量结果偏大D．该实验成功的标志是集气瓶内液面上升约至“4”处【答案】A【详解】A、该方法测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，形成压强差，冷却后水倒流入集气瓶占据所消耗氧气的体积，即倒流水的体积为氧气体积，由此可知空气中氮气不易溶于水是利用该方法测定的前提，说法正确；B、燃烧匙内红磷足量，会将集气瓶内的氧气消耗完，使测量结果更准确，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内水位最终上升至约空气体积的五分之一处，不是红磷量越多，上升越高，说法错误；C、红磷燃烧放出大量的热，若实验过程中没冷却就观察，气体受热膨胀，则测量结果偏小，说法错误；D、氧气约占空气体积的五分之一，则该实验成功的标志是集气瓶内液面上升约至“1”处，说法错误。故选：A。5．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是A．空气中含量最多的气体是氧气B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体【答案】D【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，故说法错误；B、氧气不易溶于水，故说法错误；C、氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应，有些物质不能跟氧气反应，故说法错误；D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，故说法正确。故选D。6．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是A．Fe在I、Ⅱ两类反应中现象完全相同B．I、Ⅱ两类反应均会发光C．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性D．I类反应放出热量，Ⅱ类反应一定不会放出热【答案】C【详解】A、I类反应是剧烈的氧化物，会发光，II类反应属于缓慢氧化，不会发光，故Fe在I、Ⅱ两类反应中现象不同，此选项说法不正确；B、I类反应是剧烈的氧化物，会发光，II类反应属于缓慢氧化，不会发光，故选项说法不正确；C、I、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故选项说法正确；D、I、II两类反应都是物质与氧气发生了反应，都是氧化反应，都放出热量，故选项说法不正确。故选C。7．下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊C．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成黑色的粉末D．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白色烟雾【答案】B【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确；C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体粉末，故选项说法错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选B。8．下列变化的过程中，不包含缓慢氧化的是A．动植物的呼吸 B．天然气的燃烧 C．醋的酿造 D．农家肥的腐熟【答案】B【详解】A、动植物的呼吸，是体内有机物在酶的作用下与氧气发生的不易被察觉的缓慢氧化，不符合题意；B、天然气的燃烧是一个发光发热的剧烈的氧化反应，符合题意；C、醋的酿制，是粮食与空气中的氧气、水等发生的不易被察觉的缓慢氧化，不符合题意；D、农家肥的腐熟，是肥料与氧气发生的不易被察觉的氧缓慢化，不符合题意。故选B。9．下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团，故正确； B、属于固液常温型，故错误；C、属于固液常温型，故错误； D、属于固液常温型，故错误。 故选A。 10．化学实验是科学探究的重要途径，以下关于实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是A．先用手握住试管再将导管伸入水中观察导气管口是否有气泡冒出检验裴置的气密性B．将铁夹夹在试管中部将高锰酸钾装入试管并在试管口塞一团棉花C．收集气体结束时先熄灭酒精灯再把导气管移出水面D．将带火星的小木条移近集气瓶口检验是否收集满气体【答案】D【详解】A、检查装置气密性时，应先将导管伸入水中，再用手握住试管，观察导气管口是否有气泡冒出，错误；B、将铁夹夹在试管中上部，在试管口塞一团棉花可以防止固体粉末进入导管，错误；C、收集气体结束时，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入试管，使试管炸裂，错误；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的小木条移近集气瓶口，观察木条是否复燃，正确。故选D。11．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是  A．用带火星木条伸入集气瓶中验满B．该装置的优点是可控制反应速率C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上D．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰【答案】C【详解】A、检验集气瓶中是否集满氧气，将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃，而不是伸入集气瓶中，操作错误；B、该装置的优点是方便添加液体，不能控制液体滴下的速率，故不能控制反应速率，说法错误；C、因为氧气的密度比空气的密度大，集满氧气的集气瓶盖上玻璃片，应正放在桌面上，操作正确；D、用过氧化氢溶液制取氧气，先在锥形瓶中加入二氧化锰，再往长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，操作错误；故选C。12．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。(1)经过步骤A处理后的空气属于 (填纯净物"或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。(3)根据下列物质的沸点数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将下列液态空气内的氮气分离出来。水——0℃，二氧化碳——-56.6℃，氮气——-196℃，氧气——-183℃【答案】(1) 混合物 物理(2)沸点(3)-196~-183【详解】（1）空气含有多种物质，是混合物，经过步骤A除尘净化处理后，空气变干净了，但依然是混合物，故填：混合物；步骤B对空气加压降温，只是空气的状态改变，此过程中无新物质产生，故为物理变化，故填：物理；（2） 步骤C是对液态空气加热分离氮气和氧气，利用的是空气各组分的沸点不同，故填：沸点；（3） 由给出的沸点数据可知，控制温度T在-196~-183℃范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体，故可以将液态空气内的氮气分离出来，故填：-196~-183。13．请结合如图实验装置，回答下列问题。(1)a仪器的名称是 。(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)；可选E装置收集氧气，是因为氧气具有 的性质，若用此收集方法收集到的氧气不纯净的原因是 (写一点即可)。(3)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ；利用装置D收集氧气，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。(4)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______。A．反应原理 B．发生和收集装置C．检验和验满的方法 D．气体的颜色【答案】(1)分液漏斗(2) A 不易溶于水，也不与水反应 实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集（其他合理答案亦可）(3) 2H2O22H2O+O2↑ b(4)D【详解】（1）a仪器的名称是分液漏斗。（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，则发生装置应选A。可选E装置收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，也不与水反应的性质。若用排水法收集的氧气不纯，则可能的原因是实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集等。（3）实验室用装置B制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。利用装置D收集氧气，氧气的密度比空气大，应从短管进入，即从b端通入。（4）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：①确定制取气体的化学反应原理，即在什么条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体；②确定制取气体应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法，不需要考虑的因素是气体的颜色，故选D。【点睛】本题考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。14．根据下列三种装置图回答下列问题。(1)用来测定空气成分的方法有很多，上图中乙装置不能用来测定空气中氧气的含量的理由是 。(2)请写出红磷在空气中燃烧的表达式： ，你认为甲装置的优点是 。若实验中观察到集气瓶中的水吸入少于五分之一，其可能的原因是 。(3)利用丙装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，实验开始时，活塞向 移，充分反应冷却后活塞应停留在刻度 处，判断的理由是 。若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在 之间。【答案】(1)反应无火源，木炭不能燃烧，且木炭燃烧生成的二氧化碳的体积在相同条件下与消耗氧气的体积相同，打开止水夹，水不能进入集气瓶中，故不能测出空气中氧气的含量(2) 或 对环境无污染，无空气逸出，测量更准确 红磷太少，氧气未消耗完或反应放热，剩余气体未恢复到室温（合理即可）(3) 右 4 氧气约占空气体积的五分之一 4和5【详解】（1）反应无火源，木炭不能燃烧，且木炭燃烧生成的二氧化碳的体积在相同条件下与消耗氧气的体积相同，打开止水夹，水不能进入集气瓶中，故不能测出空气中氧气的含量；（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：，符号表达式为：，甲装置的优点是装置密闭，没有空气逸出，只会消耗空气中的氧气，反应生成的物质呈固体状态，占空间极小，能准确反映出氧气在空气中的含量。若实验中观察到集气瓶中的水吸入少于五分之一，其可能的原因是红磷太少，氧气未消耗完；反应放热，剩余气体未恢复到室温（合理即可）；（3）白磷燃烧使玻璃管气体温度升高，而膨胀，故开始时活塞向右移动，充分冷确后，由于消耗了氧气，且氧气占空气体积的五分之一玻璃管中气体减少到原来的五分之四，故活塞又向左移动；活塞应停留在刻度4附近，若不充分冷却，由于管中气体膨胀，活塞不会回到4处，又因氧气被消耗，故活塞应在4-5之间。15．下图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题：(1)丙图的实验现象是 ，根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比，此实验说明二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响是 ；此过程发生反应的表达式为 。(2)如果实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰 （填“操作”），再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探究 。【答案】(1) 带火星的木条复燃 加快反应速率 过氧化氢水+氧气(2) 洗涤、干燥 二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变【详解】（1）(1)在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，过氧化氢迅速分解产生了氧气，氧气能使带火星的木条复燃，对比可知，二氧化锰加快了化学反应的速率；故填：带火星的木条复燃；加快反应速率；过氧化氢水十氧气；（2）(2)探究二氧化锰是否是催化剂，要验证其质量和化学性质有没有发生改变，实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后要将二氧化锰洗涤干燥再次称量，验证二氧化锰质量没有发生改变；然后要继续验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变；故填：洗涤、干燥； 二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变。1．生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是A．PM2.5的含量越高空气质量越好 B．洁净的空气是一种纯净物C．稀有气体含量少没有利用价值 D．空气中氮气的体积分数最大【答案】D【详解】A、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，故选项说法错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项说法错误；C、稀有气体含量虽少，但却有很高的利用价值，故选项说法错误；D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中氮气的体积分数最大，故选项说法正确；故选：D。2．下列关于氧气的说法正确的是A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用【答案】D【详解】A、鱼类能在水中生存，说明水中溶解有氧气，但氧气不易溶于水，该选项说法不正确；B、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，该选项说法不正确；C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，该选项说法不正确；D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，该选项说法正确。故选D。3．“珠海蓝”是一道靓丽的城市风景，图为香洲区某日空气质量日报。下列说法错误的是A．空气质量指数越大，空气质量越好 B．日报中的NO2、SO2会导致酸雨的形成C．当日CO未对香洲区空气造成污染 D．当日的首要污染物为O3【答案】A【详解】A、空气质量指数越大，空气质量越差，该选项说法错误；B、二氧化碳、二氧化硫溶于水中会形成酸雨，该选项说法正确；C、由图可知，当日CO含量为0，未对空气造成污染，该选项说法正确；D、由图可知，当日臭氧含量最高，则当日的首要污染物为O3，该选项说法正确。故选A。4．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产出大量的白色烟雾【答案】C【详解】A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，而不是蓝紫色火焰，错误；B、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝不会立即燃烧，需要在点燃的条件下铁丝才能燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述正确，正确；D、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误。故选C。5．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是A．图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处C．图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大D．图2中c点对应的操作是打开弹簧夹【答案】C【详解】A、红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷同时放出热量，图1瓶中水的作用是吸热调节气压并吸收五氧化二磷防止污染，故A选项正确；B、空气中约有五分之一体积的氧气，红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，造成瓶内气压减小，集气瓶冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下流入集气瓶中，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度“1”处，故B选项正确；C、图2中a点到b点是由于反应放出了热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，故C选项错误；D、bc段压强降低，是因为气体逐渐冷却体积缩小，造成压强减小，c点时压强最低，说明已经恢复到了室温，这时打开弹簧夹，瓶内气压小于外界气压，水被倒吸入集气瓶中，瓶内压强逐渐上升与外界压强趋于平衡，故D选项正确；故选C。6．在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，下列有关该实验叙述正确的是A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即伸入盛有氧气的集气瓶中B．观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体C．集气瓶底部少量的水不可以用细沙代替D．铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分【答案】D【详解】A、点燃系在细铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，主要是为了防止火柴燃烧消耗氧气过多，导致反应现象不明显，说法错误，不符合题意；B、观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意；C、集气瓶底部少量的水可以用细沙代替，说法错误，不符合题意；D、铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积使燃烧更充分，说法正确，符合题意。故选：D。7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是A．它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体B．由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器C．实验Ⅲ中，集气瓶底装的少量细沙可保护集气瓶，防止瓶底炸裂D．为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底【答案】D【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，铁丝燃烧生成固体四氧化三铁，因此它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体，正确；B、由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器，正确；C、铁丝燃烧实验中在集气瓶底装的少量细沙或水，防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，故正确；D、为了保证实验效果，可燃物要由瓶口缓慢伸至瓶底，防止燃烧放热使气体膨胀，将底部的氧气排出，故错误；故选：D8．如图是某同学在实验室制取氧气并进行其性质实验时的部分操作，其中错误的是A．倾倒过氧化氢溶液 B．排空气法收集氧气C．检验氧气 D．铁丝在氧气中燃烧【答案】B【详解】A、向试管中倾倒过氧化氢溶液时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集氧气，收集时导管应伸入集气瓶的底部，图示导管伸入集气瓶太短，图中所示操作错误；C、氧气具有助燃性，则检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气，图中所示操作正确；D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成的高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确；故选：B。9．下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是A．X是化合反应，Y是氧化反应 B．X是化合反应，Y是分解反应C．X是化合物，Y是纯净物 D．X是气体，Y是稀有气体【答案】A【详解】A、氧化反应和化合反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，有的氧化反应属于化合反应，如氢气燃烧生成水，既是化合反应又是氧化反应，而甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是氧化反应但不是化合反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应但不是氧化反应，A正确；B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，化合反应与分解反应属于并列关系，B错误；C、纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，纯净物包含化合物与单质，纯净物与化合物属于包含关系，C错误；D、稀有气体属于气体，二者是包含关系，D错误。故选：A。10．氧气是维持生命的重要物质。如图为三种制取氧气的方法，有关说法不正确的是A．图甲左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰B．图甲右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的生成速率、增加氧气的湿度C．图乙中加热前试管内的固体粉末为混合物D．图丙中利用的是液氧、液氮的沸点不同【答案】C【详解】A、图甲左瓶为发生装置，右瓶为收集装置，发生装置是固液常温型，用过氧化氢溶液制取氧气，故图甲左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，正确；B、导管通入水中，可通过气泡观察氧气的生成速率、增加氧气的湿度，正确；C、图乙的发生装置为固体加热型，试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气，加热前固体粉末只有高锰酸钾为纯净物，错误；D、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同进行分离，正确。故选C。11．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性 B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热【答案】A【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。12．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是A．空气中氧气的浓度大约为20%B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭【答案】D【详解】A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，故选项获取的信息正确；B、氧气的密度大于空气密度，AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉,是因为氧气的密度比空气大，故选项获取的信息正确；C、根据BC段，隔板稍微向上提起，C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香复燃，故选项获取的信息正确；D、燃着的蜡烛先正常燃烧，提起隔板后蜡烛燃烧更旺，随着氧气的消耗氧气的含量逐渐恢复正常蜡烛恢复正常燃烧，故选项获取的信息不正确。故选D。13．某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。(1)图1标号①的仪器名称为 。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置组合是 （从图1的中选择）。(3)某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步： （用化学方程式表示）。(4)利用图1仪器模拟组装该制氧机时，图1中装置B相当于图2制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。(5)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。(6)已知高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，则该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 （填字母）。a．产物无污染    b．储存和运输更方便    c．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性【答案】(1)集气瓶(2)AE(3)(4) 反应仓 氧气不易溶于水(5)将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气(6)bc【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶；（2）氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选E；（3）第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（4）由图可知，装置B为发生装置，则相当于制氧机中的反应仓；氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓内的水中逸出；（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则方法为：将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气；（6）过氧化氢是液体运输储存不方便，过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性，而过碳酸钠是固体便于携带储存，能持续平稳地提供氧气；故答案为：bc。14．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：  (1)写出有标号仪器的名称： ① ；② 。(2)用高锰酸钾制取氧气符号表达式为 ，应选择的发生装置是 （填字母序号，下同），该装置还需做的一点改动是 ，其作用是 。(3)若用装置 G 收集氧气则气体应从 （填“a”或“b”）通入，验满的方法是 ；若用装置 E 收集氧气，当 时即可开始收集氧气。(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦组装并固定装置。其中操作顺序正确的_______。A．⑦①③②⑤④⑥ B．②③⑦①④⑤⑥C．②③⑦①④⑥⑤ D．⑦③①②④⑥⑤(5)实验室常用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取易溶于水，且密度比空气大的有毒的硫化氢（H2S）气体，同时生成另一种固体物质硫酸亚铁。若要获得平稳的气流，可选择的发生装置为 ，可选择的收集装置是 （在 A-F中选择装置）。由于硫化氢有毒且对环境有污染，为防止污染环境，改用 G 收集气体，可以用装置 H 进行尾气处理，应将导管口 （填“a”或“b”）与 c 相连。(6)装置 B 和 C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。(7)在探究硫在不同浓度的氧气中燃烧的实验时，小组同学进行了下图所示的实验：图 1 的集气瓶中装有 80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 10%的水（如图 2）。  图 2 集气瓶中氧气的体积分数是 （以氧气约占空气体积的1/5 计算）。【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗(2) A 在试管口放一团棉花 防止粉末状物质进入导管，堵塞导管(3) a 在 b 导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃则已集满 导管口有连续均匀的气泡冒出(4)B(5) C D b(6)可控制气体的产生速度（或得到平稳的气流）(7)74%【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故反应的符号表达式为：；高锰酸钾为固体，反应条件要加热，故发生装置可选A，故填：A；给高锰酸钾加热时，随着氧气的产生，粉末状物质会被吹进导管，进而堵塞导管，需要在试管口放一团棉花。故该装置还需做的一点改动是：在试管口放一团棉花；在试管口放棉花的作用可填：防止粉末状物质进入导管，堵塞导管；（3）氧气的密度比空气大，若用装置G收集氧气，应从a导管通入来排尽装置内的空气，故填：a；若从b导管排出的气体是氧气时，则氧气已经收集满，可用带火星木条放置在b管口，若木条复燃，则氧气已收集满，故填：在 b 导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃则已集满；若用装置 E 排水法收集氧气，导管口刚排出的主要是装置内的空气，要等气泡连续均匀放出时再收集，故填：导管口有连续均匀的气泡冒出；（4）实验室用高锰酸钾并用排水法收集氧气的步骤是：连好装置，检查装置的气密性，若气密性良好，则装入高锰酸钾，在试管口放一团棉花，塞进橡胶塞，将试管固定在铁架台上，给试管加热，用排水法收集氧气，实验结束后，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯，即正确的操作顺序是：连、查、装、定、点、收、移、熄，故选：B；（5）实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢气体，可见制取硫化氢是固体和液体在常温下的反应，若要获得平稳的气流，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制气体的产生速度 ，故发生装置可选：C；硫化氢是易溶于水，且密度比空气大的气体，故只能采用向上排空气法收集，故收集装置可选：D；由于硫化氢密度比空气大，若用装置G收集，可将发生装置与a导管相连，b导管与c导管口相连，用水吸收尾气，故填：b；（6）用分液漏斗代替长颈漏斗，可通过控制液体的滴加速度，进而控制气体的产生速度，故填：可控制气体的产生速度（或得到平稳的气流）（7）由图可知，集气瓶中有20%的空气，80%的水。当用氧气排出70%的水而留有10%的水后，集气瓶中气体成分是20%的空气和70%的氧气，则瓶中氧气的体积分数为=，故填：74%。15．氧气是人类生存的支柱，制取氧气的方法有很多种。Ⅰ、工业制取氧气(1)分离液态空气制取氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氮的 比液氧低，先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。(2)膜分离技术制取氧气。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径。（选填“大于”或“小于”） Ⅱ、实验室制取氧气(3)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择图中装置的最佳组合是 （填序号），该反应的符号表达式为 。(4)若用图中AF组合制取氧气，装置A中的液体药品名称是 。Ⅲ、制取化学氧消防自救呼吸器图1是一款在缺氧环境或有毒有害气体环境下逃生时使用的化学氧消防自救呼吸器。资料：①呼吸器型号：ZYX30（防护30分钟），净重1.6kg；ZXY45（防护45分钟），净重2.2kg。②呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气。③呼吸器中生氧药品：超氧化物（用MO2表示）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学表达式为：MO2 + H2O→MOH + O2，MO2 + CO2 →M2CO3 + O2。④呼吸器结构：如图1所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。(5)自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。(6)一定质量的超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图2所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 。(7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （填序号）。a．生氧药品的质量         b．外界有毒有害气体浓度      c．生氧药品的种类【答案】(1)沸点(2)小于(3) BD/DB (4)过氧化氢(5)A打开，B闭合(6)超氧化钾生氧速度不低于1L/min的时间较长(7)ac/ca【详解】（1）分离液态空气法制备氧气时，利用氮气沸点低于氧气沸点的特点，升温时氮气先转变为气态，从液态空气中分离出来。故填沸点；（2）根据资料可知，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过，说明氧分子的直径小于膜孔的直径，而细菌直径大于膜孔直径，所以氧分子直径小于细菌直径。故填小于；（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型，故发生装置选择B；氧气密度大于空气且不易溶于水，又要求收集干燥的氧气，所以选择向上排空气法收集，所以收集装置选择D，所以发生装置和收集装置组合为BD。故填BD；；（4）A装置为固液不加热装置，可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，所以所用的体液药品名称为过氧化氢；故填过氧化氢；（5）呼吸器原理：人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人呼吸气囊袋里的氧气，由图1可知，在正常呼气时，单向阀A打开，呼出的气体进入生氧装置，氧气进入气囊，单向阀B关闭，故填A打开，B闭合；（6）人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，选择的药品的生氧速度不低于1L/min的时间越长越好，由图2可知，KO2生氧速度不低于1L/min的时间较长，故填超氧化钾生氧速度不低于1L/min的时间较长；（7）a、生氧药品的质量会影响自救呼吸器有效防护时间，符合题意；b、外界有毒有害气体浓度并不会影响到自救呼吸器的正常工作，不符合题意；c、 由图（2）可知不同生氧药品的生氧速率和生氧持续时间是不同的，符合题意；故选ac。16．为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。【定性探究】(1)设计实验如图甲所示，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。(2)写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的文字表达式 。  【定量探究】为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，设计了下列三组实验。(3)实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往里推，松开手，能观察到的现象是 。(4)上述实验x值为 ；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的 。(5)实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”、“小”或“不确定”)。(6)要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其 。【答案】(1)产生气泡的快慢(2)(3)活塞回到原来的刻度(4) 20 时间(5)小(6)质量和化学性质均不变【详解】（1）若想比较催化效果，可通过比较产生气泡的快慢来观察反应速率。（2）过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。（3）检查装置气密性时，将注射器活塞往里推，若装置气密性良好，装置中的压强增大，松手后，活塞会回到原来的刻度。（4）对比实验中要控制变量，则x为20；若以生成40 mL气体为标准，则“待测数据”是收集40mL气体所需的时间。（5）氧化铜能加快过氧化氢分解的速率，则实验②反应更快，即收集等体积的气体时所需时间更短，则实验②比实验①的“待测数据”更小。（6）催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则还需要验证反应前后氧化铜的质量和化学性质不变。1．知道空气的成分及用途，了解空气里氧气含量的测定。2．熟悉氧气的物理性质和化学性质。3．熟悉氧气的实验室制取；了解催化剂和催化作用。4．会区别纯净物和混合物；知道化合反应、氧化反应和缓慢氧化；重点:氧气的化学性质；氧气的实验室制取。空气成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分性质对应的用途氧气供给呼吸动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等支持燃烧炼钢、航天、气割、气焊等氮气化学性质不活泼用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等液氮沸点低制造低温环境：医疗、超导材料等可转化为氨气等用于化工生产，制造硝酸、化肥稀有气体通电发光作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等化学性质不活泼用作保护气：灯泡、金属焊接等氦气密度小用于填充探空气球、热气球等空气污染物有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘空气污染来源化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气空气污染危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡；引起的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。空气污染防治加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源等。计入空气质量评价的污染物一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）物质空气反应表达式注意点木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成能使石灰水变浑浊的气体碳＋氧气点燃二氧化碳C + O2点燃 CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体硫＋氧气 点燃二氧化硫S + O2 点燃 SO2集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气；铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁＋氧气点燃四氧化三铁Fe + O2 点燃 Fe3O4（1）集气瓶底要先放少量水或细沙，是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。（2）铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。（3）细铁丝下端系火柴目的是引燃细铁丝。（4）火柴快燃尽时插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多的氧气。反应原理加热高锰酸钾分解过氧化氢文字表达式高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气过氧化氢水＋氧气符号表达式KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑H2O2 H2O + O2↑发生装置发生装置选择依据反应物为固体，反应需要加热反应物为液体，反应条件为常温实验步骤查：检查气密性装：装药品定：固定装置点：点燃酒精灯加热收：收集气体移：将导管移出水面熄：熄灭酒精灯检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体；收集装置排水法：收集的气体较纯净，但不干燥向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净检验将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点多变一一变多表达式 A + B + …… → C A → B + C + ……共同点都属于基本反应类型实验序号5%过氧化氢溶液体积/ mL催化剂及质量待测数据①20/②x氧化铜0.5g③20二氧化锰0.5g