2024届高三化学一轮复习（小题训练）--电解饱和食盐水

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--电解饱和食盐水，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--电解饱和食盐水
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置①用于验证反应是否有CO2生成
B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
2．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。

下列叙述不正确的是
A．管道中可生成灭杀附着生物的NaClO
B．电解总反应方程式：2NaClCl2↑+2Na
C．阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理
D．阳极发生将海水中的Cl-氧化为Cl2的反应
3．卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

下列化学反应表示正确是
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．BrCl与反应：
D．用溶液吸收：
4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b
B．加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性
C．c可作为一种新型自来水消毒剂
D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
5．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（    ）
A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑
B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝和假焰硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理
D．北斗卫星导航专用硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为
7．如图所示是电解NaCl溶液(滴加有酚酞溶液)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

A．a为负极，d为阳极
B．电解过程中，d电极附近溶液变红
C．电解过程中，氯离子的浓度保持不变
D．c电极上的电极反应式为：
8．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

A．X极连接电源正极
B．X极上产生气体有刺激性气味
C．Y极上发生氧化反应
D．电子从X极经过溶液流向Y极
9．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极室产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检验
D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体
11．下列化学用语表述正确的是
A．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全
B．电解饱和食盐水：
C．向中投入固体：
D．乙酸溶液显酸性：
12．在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是
A．CuFeS2SO3H2SO4
B．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
C．NaCl(熔融) NaOH(aq) NaAlO2(aq)
D．BaCl2(aq) BaCO3(s) BaSO4(s)
13．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是

选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热

A．A B．B C．C D．D
14．氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

A．在阶段I中，电源a为正极、b为负极
B．阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯
D．阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D．新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性

二、填空题
16．请回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许________离子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。

(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为_______________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为________。
17．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图，回答有关问题：

(1)写出图中体现的两种重要工业生产是_______、_______；用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到_______、_______。
(2)工业上制取时，向饱和食盐水中先通入_______、后通入_______；过滤得到沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀，该沉淀的电子式_______。
(3)氯离子最外层电子排布式_______；氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_______。
(4)图中NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些？_______。
(5)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为：_______。

18．铅蓄电池是常见的二次电池。以铅蓄电池为电源电解硫酸钠溶液，装置如图所示。

已知乙池中X、Y均为惰性电极，回答下列问题：
(1)下列判断正确的是___________ (填字母)。
A．为负极，为正极
B．为正极，为负极
C．工作时，电子由电极流出
D．电极发生氧化反应，电极发生还原反应
(2)X的电极反应式为__________________________________。
(3)在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液，__________(填“X”或“Y”)极附近溶液显红色。
(4)若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，电解的总反应方程式为__________________________。
19．酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：

①写出装置C中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。

a．碘的淀粉溶液     b．酸性高锰酸钾溶液     c．氢氧化钠溶液     d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。
20．已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。
(2)所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：___________g。(写出计算过程)

参考答案：
1．D
【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B．有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，故B错误；
C．上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液，故C错误；
D．图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，故D正确；
故答案为D。
2．B
【详解】A．在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流，构成了电解池，电解质溶液为海水，电解总反应为：，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，A正确；
B．电解总反应为：，B错误；
C．阴极产生氢氧化钠和海水中的镁离子生成Mg(OH)2，C正确；
D．阳极的电极反应为：，为氧化反应，D正确；
答案为：B。
3．A
【详解】A．由图示信息可知放电时正极转化有：、，电极反应有：，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液：，故B错误；
C．BrCl与反应：，故C错误；
D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：，故D错误；
故选：A。
4．D
【分析】根据价类二维图可知：b、c、d分别Cl2、ClO2、HClO，a、e、d可以为HCl、NaCl、NaClO3。
【详解】A． 根据氧化还原反应归中规律，a与d，HCl与HClO，a与f，HCl与NaClO3在酸性情况下发生归中反应，均可以得到Cl2，故A正确；
B． Cl2的水溶里存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入适量溶液，与HCl反应，使平衡向右移动，HClO的含量增多，可以增强b溶液的漂白性，故B正确；
C． ClO2可作为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，故C正确；
D． 氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A错误；
B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；
C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；
D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A．海水制盐后可以利用氯碱工业即电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故电解饱和食盐水制备不到金属钠，A错误；
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的结构简式为：，分子中没有碳碳双键等不饱和键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．鉴别K+和Na+可以利用焰色反应，故《本草经集注》中记载了区分真焰硝和假焰硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，是利用了“焰色反应”原理，C正确；
D．北斗卫星导航专用硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为晶体硅，D错误；
故答案为：C。
7．B
【分析】电源的电流是从正极流出，由电流电流的流向知，a极是正极，b极是负极。
【详解】A.阳极与电源的正极连接，故c极是阳极，A错误；
B.d极是阴极，电极反应式为，有氢氧根生成，d电极附近溶液变红，B正确；
C.点解过程，氯离子失电子生成氯气，氯离子浓度变小，C错误；
D. c电极上的电极反应式为，D错误；
故选B。
8．C
【详解】分析：装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，在电解池中，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，阴极区碱性增强，电解一段时间后，X极附近溶液先变红，说明X极为阴极，Y极为阳极。
详解：A. X极为电解池的阴极，所以X极应连接电源的负极，故A错误；
B. X极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氢气没有刺激性气味，故B错误；
C. Y极为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子从Y极经过导线流向X极，不会经过电解质溶液，故D错误；答案选C。
点睛：本题考查电解池的工作原理，根据题目信息判断X极和Y极的电极类型是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意电子不能通过电解质溶液。
9．D
【详解】A．合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，A选项错误；
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，B选项错误；
C．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室Cl-失去电子生成Cl2，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检验，C选项错误；
D．侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，再在高温下灼烧，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠固体，D选项正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1＜6NA，故A错误；
B．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误；
D．未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A． 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，假设为2mol，则使恰好沉淀完全，加入为1mol，此时Al3+恰好转化为，故离子方程式正确，故A正确；
B． 电解饱和食盐水时，阴极放电的H+来自于水，在书写总反应的离子方程式时不能拆开，故正确的离子方程式为：，故B错误；
C． 与的反应中，既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故氧气中不含，故C错误；
D． 乙酸为弱酸，电离方程式用可逆号，，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．CuFeS2被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，SO2与H2O生成H2SO3而不是H2SO4， A不合题意；
B．二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，B不合题意；
C．电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，C不合题意；
D．氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，D符合题意；
故答案为：D。
13．B
【详解】A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；
故合理选项是B。
14．A
【详解】A．电解池阳极发生氧化反应(或阴极发生还原反应)，阶段I中阳极H2O→H2：得到电子、发生还原反应(或阴极Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2：失去电子、发生氧化反应)，所以电源a为负极、b为正极，故A错误；
B．阶段Ⅱ中阴极发生还原反应，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，结合守恒规律得到电极反应式为Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2，故B正确；
C．阶段I中阴极生成H2，阶段II中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气直接混合发生爆炸，更有利于NaCl和NaOH的分离，故C正确；
D．Cl-的放电性强，阶段I电解NaOH溶液避免了Cl-的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段II电解饱和食盐水，使Cl-的放电性，阴极得到Na0.44MnO2的循环使用，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，在阳极发生氧化反应，故能得到Cl2，A错误；
B．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，B正确；
C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，C正确；
D．新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液NaClO以及生成的HClO、过氧乙酸中的过氧酸根键均具有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故利用了其强氧化性进行环境消毒，D正确；
故答案为：A。
16．(1) Na＋ a
(2) CO2＋2e－=CO＋O2－ 6∶5

【分析】（1）
结合题图电解装置，可知阴极上水电离出的H＋得电子生成H2，Na＋从左侧通过离子膜向阴极移动，即该装置中的离子膜只允许Na＋通过；电解时阳极上Cl－失去电子，Cl2在a出口逸出。
（2）
①结合图示可知CO2在阴极发生还原反应生成CO，即阴极上的反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－。②设生成C2H4和C2H6的物质的量分别为2 mol和1 mol，则反应中转移电子的物质的量为4 mol×2＋2 mol×1＝10 mol，根据碳原子守恒，可知反应的CH4为6 mol；则由CO2→CO转移10 mol电子，需消耗5 mol CO2，则反应中消耗CH4和CO2的体积比为6∶5。
17．(1) 工业制烧碱 工业制纯碱 H2 NaOH
(2) NH3 CO2
(3) 3s23p6 同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
(4)加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸
(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol

【详解】（1）由图可知，图中体现了工业制烧碱和工业制纯碱两种重要工业生产，用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，故答案为：工业制烧碱；工业制纯碱；H2；NaOH；
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，为增大二氧化碳在溶液中的溶解度，便于碳酸氢钠析出，工业上制取碳酸氢钠时，应向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤得到碳酸氢钠沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到氯化铵沉淀，氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为 ，故答案为：NH3；CO2； ；
（3）氯元素的原子序数为17，氯离子的价电子排布式为3s23p6；锂元素和钠元素都为ⅠA族元素，同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，故答案为：3s23p6；同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强；
（4）粗盐中含有镁离子、硫酸根离子和钙离子等杂质，粗盐经加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液除去溶液中的镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量钡离子，过滤，向滤液中加入稀盐酸除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，煮沸除去碳酸和盐酸得到氯化钠溶液，故答案为：加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸；
（5）由图可知，肼与氧气反应生成氮气和水蒸气反应的焓变△H=—534kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol。
18．(1)AD
(2)
(3)Y
(4)

【分析】甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极；乙池为电解池，X与铅蓄电池正极相连，X为阳极；Y与铅蓄电池负极相连，Y为阴极。
【详解】（1）A．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极，故A正确；
B．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极，故B错误；
C．工作时，电子由负极流出、正极流入，Pb为负极，电子由Pb电极流出，故C错误；
D．Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，故D正确；
选AD。
（2）乙池为电解池，X与铅蓄电池正极相连，X为阳极，氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，X的电极反应式为；
（3）X为阳极，阳极反应式为，反应生成氢离子，溶液呈酸性；Y极为阴极，阴极反应式为，反应生成氢氧根离子，溶液呈碱性，在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液， Y极附近溶液显红色。
（4）若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，X电极氯离子失电子生成氯气，Y电极发生反应，电解的总反应方程式为。
19．(1)5.6
(2)、
(3) NaCl
(4) ab 实验时间 加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量

【详解】（1）酸雨的标准是降水的pH小于5.6，故答案为：5.6；
（2）硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨水pH小于5.6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨水pH减小，相关的化学方程式为、，故答案为：、；
（3）由图可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化钠溶液在装置A中与二氧化硫反应生成生成亚硫酸氢钠，反应生成的氯气与氢气在装置B中反应生成氯化氢，氯化氢与亚硫酸氢钠溶液在装置C中反应生成可回收利用的二氧化硫；
①由分析可知，装置C中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式，故答案为：；
②由分析可知，该流程中可以循环利用的物质是装置C中反应生成的氯化钠，故答案为：NaCl；
（4）①a．溶液中的碘与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应中碘的淀粉溶液会褪色，则用碘的淀粉溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确；
b．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确；
c．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚氯酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
d．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
故选ab；
②由题意可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X溶液吸收一定流速废气中的二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡生成沉淀的质量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率，则需测定的数据的气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：沉淀的质量；加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量。
20．(1)5.3mol/L
(2)7.15

【解析】(1)
由c=可知，质量分数为26.5%饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L=5.3mol/L，故答案为：5.3mol/L；
(2)
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液减少的质量为氢气和氯气的质量之和，则氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，电解生成氯气制得漂白粉有效成份的质量为0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案为：7.15。