沪科技版（2020）必修第一册粗盐提纯获奖课件ppt

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用化学沉淀法进行粗盐提纯
电解饱和食盐水的简单原理
地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
海水中水的储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
NaCl、MgCl2
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，导入结晶池，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”) 。
“盐田法”提取食盐的工艺流程
粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42― ，粗盐中的难溶性杂质可以通过过滤除去，而Ca2+、Mg2+、SO42―等可溶性杂质，可通过加入某些化学物质使其生成沉淀后再过滤除去。除去杂质后的氯化钠纯度较高，常称为精盐。
（1）Ca2+、Mg2+、SO42―杂质离子，均可用 法除去
（2）除杂试剂（适当过量）
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序，试剂用量，以及试剂过量后如何处理等，你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子。想一想用什么方法把它们除去？ 为了使杂质离子沉淀完全，所加试剂必须过量，如先 加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子， 再加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子， 再加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子， 过滤之后，再向滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，过量的盐酸可以加热使其挥发去除。 注意，碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后添加，目的是能除去过量的钡离子。
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加入有关试剂进行精制（1）通过 ，除去不溶性泥沙；（2）滴加 试剂；（3）滴加 试剂；（4）滴加 试剂；（5）过滤；（6）滴加 试剂至溶液pH=7；若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因是？ 会使碳酸钙、碳酸钡等沉淀溶于盐酸 。
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
在如图 所示装置中注入饱和食盐水，并在两边各滴入几滴酚酞试液。以两个石墨棒作电极，分别与电源的正、负极相连。U 形管的阳极（与电源正极相连）处支管用三通阀分别连接针筒和导气管，导气管出口没入淀粉碘化钾溶液；U 形管的阴极（与电源负极相连）处支管与针头相连。接通电源后，观察实验现象。
用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。
氯碱工业的产品广泛应用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业以及公用事业中。
2.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步骤④⑤可以颠倒C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种
3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（　　）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性