高中化学苏教版选择性必修2 专题4 专题知识体系构建与核心素养提升课件PPT

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专题知识体系构建与核心素养提升内容索引知识体系构建核心素养提升知识体系构建返回核心素养提升在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性，配合物理论等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从三个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。角度一　“两大理论”与微粒空间结构1.[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为___________，其中P的价层电子对数为___、杂化轨道类型为____。12345678910正四面体型4sp32.[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。12345678910sp3sp3解析　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子的价电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价电子对数为4，采取sp3杂化。3.[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是____；P的____杂化轨道与O的2p轨道形成____键。12345678910Osp3σ123456789104.[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化形式为___。正四面体型sp312345678910sp3平面(正)三角形角度二　微粒作用与分子性质6.(1)[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。12345678910乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键解析　由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。(2)[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是___________________。12345678910甲醇分子间存在氢键解析　甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_________，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是___________________。12345678910三角锥型低NH3分子间存在氢键7.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________________________________。12345678910S8相对分子质量大，分子间范德华力强8.[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_______；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________________________________。12345678910离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为____(填字母)。A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数C.空间结构 D.共价键类型9.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。ABDC12345678910512345678910③图中虚线代表氢键，其表示式为( )N—H…Cl、_________________、__________________。12345678910角度三　配合物理论10.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，17(1)(3)]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为____________，其固体的晶体类型为_________。正四面体型分子晶体解析　Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因此SnCl4的空间结构为正四面体型；由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。12345678910(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___ mol，该螯合物中N的杂化方式有___种。1234567891061解析　由题给图示可知，通过螯合作用形成了3个环，每个环中Cd2＋均可与2个N原子或2个氧原子形成配位键，即1个Cd2＋与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；由题给图示可知，该配合物中有2种不同的N原子，每个N原子均形成3个σ键，因此所有N原子的杂化方式均为sp2杂化，即杂化方式只有1种。12345678910返回本课结束