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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表获奖ppt课件
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表获奖ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了教材分析，Ar3d64s2，d64s2，s2p，s3p，s3d4p，s4d5p，s4f5d6p，s5f6d7p，ns1等内容，欢迎下载使用。
请你回忆！元素的发现时间轴
第2节 原子结构与元素周期表 课时2 核外电子排布与元素周期表
第一章 原子结构与元素性质
学习了基态原子的核外电子排布后，利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在联系。有利于学生从实质上理解和运用元素周期表和元素周期律。对于原子结构与元素周期表中周期和族的划分，分别安排了"交流·研讨"和"现察·思考"。教材还设置了"核外电子排布与元素周期表的分区"的资料性栏目，拓宽学生的视野，而"除光宪外层电子能级顺序与能级组"的"资料在线"栏目突出了我国科学家在该领城内的成就，激发学生的民族自豪感。
请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系?
核外电子排布与周期的划分
meiyangyang8602
美国化学家鲍林（L.Pauling）基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出的多电子原子的原子轨道近似能级图（图 1-2-6）
将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与与元素周期表中的7个周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。
进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应
通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子（valence electrn）
主族元素，价电子数就是最外层电子数
过渡元素原子价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。
请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。
最外层电子所在轨道处于第 n 电子层时，该原子所属元素通常属于第 n 周期。
本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
一 二 三 四 五 六 七
2 8 8 18 18 32 32
1．钛合金可用来制作盔甲，盔甲中的合金的组成元素之一钛元素被称为“21世纪的金属”。(1)钛元素的原子结构示意图是__________，其基态原子的价电子排布式为____________。(2)钛元素的基态原子中所含有的未成对电子数为__________(3)钛元素在元素周期表中的位置为第__________周期。
请你仔细观察元素周期表中各族元素的价电子排布情况，思考核外电子排布与族的划分之间有什么内在联系。
核外电子排布与族的划分
请写出下列各主族元素的价电子排布式。
请写出下列各过渡族元素的价电子排布式。
(n－1)d1～10ns1～2
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数
ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数
请写出下列零族元素的价电子排布式。
除氦元素外，稀有气体元素原子的最外层电子排布均为 ns2np6。稀有气体元素所处的族为 0 族。
核外电子排布与元素周期表区的划分
人们将元素周期表分为 5 个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号
ns2np1～6（氦除外）
(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
(n－1)d10ns1～2
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
2．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素： 第___周期、____族。(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素： 第____周期、____族。(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素： 第_____周期、_____族。(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素： 第_____周期、_____族。
3，按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是( )A．Fe B．Mg C．As D．Cu
4，下列说法中正确的是 ( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素
了解了元素周期表的分区，就能更清楚地把握元素周期表的实质，更便捷地认识元素及其化合物的性质。
例如，元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系
①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数，如Sc、Ti、V、 Cr、Mn的最高化合价分别为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7。②一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8(F无正价)。
③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。④过渡元素的价电子较多且所在轨道的能量相差不大，因此过渡元素具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7。
5,(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为______________，砷酸钠的化学式是________________(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子排布式和元素符号：①第4周期ⅣB族______________；②第5周期ⅦA族______________。
6,最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
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第2节 原子结构与元素周期表 课时2 核外电子排布与元素周期表
第一章 原子结构与元素性质
学习了基态原子的核外电子排布后，利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在联系。有利于学生从实质上理解和运用元素周期表和元素周期律。对于原子结构与元素周期表中周期和族的划分，分别安排了"交流·研讨"和"现察·思考"。教材还设置了"核外电子排布与元素周期表的分区"的资料性栏目，拓宽学生的视野，而"除光宪外层电子能级顺序与能级组"的"资料在线"栏目突出了我国科学家在该领城内的成就，激发学生的民族自豪感。
请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系?
核外电子排布与周期的划分
meiyangyang8602
美国化学家鲍林（L.Pauling）基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出的多电子原子的原子轨道近似能级图（图 1-2-6）
将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与与元素周期表中的7个周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。
进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应
通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子（valence electrn）
主族元素，价电子数就是最外层电子数
过渡元素原子价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。
请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。
最外层电子所在轨道处于第 n 电子层时，该原子所属元素通常属于第 n 周期。
本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
一 二 三 四 五 六 七
2 8 8 18 18 32 32
1．钛合金可用来制作盔甲，盔甲中的合金的组成元素之一钛元素被称为“21世纪的金属”。(1)钛元素的原子结构示意图是__________，其基态原子的价电子排布式为____________。(2)钛元素的基态原子中所含有的未成对电子数为__________(3)钛元素在元素周期表中的位置为第__________周期。
请你仔细观察元素周期表中各族元素的价电子排布情况，思考核外电子排布与族的划分之间有什么内在联系。
核外电子排布与族的划分
请写出下列各主族元素的价电子排布式。
请写出下列各过渡族元素的价电子排布式。
(n－1)d1～10ns1～2
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数
ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数
请写出下列零族元素的价电子排布式。
除氦元素外，稀有气体元素原子的最外层电子排布均为 ns2np6。稀有气体元素所处的族为 0 族。
核外电子排布与元素周期表区的划分
人们将元素周期表分为 5 个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号
ns2np1～6（氦除外）
(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
(n－1)d10ns1～2
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
2．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素： 第___周期、____族。(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素： 第____周期、____族。(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素： 第_____周期、_____族。(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素： 第_____周期、_____族。
3，按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是( )A．Fe B．Mg C．As D．Cu
4，下列说法中正确的是 ( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素
了解了元素周期表的分区，就能更清楚地把握元素周期表的实质，更便捷地认识元素及其化合物的性质。
例如，元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系
①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数，如Sc、Ti、V、 Cr、Mn的最高化合价分别为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7。②一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8(F无正价)。
③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。④过渡元素的价电子较多且所在轨道的能量相差不大，因此过渡元素具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7。
5,(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为______________，砷酸钠的化学式是________________(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子排布式和元素符号：①第4周期ⅣB族______________；②第5周期ⅦA族______________。
6,最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
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