还剩7页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁科版化学选择性必修2同步训练题整册
成套系列资料，整套一键下载
鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第2节 原子结构与元素周期表课后练习题
展开
这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第2节 原子结构与元素周期表课后练习题，共10页。
[基础过关练]
1．价电子排布式为3d104s1的原子对应的元素在元素周期表中应位于( )
A．第5周期ⅠB族 B．第5周期ⅡB族
C．第4周期ⅦB族D．第4周期ⅠB族
D [该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个电子层，所以位于第4周期，其价电子排布式为3d104s1，属于ⅠB族元素，所以该元素位于第4周期ⅠB族，D正确。]
2．下列说法不正确的是( )
A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
B [由基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第6周期ⅢB族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区元素包括副族和Ⅷ族元素，副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，当核外电子排布式为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态变为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，如PCl5中P原子不满足最外层电子数为2或8，故D正确。]
3．(2021·黑龙江牡丹江三中高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
A [钛元素原子的M层为第三层，M层电子排布式为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区元素，B错误；钛元素原子最外层电子排布式为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛元素的相对原子质量，D错误。]
4．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
B [根据元素分区标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；原子序数为1的H元素属于s区，故A错误；O、S、P原子最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；铁属于d区，故C错误；锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误。]
5．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1
C．4s2D．3s23p5
C [由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。]
6．(2021·吉林长春高二月考)下列说法正确的是( )
A．元素周期表的d区全部是副族元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D．ds区元素不都是副族元素
C [d区包括ⅢB～ⅦB族元素(镧系和锕系除外)和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d区、f区、ds区的元素，故C项正确。]
7．(2021·山东历城二中月考)某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡB族，属于ds区
C．该元素原子的M电子层上共有18个运动状态不同的电子
D．该元素原子的N电子层上有5个空轨道
C [由价电子排布式为4d15s2可知，该元素位于第5周期ⅢB族，为Y元素，属于d区，该元素原子核外共有39个电子，有5个电子层，其中M电子层上有18个运动状态不同的电子，最外层上有2个电子，A、B项错误，C项正确；该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，N电子层的4d能级上有4个空轨道，4f能级上有7个空轨道，共计11个空轨道，D项错误。]
8．(2021·宁夏银川二中高二月考)由下列微粒的最外层电子排布式能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是( )
A．1s2 B．3s23p4
C．2s22p6D．ns2np3
B [A项，最外层电子排布式为1s2的微粒可能为He、H－、Li＋等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；B项，最外层电子排布式为3s23p4的微粒为S，位于第3周期ⅥA族；C项，最外层电子排布式为2s22p6的微粒可能为Ne、Na＋、F－等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；D项，最外层电子排布式为ns2np3的微粒，因n不确定，故不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置。]
9．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第4周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5
C [根据元素周期表的结构可知，第9列元素为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不单是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。]
10．(2021·山西太原实验中学月考)下列选项中的X和Y两种原子对应的元素在元素周期表中一定位于同一族的是( )
A．基态X原子和基态Y原子最外层都只有1个电子
B．基态X原子的电子排布式为1s2，基态Y原子的电子排布式为1s22s2
C．基态X原子的2p能级上有3个电子，基态Y原子的3p能级上有3个电子
D．基态X原子的M电子层上只有2个电子，基态Y原子的N电子层上也只有2个电子
C [最外层只有1个电子的基态原子对应的元素可能位于第ⅠA族，如Na、K等，也可能位于第ⅠB族，如Cu、Ag等，A项错误；电子排布式为1s2的基态原子是He，电子排布式为1s22s2的基态原子是Be，元素He、Be分别位于0族和第ⅡA族，B项错误；基态X原子的2p能级上有3个电子，则其电子排布式为1s22s22p3，X是N，基态Y原子的3p能级上有3个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p3，Y是P，元素N、P均位于第ⅤA族，C项正确；M电子层上只有2个电子，则K电子层上有2个电子，L电子层上有8个电子，X为Mg，位于第ⅡA族，N电子层上只有2个电子，则Y可能是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、C、Ni、Zn，D项错误。]
11．如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A．B为第2周期元素，属于p区元素
B．C的氢化物在同族中酸性最强
C．三种元素都处于s区
D．C原子的价电子排布式为2s22p5
D [根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位于第2周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数＝原子序数＝x－8－1，C的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋(x－8－1)＋(x－8＋1)＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第3周期元素，故A错误；C是F元素，为第ⅦA族元素，HF为弱酸，而同主族元素的氢化物HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都属于p区元素，故C错误；C是F元素，基态F原子最外层有7个电子，故其价电子排布式为2s22p5，故D正确。]
12．根据已学知识，回答下列问题。
(1)已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。
①1s22s22p63s23p1________；
②1s22s22p63s23p63d54s1________；
③1s22s22p63s23p63d64s2________；
④1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和基态原子的价电子排布式。
①第4周期ⅣB族________、________；
②第5周期ⅦA族________、________。
[解析] (2)①为Ti元素，价电子排布式为3d24s2；②为I元素，价电子排布式为5s25p5。
[答案] (1)①第3周期ⅢA族 ②第4周期ⅥB族 ③第4周期Ⅷ族 ④第6周期ⅣA族 (2)①Ti 3d24s2 ②I 5s25p5
13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。
[解析] (1)⑨属于d区元素。
(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。
(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。
(4)⑤是Al，②是Be，依对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式。
[答案] (1)⑨ (2)苯 (3)5 (4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成－1价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为气态的XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________。
[解析] (1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。
(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
[拓展培优练]
15．(2021·河北保定高二月考)含R元素的微粒可发生如下反应：ROeq \\al(－,3)＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是 ( )
A．R元素位于周期表中第ⅤA族
B．ROeq \\al(－,3)只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．R元素一定位于周期表中的p区
D [根据题给反应知R元素可形成R－，可知R元素原子最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项错误；ROeq \\al(－,3)中R元素的化合价为＋5，R元素为第ⅦA族元素，其最高正化合价为＋7，如ClOeq \\al(－,3)既能被还原又能被氧化，B项错误；R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下为液体，碘单质在常温常压下为固体，C项错误；第ⅦA族元素都位于周期表中的p区，D项正确。]
16．若A2＋与Bn－的电子层结构相同，且2个A原子与3个B原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )
A．B为硫元素
B．B元素原子的价电子排布式为2s22p3
C．A元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2
D．A、B都是元素周期表中p区的元素
C [设A的核电荷为a，B的核电荷为b，根据题意可得a－2＝b＋n,2a＝3b，得b＝2n＋4，n＝1，b＝6，a＝9，不符合题意，n＝2，b＝8，a＝12，符合题意，n＝3，b＝10，a＝15，不符合题意。则A为镁，B为氧。B为氧元素，故A错误；B元素原子的价电子排布式为2s22p4，故B错误；Mg元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2，故C正确；B是元素周期表中p区的元素，A是元素周期表中s区的元素，故D错误。]
17．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
A．a－8 B．a－3
C．a＋3D．a＋4
C [原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为①[He]2s22p1(硼元素)；②[He]2s22p4(氧元素)；③[Ne]3s23p1(铝元素)；④[Ne]3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a＋3(在B2O3和Al2S3中)、a＋11(在B2S3中)和a－5(在Al2O3中)，即C选项正确。]
18．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
A [因为Y元素原子的价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。]
19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：
(1)写出基态时J元素原子的价电子排布式__________________________，N元素原子的价电子排布式________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是______(填字母序号)。
A．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
B．O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素
C．M的价电子排布式为6s1，属于ds区元素
D．F所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素位于________族。
(4)根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有________个轨道。
(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______________________________________________。
[解析] (1)J位于第Ⅷ族，价电子数为8，所以其价电子排布式为3d64s2；N位于第6周期第ⅦA族，原子最外层有7个电子，所以价电子排布式为6s26p5。
(2)M位于第6周期ⅠB族，价电子排布式为5d106s1，属ds区元素。
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则其原子的价电子排布式为3d104s1，根据次外层3d上有10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期ⅠB族。
(4)I位于第4周期ⅤB族，价电子数为5，价电子排布式为3d34s2，最高能级组为4s、3d、4p,5个电子共占4个轨道。
(5)B、C、D、E、H分别为O、Na、Mg、Al、S元素，对应的离子分别为O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，根据电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，又因S2－比O2－多一个电子层，所以离子半径r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
[答案] (1)3d64s2 6s26p5 (2)C (3)ⅠB (4)4 (5)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
[基础过关练]
1．价电子排布式为3d104s1的原子对应的元素在元素周期表中应位于( )
A．第5周期ⅠB族 B．第5周期ⅡB族
C．第4周期ⅦB族D．第4周期ⅠB族
D [该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个电子层，所以位于第4周期，其价电子排布式为3d104s1，属于ⅠB族元素，所以该元素位于第4周期ⅠB族，D正确。]
2．下列说法不正确的是( )
A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
B [由基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第6周期ⅢB族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区元素包括副族和Ⅷ族元素，副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，当核外电子排布式为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态变为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，如PCl5中P原子不满足最外层电子数为2或8，故D正确。]
3．(2021·黑龙江牡丹江三中高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
A [钛元素原子的M层为第三层，M层电子排布式为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区元素，B错误；钛元素原子最外层电子排布式为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛元素的相对原子质量，D错误。]
4．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
B [根据元素分区标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；原子序数为1的H元素属于s区，故A错误；O、S、P原子最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；铁属于d区，故C错误；锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误。]
5．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1
C．4s2D．3s23p5
C [由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。]
6．(2021·吉林长春高二月考)下列说法正确的是( )
A．元素周期表的d区全部是副族元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D．ds区元素不都是副族元素
C [d区包括ⅢB～ⅦB族元素(镧系和锕系除外)和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d区、f区、ds区的元素，故C项正确。]
7．(2021·山东历城二中月考)某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡB族，属于ds区
C．该元素原子的M电子层上共有18个运动状态不同的电子
D．该元素原子的N电子层上有5个空轨道
C [由价电子排布式为4d15s2可知，该元素位于第5周期ⅢB族，为Y元素，属于d区，该元素原子核外共有39个电子，有5个电子层，其中M电子层上有18个运动状态不同的电子，最外层上有2个电子，A、B项错误，C项正确；该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，N电子层的4d能级上有4个空轨道，4f能级上有7个空轨道，共计11个空轨道，D项错误。]
8．(2021·宁夏银川二中高二月考)由下列微粒的最外层电子排布式能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是( )
A．1s2 B．3s23p4
C．2s22p6D．ns2np3
B [A项，最外层电子排布式为1s2的微粒可能为He、H－、Li＋等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；B项，最外层电子排布式为3s23p4的微粒为S，位于第3周期ⅥA族；C项，最外层电子排布式为2s22p6的微粒可能为Ne、Na＋、F－等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；D项，最外层电子排布式为ns2np3的微粒，因n不确定，故不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置。]
9．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第4周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5
C [根据元素周期表的结构可知，第9列元素为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不单是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。]
10．(2021·山西太原实验中学月考)下列选项中的X和Y两种原子对应的元素在元素周期表中一定位于同一族的是( )
A．基态X原子和基态Y原子最外层都只有1个电子
B．基态X原子的电子排布式为1s2，基态Y原子的电子排布式为1s22s2
C．基态X原子的2p能级上有3个电子，基态Y原子的3p能级上有3个电子
D．基态X原子的M电子层上只有2个电子，基态Y原子的N电子层上也只有2个电子
C [最外层只有1个电子的基态原子对应的元素可能位于第ⅠA族，如Na、K等，也可能位于第ⅠB族，如Cu、Ag等，A项错误；电子排布式为1s2的基态原子是He，电子排布式为1s22s2的基态原子是Be，元素He、Be分别位于0族和第ⅡA族，B项错误；基态X原子的2p能级上有3个电子，则其电子排布式为1s22s22p3，X是N，基态Y原子的3p能级上有3个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p3，Y是P，元素N、P均位于第ⅤA族，C项正确；M电子层上只有2个电子，则K电子层上有2个电子，L电子层上有8个电子，X为Mg，位于第ⅡA族，N电子层上只有2个电子，则Y可能是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、C、Ni、Zn，D项错误。]
11．如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A．B为第2周期元素，属于p区元素
B．C的氢化物在同族中酸性最强
C．三种元素都处于s区
D．C原子的价电子排布式为2s22p5
D [根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位于第2周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数＝原子序数＝x－8－1，C的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋(x－8－1)＋(x－8＋1)＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第3周期元素，故A错误；C是F元素，为第ⅦA族元素，HF为弱酸，而同主族元素的氢化物HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都属于p区元素，故C错误；C是F元素，基态F原子最外层有7个电子，故其价电子排布式为2s22p5，故D正确。]
12．根据已学知识，回答下列问题。
(1)已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。
①1s22s22p63s23p1________；
②1s22s22p63s23p63d54s1________；
③1s22s22p63s23p63d64s2________；
④1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和基态原子的价电子排布式。
①第4周期ⅣB族________、________；
②第5周期ⅦA族________、________。
[解析] (2)①为Ti元素，价电子排布式为3d24s2；②为I元素，价电子排布式为5s25p5。
[答案] (1)①第3周期ⅢA族 ②第4周期ⅥB族 ③第4周期Ⅷ族 ④第6周期ⅣA族 (2)①Ti 3d24s2 ②I 5s25p5
13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。
[解析] (1)⑨属于d区元素。
(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。
(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。
(4)⑤是Al，②是Be，依对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式。
[答案] (1)⑨ (2)苯 (3)5 (4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成－1价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为气态的XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________。
[解析] (1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。
(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
[拓展培优练]
15．(2021·河北保定高二月考)含R元素的微粒可发生如下反应：ROeq \\al(－,3)＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是 ( )
A．R元素位于周期表中第ⅤA族
B．ROeq \\al(－,3)只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．R元素一定位于周期表中的p区
D [根据题给反应知R元素可形成R－，可知R元素原子最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项错误；ROeq \\al(－,3)中R元素的化合价为＋5，R元素为第ⅦA族元素，其最高正化合价为＋7，如ClOeq \\al(－,3)既能被还原又能被氧化，B项错误；R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下为液体，碘单质在常温常压下为固体，C项错误；第ⅦA族元素都位于周期表中的p区，D项正确。]
16．若A2＋与Bn－的电子层结构相同，且2个A原子与3个B原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )
A．B为硫元素
B．B元素原子的价电子排布式为2s22p3
C．A元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2
D．A、B都是元素周期表中p区的元素
C [设A的核电荷为a，B的核电荷为b，根据题意可得a－2＝b＋n,2a＝3b，得b＝2n＋4，n＝1，b＝6，a＝9，不符合题意，n＝2，b＝8，a＝12，符合题意，n＝3，b＝10，a＝15，不符合题意。则A为镁，B为氧。B为氧元素，故A错误；B元素原子的价电子排布式为2s22p4，故B错误；Mg元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2，故C正确；B是元素周期表中p区的元素，A是元素周期表中s区的元素，故D错误。]
17．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
A．a－8 B．a－3
C．a＋3D．a＋4
C [原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为①[He]2s22p1(硼元素)；②[He]2s22p4(氧元素)；③[Ne]3s23p1(铝元素)；④[Ne]3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a＋3(在B2O3和Al2S3中)、a＋11(在B2S3中)和a－5(在Al2O3中)，即C选项正确。]
18．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
A [因为Y元素原子的价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。]
19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：
(1)写出基态时J元素原子的价电子排布式__________________________，N元素原子的价电子排布式________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是______(填字母序号)。
A．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
B．O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素
C．M的价电子排布式为6s1，属于ds区元素
D．F所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素位于________族。
(4)根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有________个轨道。
(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______________________________________________。
[解析] (1)J位于第Ⅷ族，价电子数为8，所以其价电子排布式为3d64s2；N位于第6周期第ⅦA族，原子最外层有7个电子，所以价电子排布式为6s26p5。
(2)M位于第6周期ⅠB族，价电子排布式为5d106s1，属ds区元素。
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则其原子的价电子排布式为3d104s1，根据次外层3d上有10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期ⅠB族。
(4)I位于第4周期ⅤB族，价电子数为5，价电子排布式为3d34s2，最高能级组为4s、3d、4p,5个电子共占4个轨道。
(5)B、C、D、E、H分别为O、Na、Mg、Al、S元素，对应的离子分别为O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，根据电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，又因S2－比O2－多一个电子层，所以离子半径r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
[答案] (1)3d64s2 6s26p5 (2)C (3)ⅠB (4)4 (5)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
相关试卷
鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表随堂练习题： 这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表随堂练习题，共10页。
鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质精练： 这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质精练，共10页。
化学第3节 醛和酮 糖类和核酸同步达标检测题： 这是一份化学第3节 醛和酮 糖类和核酸同步达标检测题，共10页。
