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苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度课文内容ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度课文内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了浓度幂之积，平衡常数，已转化的量，3计算等内容，欢迎下载使用。
必备知识 自主预习储备
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念与表达式(1)概念。在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数(简称________)，用符号__表示。
(2)表达式。对于一般的可逆反应：aA＋bB⥫⥬cC＋dD，在一定温度下达到平衡时K＝____________。部分可逆反应的平衡常数表达式。
2．化学平衡常数的意义平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)，K值越__，表示反应进行得越完全；K值越__，表示反应进行得越不完全。3．化学平衡常数的影响因素(1)对于指定反应，平衡常数只受____影响。(2)固体、纯液体、水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( )(3)对于指定反应，平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。( )(4)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式。( )
关键能力 情境探究达成
[情境素材]一定温度下，有下列三个可逆反应：①C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g) K1②CO(g)＋H2(g)⥫⥬C(s)＋H2O(g) K2③2C(s)＋2H2O(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g) K3
[问题探究][问题1] 分析①②两式的平衡常数表达式，总结可逆反应中正、逆反应的平衡常数有何关系？
[问题2] 分析①③两式的平衡常数表达式，总结若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数如何变化？
[问题3] 对于反应③，若保持其他条件不变，升高温度，K3值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？
提示：对于反应③，升高温度，K3值增大，说明反应正向进行，则说明正反应是吸热反应。
[归纳总结]1．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数(1)化学平衡常数表达式书写注意事项。①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。
(2)判断反应的热效应。
【特别提醒】 压强平衡常数。(1)理解Kp含义。在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。(2)运用计算技巧。
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
基础课时13 化学平衡常数
2．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝___________，升高温度，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)①将2.0 ml SO2和1.0 ml O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)。
[情境素材]工业上利用反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)合成氨。相同温度下，在体积为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
[问题探究][问题1] 试计算容器①中反应物N2的转化率。
[问题2] 请写出容器①中反应的化学平衡常数的计算式。
[问题3] 两个容器中合成氨反应的平衡常数有什么关系？
提示：相等；平衡常数只与温度有关。
[问题4] 试比较两个容器中N2、H2的转化率的大小。
提示：N2的转化率：①>②；H2的转化率：②>①。
[归纳总结]利用“三段式”计算平衡常数及反应物的转化率(1)步骤：①写出有关反应的化学方程式。②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)方法：如mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a ml·L-1、b ml·L-1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx ml·L-1。 mA(g)＋nB(g) ⥫⥬ pC(g)＋qD(g)c(初)/(ml·L-1) a b 0 0Δc/(ml·L-1) mx nx px qxc(平)/(ml·L-1) a－mx b－nx px qx
学习效果 随堂评估自测
1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大
C [A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B.平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C.平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D.使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确。]
3．下表为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH的平衡常数与温度的关系：
由表中数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(2)对于某一反应，若温度升高时，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
[解析] 由表格可知，升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K值减小；降温，K值增大。
4．将0.050 ml SO2(g)和0.030 ml O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO2)＝0.040 ml·L-1。(1)该条件下的平衡常数为________。(2)平衡时SO2的平衡转化率是________。
基础课时固基练(13) 化学平衡常数
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
B [K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。]
2．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变
A [K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。]
A [化学平衡常数越大，表示该反应的正向进行的程度越大，故A正确。]
B [A项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B项，符合平衡常数表达式的书写要求，正确；C项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D项，温度改变，平衡常数一定改变，错误。]
6．某可逆反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )A．写成2aA(g)＋2bB(g)⥫⥬2cC(g)，ΔH值、K值均扩大了1倍B．写成2aA(g)＋2bB(g)⥫⥬2cC(g)，ΔH值扩大了1倍，K值保持不变C．写成cC(g)⥫⥬aA(g)＋bB(g)，ΔH值、K值变为原来的相反数D．写成cC(g)⥫⥬aA(g)＋bB(g)，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
D [A、B项ΔH值扩大1倍，K值变为原来的平方；C项K值变为原来的倒数。]
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，其平衡常数为800C．反应前后压强之比为3∶2D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030；②2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g) K2＝2×1081；③2CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92。以下说法正确的是( )A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确
B [C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A错；生成1.6 ml C时，消耗了0.8 ml B，B的平衡转化率是40%，B对；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C错；C为固体，浓度为定值，增加其量，反应速率不变，D错。]
10．在一定温度下的密闭容器中，加入1 ml CO和1 ml H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 ml，下列说法不正确的是( )A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平衡转化率为50%D．平衡时n(H2O)＝0.5 ml
B [ CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)起始/ml 1 1 0 0转化/ml 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/ml 0.5 0.5 0.5 0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。]
12．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是( )
A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小B．400 ℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml·L-1，则该反应的平衡常数K＝2C．200 ℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成n ml B的同时消耗2n ml C时，反应达到平衡状态
B [A.任何化学反应速率都是随着温度升高而变大，A错误；B.400 ℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml·L-1，假设A的起始浓度为c ml/L，则根据三段式进行计算： 2A(g) ＋ B(g) ⥫⥬ 2C(g)起始浓度/(ml/L) c 0.25c＋0.5 0转化浓度/(ml/L) 0.5c 0.25c 0.5c平衡浓度/(ml/L) 0.5c 0.5 0.5c
13．在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________ml·L-1·min-1。(2)850 ℃时，平衡常数K＝_____。(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 ml CO、3.0 ml H2O，则CO的平衡转化率为_______。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。a．v正(H2)＝v逆(H2O)b．c(CO2)＝c(CO)c．容器中气体密度不变
必备知识 自主预习储备
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念与表达式(1)概念。在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数(简称________)，用符号__表示。
(2)表达式。对于一般的可逆反应：aA＋bB⥫⥬cC＋dD，在一定温度下达到平衡时K＝____________。部分可逆反应的平衡常数表达式。
2．化学平衡常数的意义平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)，K值越__，表示反应进行得越完全；K值越__，表示反应进行得越不完全。3．化学平衡常数的影响因素(1)对于指定反应，平衡常数只受____影响。(2)固体、纯液体、水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( )(3)对于指定反应，平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。( )(4)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式。( )
关键能力 情境探究达成
[情境素材]一定温度下，有下列三个可逆反应：①C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g) K1②CO(g)＋H2(g)⥫⥬C(s)＋H2O(g) K2③2C(s)＋2H2O(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g) K3
[问题探究][问题1] 分析①②两式的平衡常数表达式，总结可逆反应中正、逆反应的平衡常数有何关系？
[问题2] 分析①③两式的平衡常数表达式，总结若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数如何变化？
[问题3] 对于反应③，若保持其他条件不变，升高温度，K3值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？
提示：对于反应③，升高温度，K3值增大，说明反应正向进行，则说明正反应是吸热反应。
[归纳总结]1．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数(1)化学平衡常数表达式书写注意事项。①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。
(2)判断反应的热效应。
【特别提醒】 压强平衡常数。(1)理解Kp含义。在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。(2)运用计算技巧。
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
基础课时13 化学平衡常数
2．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝___________，升高温度，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)①将2.0 ml SO2和1.0 ml O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)。
[情境素材]工业上利用反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)合成氨。相同温度下，在体积为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
[问题探究][问题1] 试计算容器①中反应物N2的转化率。
[问题2] 请写出容器①中反应的化学平衡常数的计算式。
[问题3] 两个容器中合成氨反应的平衡常数有什么关系？
提示：相等；平衡常数只与温度有关。
[问题4] 试比较两个容器中N2、H2的转化率的大小。
提示：N2的转化率：①>②；H2的转化率：②>①。
[归纳总结]利用“三段式”计算平衡常数及反应物的转化率(1)步骤：①写出有关反应的化学方程式。②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)方法：如mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a ml·L-1、b ml·L-1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx ml·L-1。 mA(g)＋nB(g) ⥫⥬ pC(g)＋qD(g)c(初)/(ml·L-1) a b 0 0Δc/(ml·L-1) mx nx px qxc(平)/(ml·L-1) a－mx b－nx px qx
学习效果 随堂评估自测
1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大
C [A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B.平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C.平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D.使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确。]
3．下表为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH的平衡常数与温度的关系：
由表中数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(2)对于某一反应，若温度升高时，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
[解析] 由表格可知，升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K值减小；降温，K值增大。
4．将0.050 ml SO2(g)和0.030 ml O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO2)＝0.040 ml·L-1。(1)该条件下的平衡常数为________。(2)平衡时SO2的平衡转化率是________。
基础课时固基练(13) 化学平衡常数
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
B [K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。]
2．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变
A [K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。]
A [化学平衡常数越大，表示该反应的正向进行的程度越大，故A正确。]
B [A项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B项，符合平衡常数表达式的书写要求，正确；C项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D项，温度改变，平衡常数一定改变，错误。]
6．某可逆反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )A．写成2aA(g)＋2bB(g)⥫⥬2cC(g)，ΔH值、K值均扩大了1倍B．写成2aA(g)＋2bB(g)⥫⥬2cC(g)，ΔH值扩大了1倍，K值保持不变C．写成cC(g)⥫⥬aA(g)＋bB(g)，ΔH值、K值变为原来的相反数D．写成cC(g)⥫⥬aA(g)＋bB(g)，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
D [A、B项ΔH值扩大1倍，K值变为原来的平方；C项K值变为原来的倒数。]
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，其平衡常数为800C．反应前后压强之比为3∶2D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030；②2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g) K2＝2×1081；③2CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92。以下说法正确的是( )A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确
B [C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A错；生成1.6 ml C时，消耗了0.8 ml B，B的平衡转化率是40%，B对；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C错；C为固体，浓度为定值，增加其量，反应速率不变，D错。]
10．在一定温度下的密闭容器中，加入1 ml CO和1 ml H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 ml，下列说法不正确的是( )A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平衡转化率为50%D．平衡时n(H2O)＝0.5 ml
B [ CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)起始/ml 1 1 0 0转化/ml 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/ml 0.5 0.5 0.5 0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。]
12．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是( )
A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小B．400 ℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml·L-1，则该反应的平衡常数K＝2C．200 ℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成n ml B的同时消耗2n ml C时，反应达到平衡状态
B [A.任何化学反应速率都是随着温度升高而变大，A错误；B.400 ℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml·L-1，假设A的起始浓度为c ml/L，则根据三段式进行计算： 2A(g) ＋ B(g) ⥫⥬ 2C(g)起始浓度/(ml/L) c 0.25c＋0.5 0转化浓度/(ml/L) 0.5c 0.25c 0.5c平衡浓度/(ml/L) 0.5c 0.5 0.5c
13．在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________ml·L-1·min-1。(2)850 ℃时，平衡常数K＝_____。(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 ml CO、3.0 ml H2O，则CO的平衡转化率为_______。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。a．v正(H2)＝v逆(H2O)b．c(CO2)＝c(CO)c．容器中气体密度不变
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化学选择性必修1第一单元 化学反应速率教学课件ppt： 这是一份化学选择性必修1<a href="/hx/tb_c4009315_t3/?tag_id=26" target="_blank">第一单元 化学反应速率教学课件ppt</a>，共60页。PPT课件主要包含了分液漏斗，收集到气体的体积，催化作用等内容，欢迎下载使用。
